氧气的性质和用途教学目标

了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质；理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法；了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法；通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；

了解工业上从空气中提取氧气的基本原理；

了解催化剂和催化作用的概念；

理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；

初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。

这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。）

在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层？

关于化学性质，必须通过观察实验来完成。

为排除氮气的干扰，做在纯氧和在空气中的对比实验，以此说明物质在空气中燃烧主要是和氧气反应。

在观察实验时，引导学生想到，在没有点燃前，这些物质不和氧气发生反应；点燃后，再观察能否持续燃烧，及燃烧现象；继而观察在纯氧中的燃烧现象，最后是对生成物的检验。

在演示中最好把反应的文字表达式与实际反应有机结合起来，为学习化学反应方程式打点基础。也可把有关的元素符号、化学式注在下面，超前记忆，分散教学难点。

为便于总结分析，将对比实验表格化。从不同角度得出化合反应、氧化反应的概念。

在总结氧化反应的定义时，应注意：

①是物质与氧发生的化学反应，并没有说是氧气。这里告诉学生，以后还会学到不是直接与氧气起化学反应的氧化反应。

②演示实验反应剧烈，应向学生指出，定义中并没有包含，可列举铁锈生成的例子。这样使学生学会准确的掌握概念内涵。培养提高观察、分析、判断、推理的逻辑思维能力。

有关物质用途的教学应该在突出其性质的基础上进行。本节教材把氧气的用途安排在氧气性质之后，也正是体现用途取决于性质的逻辑规律。理论联系实际是教学的一项重要原则，化学教学要尽量做到学以致用，尤其在接受义务教育的初中阶段，更应倍加重视基础学习与生产、生活实际的紧密联系。

例如，为什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金属？焊接与切割两者有什么本质不同？（教学时应该尽可能地让学生看到实物或实际操作表演，可能的话，在课外活动时让学生亲自操作一下更好。）

氧这一章有丰富的联系实际的内容，教师应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。只有肯于和善于提出问题，才能开阔思路。教师可以根据班级的具体情况，作适当的讲解或推荐课外阅读参考资料，或课外组织“氧”的专题报告会……

总之，这种既不超越大纲，又不超越学生接受能力的结合生产、生活实际的内容，是义务教育所不可忽视的一个方面。

1．做木炭在氧气中燃烧的实验时，最好选用长条片状的木炭。可以先用镊子或坩埚夹住木炭，加热到发红，再放到燃烧匙里。红热的木炭应该由上而下慢慢地放入盛有氧气的集气瓶中，如果一开始就伸到瓶底，木炭燃烧所生成的二氧化碳会把瓶中部和上部的氧气排出，木炭就不能顺利燃烧。鉴定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和浓度较大的。因为放置久了的石灰水，会因其中的氢氧化钙已跟空气里的二氧化碳起反应而失效。浓度小的.石灰水遇到二氧化碳，开始时显浑浊，不久便又会因生成可溶性的碳酸氢钙而变得澄清。

2．硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内务必垫一层石棉绒（或石棉布），因为高温时疏可以跟铜、铁等金属直接化合生成硫化物，如果不设法使硫跟金属匙隔离，燃烧匙用不了几次就会被腐蚀坏了。另外，硫的用量不宜过多，如果氧气的体积是250毫升，则硫黄的用量以不超过0.5克为宜。从瓶里取出的燃烧匙，如果仍有燃着的硫，可以把匙随手浸入事先准备好的水中使之熄灭，以免二氧化硫弥散。燃烧匙内剩余的硫黄能很容易地随所铺垫的石棉一起抠掉，若抠不掉也可把它放在通风处，让硫黄燃烧完。

3．铁丝在氧中燃烧的实验，最好选用拧在一起的一束细铁丝。从铁窗纱上拆下的铁丝（用砂纸打去漆和锈）比较好用。如用一根细铁丝，最好把它绕成螺旋状。无论是一束还是螺旋都是为了提高铁丝局部的温度，以利于铁丝在氧中“持续”燃烧。为了使学生能够清楚地“看”到燃烧时伴随的放热现象，不要等待铁丝燃尽，就可以把铁丝从氧气瓶中取出，向学生展示铁丝端处倒挂着的红热的熔融小铁珠，这能十分形象地说明铁在氧气中燃烧会放出光和热。

点燃铁丝的最简便方法，是用一段火柴杆引燃。在将铁丝伸入氧气瓶中之前，光点燃系在铁丝端上的火柴杆，待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中，以免木杆太长而消耗过多的氧气。

为了防止铁燃烧时较大块的熔渣溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，除集气瓶中预留些水或铺些细沙外，还应注意切勿使燃着的铁丝靠近或接触瓶壁。（本实验是讲述氧炔焰进行气割的最好根据。）

