无机化合物的命名，应力求简明而确切地表示出被命名物质的组成和结构。这就需要用元素、根或基的名称来表达该物质中的各个组分；用“化学介词”(起着连接名词的作用)来表达该物质中各组分的连接情况。 

1．无机化合物的命名须知

 (1) 化学介词：化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。化学介词在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。列举如下。

 ①化 表示简单的化合。如氯原子(Cl)与钾原子(K)化合而成的KCl就叫氯化钾；又如氢氧基(HO-)与钠原子(Na)化合而成的NaOH就叫氢氧化钠。

 ②合 表示分子与分子或分子与离子相结合。如CaCl2·H2O叫水合氯化钙，H3O+叫水合氢离子。

 ③代 a．表示取代了母体化合物中的氢原子，如NH2Cl叫氯代氨；NHCl2叫二氯代氨；ClCH2COOH叫氯代乙酸。b．表示硫(或硒、碲)取代氧，如H2S2O3硫代硫酸；HSeCN叫硒代氰酸。

 ④聚 表示两个以上同种的分子互相聚合，如(HF)2叫二聚氟化氢，(HOCN)3叫三聚氰酸，(KPO3)6叫六聚偏磷酸钾。

 (2) 基和根：基和根是指在化合物中存在的原子集团，若以共价键与其他组分结合者叫做基，以电价键与其他组分结合者叫做根。基和根一般均从其母体化合物命名，称为某基或某根。基和根也可以用连缀其所包括的元素名称来命名，价已满的元素名放在前面，未满的放在后面。见表1。

(3) 离子：  元素的离子，根据元素名称及其化合价来命名。例如：Cl－  氯离子、Na+ 钠离子带电的原子团，如上所述称为某根；若需指明其为离子时，则称为某离子或某根离子。

(4)　常用化学词冠：常用化学词冠(起修饰作用，以表达此物质的某一特点)见表2。

注：1．命名酸时，有一套专用的化学词冠，见“酸的命名法”。2．过：－O－O－称为过氧基，－S－S－称为过硫基。如H－O－O－H称为过氧化氢。 

 (1)　二元化合物  只含有两种元素的化合物叫做二元化合物。二元化合物的名称是在两种元素的名称中加化学介词“化”字缀合而成的。在名称中，阴性较强的元素名称放在前面，阳性较强的元素名称放在后面。化合物中两种元素的比例可以有两种方法表示：一种是标明阳电性组分的化合价；另一种是标明化学组成。为求每种二元化合物尽可能只用一种命名方法命名，特分别规定如下。

①　标明阳电性组分的化合价

a．极性二元化合物中，阳电性元素通常仅有一种化合价者，其阳电性元素的化合价不需另加词头标明。例如：

b．极性化合物中，阳电性元素通常仅有两种化合价，而所形成的化合物其组成又与此两项变价之一相符。例如：Fe的化合物，FeO及Fe2O3就用此法命名．而Fe3O4则不用此法命名。

阳电性元素最常见的化合价，在名称中用词头“正”字表示，“正”字一般均予省略。低于常见化合价的价数用词头“亚”字表示，高于常见化合价的价数用词头“高”字表示。例如：

凡不属①法命名的二元化合物，都用此项方法命名。本类名词至少包括一个数字词头，当名称中有两个“一”字时就不能全部略去，而只可略去后一个“一”字。

例如一氧化一氮就只能简化成一氧化氮，不宜简化成氧化一氮，更不可简化成氧化氮。

a．非极性二元化合物都用此法命名。例如：

b．极性二元化合物中，阳性元素虽然通常仅有一种或两种化合价，但所形成的二元化合物其组成不符合常见的化合价时(如：AlCl，Fe3O4等)，或其电价尚不清楚时(如：As2S2)也用此法命名。例如：

c．化合价通常不止两种的阳性元素，其二元化合物用此法命名。例如：

(2) 水溶液呈酸性的二元氢化物 水溶液是酸性的二元氢化物，除按一般二元化合物命名外，在水溶液中还可以视作无氧酸(也叫：氢酸)，命名为氢某酸，但是它们的盐则仅能视作极性二元化合物命名，称为某化某。呈My(SH)x式的酸式氢硫酸盐宜称为氢硫化某。见表3。

(3) 过氧化物和过硫化物 仅含过氧基－O－O－和过硫基－S－S－的二元化合物可分别称为过氧化某和过硫化某。

 (4)　特定名称 十分重要的个别二元化合物，给予特定名称如下：

3．三元、四元等化合物

 (1)　用特定的根基名称命名 三元、四元等化合物，若其组成的根基具有特定的名称时，则应在尽可能的情况下，采用二元化合物的命名法。例如：

 (2) 命名的次序 几种阴电性组分同时与一种阳电性组分化合时，或几种阳电性组分同时与一种阴电性组分化合时，也应在尽可能的情况下，采用二元化合物的命名法，只是在名称中将阴性较强的组分名放在前面，阳性较强的组分名放在后面。这种名称中的数字词头，在不致误会时，可以略去。

4．简单含氧酸和简单含氧酸盐

 (1)　简单含氧酸 每分子中仅含一个成酸元素的简单含氧酸，可将其在自由状态下较为常见者定名为(正)某酸，正字一般省略；其他各酸则视其中成酸元素的氧化值较正酸高、低多少，及其有无—O—O—结构，而采用一定词头来命名。

一个分子中成酸原子不止一个，而各成酸原子之间又系直接相连者，称为“连若干某酸”，在某酸的前面冠以相当的词头，下同。

由两个简单的一价酰基取代H—O—O—H中的氢而成的过酸，为含氧酸中常见的一种过酸，称为“过二某酸”。

由两个简单含氧酸缩去一分子水的同多酸甚为常见，除可按5命名为“一缩二某酸”外，一般均习用“焦”字作词头来命名，也有用“重”字作为词头命名的，如H2Cr2O7就命名为重铬酸。

设某元素最常见的含氧酸(即正酸)的化学式为HmXOn,，其中x的氧化值等于2n—m，则此元素的其他简单含氧酸，可按其化学式和结构分别加上下列词头来命名(表4，表5)。

①偏  自一个分子正酸缩去一分子水而成的酸，定名为偏酸。也可以称做一缩(一)正某酸，其中“一”和“正”两字通常均予略去。

表4分子中仅含一个原子成酸元素的简单含氧酸

①此处Xs－2中的X均为二价，而其他两个X的化合价为2n-m。

  ②原酸分子中氢氧基的数目和成酸元素的氧化值相等时，可用词头“原”字来表示。称为“原某酸”。原酸或以自由状态存在，或以盐或酯的形式存在。例如：

③硫代的含氧酸中用硫原子(S)代替氧原子(O)而得的酸，通称为硫代酸，分别叫做“几硫代某酸”，其中“几”为“一”字时可以省去。其他硫属取代氧的酸，可以依此而命名为硒(碲)代某酸。例如：

④铁的含氧酸：理论上存在的铁的含氧酸HFeO2及H2FeO4分别命名为(正)铁酸和高铁酸，其盐则分别称为(正)铁酸盐和高铁酸盐。

(2)酸酐和酰基：简单含氧酸完全脱水后形成的二元氧化物，除了可按二元化合物命名外，还可以依从原来的酸名，命名为某(酸)酐。例如：

简单的含氧酸脱去氢氧基后余下的基叫做酰基，酰基从原来的酸名命名。若酸中全部氢氧基均已除去，就叫做某酰(基)；若仅除去一部分氢氧基，则命名为某酸几酰(基)，几指除去的氢氧基数目而言，基字通常可省(—SO2OH和—SOOH则另定名称为磺基与亚磺基)。例如：

(3)取代含氧酸 其他基取代含氧酸中氢氧基后形成的酸叫做取代含氧酸，一般均从原来的酸命名为几某基某酸，一字均予省略，基字最好不省略。仅以含—SO3H者称做某磺酸；含一SO2H者叫某亚磺酸。例如：

①中式盐酸中能电离的氢全部被金属根或阳电性根取代而成的中式盐，命名为某酸某(金属)。

在含氧酸盐名称中，化合价通常恒定的金属元素，其价数不必标明；化合价通常仅有两种的金属元素，其价数用亚、(正)、高等词头来标明，和二元化合物所规定的相同。

化合价通常不止两种的金属元素，其价数一般用一价、二价、三价等词头标明。但是为了使这些金属元素常见的含氧酸盐名称能够简明起见，特对下述金属元素的某些常见价数规定用亚、(正)或高等词头标明，且正字通常省略。

铂：二价为亚，四价为正。

稀土金属：二价为亚，三价为正，四价为高。

变价金属的价数也可以在相应的元素名称后加带括号的罗马数字来标明。如上述两种化合物可依次称为：硫酸铈(Ⅳ)、硫酸铈(Ⅲ)。

②酸式盐与碱式盐  酸式盐中的氢用“氢”字表示，羟基盐中的氢氧基用“羟”来表示。氧基盐中的氧用“氧化”表示。“氢”、“羟”、“氧化”等字均置于金属名前，其数目用一、二、三等词头表示，一字通常省略。

常见的、在水溶液中稳定的阳离子的氧化金属根，给予下列特定名称；其盐除可按上述氧基盐命名法命名外，尚可按此项特定名称来命名。

氧化金属根的名称如下，其中“一”字可省略，“二”字不可省略。

如果金属元素具有不同的氧化数，应该在金属的名称后面用加圆括号的罗马数字标明其氧化数。氧化金属根的化合价，则在其名称的后面用加括号的阿拉伯数字；或在其化学符号的右上角用阿拉伯数字来标明。

复杂的酸式盐和碱式盐，在用上述方法命名时，若根据其他根基的数目可以算出酸根的数目，则通常都略去表示酸根数目的词头，因为几某酸之类的名称容易和同多酸盐的名称相混。

复杂的酸式盐或碱式盐还可以视作分子化合物来命名，将酸或碱的名称放在前面，盐的名称放在后面，中间用化学介词“合”字连缀来命名。分子的数目用一、二、三等词头来标明，并在名称的后面附上化学式，但是当确定它的结构是属于配位化合物时，则应按配位化合物来命名。具体见表6。

③混盐和复盐 混盐和复盐可依照3(2)的规定命名，当有几个电负性组分同时存在时，在名称中将电负性较强者放在前面；有几个电正性组分同时存在时，在名称中电正性较弱者放在前面。混盐和复盐也可视作分子化合物来命名，在名称中将分子量较小者放前面。

5．同多酸与同多酸盐、杂多酸与杂多酸盐

 (1)同多酸 由两个或两个以上同种简单含氧酸分子缩水而成的酸叫做同多酸，命名方法是：由r分子正某酸HmXOn(或原某酸HmXOn)缩去q分子水而成的同多酸，称为“q缩r某酸”(或q缩r原某酸)。

 焦酸(重酸)也可以说是属于同多酸之列，但因为比较简单而常见，所以在简单含氧酸中已述及了。

 (2)同多酸盐它有两种命名法。

 ①按照同多酸的名称，称为“几缩几某酸几某”(或几缩几原某酸几某)；因为阳离子数已注明，所以几缩二字可以省去。此命名法常用。

 ②将同多酸盐按比例解析成为酸酐或碱酐来命名。在名称中将酸酐与碱酐的比例用阿拉伯数字表示，写在名称前的方括号中，名称为[X：Y]某酸某。例如：

 (3)杂多酸杂多酸命名有两种方法。两法都是将杂多酸解析为水、成酸的金属氧化物及非金属或两性金属所成的酸，并据此命名。但以阿拉伯数字在名前记出其数目比例一法较好。常见的杂多酸所含的水分子数及各项组分的数目比例通常省略。

 (4)杂多酸盐 杂多酸盐命名法同杂多酸，常见杂多酸盐所含水分子数及各项组分的数目比例通常均予略去。例如：

 对于一些结构尚未确定的加成化合物，避免过去使用过的在组成它的各化合物名称之间加连缀词“合”字的办法来命名它，而是在各组成化合物名称之间加中圆点“·”来命名，并且在名称的最后用加括号的阿拉伯数字来表示各组成化合物的分子数。当这种加成化合物的结构一旦确定之后，就应该按照配位化合物的命名规则来命名。

苯·氨·氰化镍(1／1／1)

 凡含硼的化合物都用“硼—”或“—硼”字来标明；硼和氢的化合物都用“硼氢一”或“一硼烷”来标明；含硼阴离子都用“硼酸根”来标明。

对配位个体命名时，配体名称列在中心原子之前，不同配体名称之间以中圆点(·)分开，在最后一个配体名称之后缀以“合”字。若配合物为配离子化合物，则命名时阴离子在前，阳离子在后，与无机盐的命名一样。若为配阴离子的化合物，则在配阴离子与外界阳离子之间用“酸”字连接。若外界为氢离子，则在配阴离子之后缀以“酸”字。

　　化学价，又叫化合价。化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。一般来说，想要记化学方程式最好先学会利用化合价和电荷守恒来配平方程式然后利用这些知识点去做题。

　　可是很多同学就会问了，化学化合价总是记不住怎么办?别担心，小编为大家整理了记忆口诀和常见化合价，相信大家一定能记下来的！

　　二三铁(Fe)二四碳(C)

　　二四六硫(S)都齐全

　　铜(Cu)汞(Hg)正二最常见

　　氢钠钾银正一价，钙镁钡锌正二价

　　亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二

　　金属元素铝正三，二四六七锰特别

　　负二氧硫负一氯，负三氮磷碳二四

　　氢氧硝酸负一根，硫酸碳酸负二根

　　铵根正一汞正三，莫忘单质为零价

　　【注：氯、氧，二硫的为负价】

　　(注：单质中原子的化合价都为0)

　　硝酸根NO3-：-1价

　　亚硫酸根SO32-：-2价

　　氢氧根OH-：-1价

　　碳酸氢根HCO3-：-1价

　　高锰酸根MnO4-：-1价

　　超氧根O2-：-1价

　　过氧根O22-：-2价

　　磷酸二氢根H2PO4：-1价

　　(注意：化学式相同，但不一定是同一个根，如锰酸根中锰呈+6价，高锰酸根中锰呈+7价)

　　氟、氯、溴、碘：-1(氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根)

　　化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。

　　化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。

　　化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

　　化合价记不住？同学不如把这上面的知识点抄下来，每天练一练各种化学方程式的书写以及电离方程式的配平，练习的时候就翻出来对比查阅，口诀也每天背一背，一定能够掌握的！

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NaHSO3的电离方程式是什么？NaHSO3溶液显什么性

亚硫酸氢钠溶液中存在亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液中存在以下平衡：1、亚硫酸氢根离子和水发生水解反应生成亚硫酸和氢氧根离子；2、亚硫酸氢根离子发生电离反应生成氢离子和亚硫酸根离子。

NaHSO3溶液各离子浓度大小

2、高中化学离子反应中的常见考察物质——硫酸氢钠

1、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH与生成的沉淀关系如图所示，正确的是：

解析：向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液达到中性时（2:1反应），SO₄^2-还未沉淀完全，继续加入氢氧化钡溶液，当SO₄^2-沉淀完全时（1:1反应），溶液已成碱性。随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸钡沉淀不会消失。选A。

2、有两种无机盐A和B，其相对分子质量均为120，为了确定A和B，将他们分别溶于水制成溶液进行下列实验。①将两种溶液混合，立即产生一种易溶于水易液化的气体；②在两种溶液中分别加入BaCl₂溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液有白色沉淀产生；③在两种溶液中分别加入Ba(OH)₂溶液均有白色沉淀产生。试推断A和B的化学式_______________

解析：两种盐混合产生易溶于水易液化的气体，由气体的明显特征推断是SO₂，根据复分解反应原理，这两种盐为硫酸氢盐和亚硫酸（氢）盐，②③两步实验，两种盐与BaCl₂、Ba(OH)₂不同实验现象确定A为亚硫酸氢盐，最后根据相对分子质量均为120，推断A和B的化学式分别为KHSO₃和NaHSO₄。

3、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是

解析：本题A物质为焦点物质，与B、C、D都能生成白色沉淀，且沉淀能溶于E或盐酸，A为碳酸钠，E物质能溶解两种沉淀，一定具有酸性，为硫酸氢钠；④的反应有很鲜明的特征，B与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，则B、D一定生成两种沉淀，B为硫酸铝，D为氢氧化钡；剩下Mg²⁺和Cl^-，C为MgCl₂。

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