4．蜡烛在氧气中燃烧与已做过的几种金属和非金属单质在氧中燃烧的区别，在于它不属于化合反应类型。为此，必须突出它反应后有两种生成物。

为了便于对系列演示实验的总结分析，除去并列它们的反应文字表达式之外。还可以将以上实验的可比部分表格化，这种表格化了的描述，将会对学生增长抽象概括能力提供方便。

物质在空气和氧气中燃烧现象的比较

持续红热，无烟、无焰。

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。

二氧化碳（能使澄清石灰水变白色浑浊）

持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。

黄白色火焰，伴随放热和大量白烟。

发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水。

灼成红热，离火后变冷。

用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体。

蜡烛（主要是石蜡跟氧气）

黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。

火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊。

对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：

（1）未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；

（2）物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰、有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色却各有不同；

（3）在空气中原来不能燃烧（或不能持续燃烧）的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；

（4）前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质。

以上的综合、归纳不仅能为以后学习燃烧与灭火储备感性材料，而且便于从不同角度得出化合反应、氧化反应二个基本概念。

教材安排了三个演示实验，借以说明氯酸钾分解产生氧气，而二氧化锰加热不能产生氧气，但二氧化锰可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率，从面引出了催化剂和催化作用的概念。学生通过对一系列实验的仔细观察和深入思考，能够初步理解两个概念即可。在初中教学中，对催化的原理不必做深入的讲解。

在实验室制氧气的方法中，教材重点介绍了加热氯酸钾的方法，因为氯酸钾的分解反应比较简单，并且通过这种方法的讲解，可以使学生认识催化剂和催化作用这两个重要化学概念。但是，加热氯酸钾的方法实验操作难以掌握，如混入易燃杂质会引起爆炸，所以，在后面的学生实验中，教材采用了高锰酸钾分解制氧气的方法。这个反应较平稳，易于控制。

在空气的工业制法中，教材从空气的组成成分出发，由氮气和氧气的沸点不同，引出分离出液态氮，余下的为液态氧的方法。

关于演示实验的操作，做好实验前的准备。如注意药品的纯度、研细颗粒时要研杵慢压，不要研磨。

关于观察演示实验，要引导学生观察氯酸钾的物理性状和加热到什么程度才有氧气放出，及放出氧气的速率如何。观察二氧化锰的物理性状，加热程度及是否有氧气放出。引导学生注意观察二氧化锰和氯酸钾混合加热时与前二者的不同，即能迅速放出氧气。帮学生认识氯酸钾在什么条件下放出氧气，以理解催化作用是上好这节课的基础。如果可能，可事先安排课外小组，做一个用一定量的二氧化锰加入氯酸钾中以制取氧气，并将二氧化锰从反应后的混合物中分离出来，对其质量加以测定的实验。请小组代表配合这部分教学作汇报，证明二氧化锰在氯酸钾制取氧气的反应里，质和量都没有变的事实，从而使学生形成催化剂与催化作用的概念。这样做，一方面可以调动学生学习的积极性，另一方面可以使他们学会探讨问题的科学方法。做演示实验时，如果条件许可，也可让学生多动手，以使他们观察的更仔细。

关于氧气制取的实验，要讲清以下问题：仪器如何连接、如何检验装置气密性、如何装入固体药品、试管口为何下倾、怎样用酒精灯给药品加热、有排水法收集氧气为何要先撤导管后移灯等。

关于催化，催化是个难度较大的课题，在此只能据实验现象做简单的介绍，使学生了解它的定义。也可据教学实际情况，介绍一些有关催化剂的应用，及一反应可以有多种物质做催化剂，可在具体的生产中选用效果最好的催化剂等。以此培养学生的创造力。

关于工业制法，通过讲解讨论，使学生弄清空气液化和分离的基本原理，知道液体空气的分离是属物理变化。但在教学中不必将物理、化学知识划出互不相关的界限。

医用氧自列入药品管理以来，由于其与普通药品存在明显差异，加之易燃易爆，有一定危险性，其经营（仅指批发，下同）许可一直被药品监管部门严格控制。

我国步入老龄化社会以来，医用氧需求逐年上升。如何进一步完善医用氧经营许可监管、充分满足临床医疗用氧以及生产原料用氧的需求，需要药品监管部门加以关注。

医用氧资质审评暂未再启

最近，笔者在国家药品监督管理局政务网站的药品经营企业数据库中，输入“氧”“批发”关键词进行了查询，获知全国在有效期内有医用氧批发资质的经营企业共4家，其中云南1家、湖南1家、江苏2家。据了解，江苏这两家医用氧批发企业为前几年审批后的延续，而近几年来，曾有相关企业在该省准备申请医用氧经营资质，均未成功。可见，就全国而言，医用氧经营资质审批尚处停滞状态。

不过，10多年前，除了以上三个省份，黑龙江、重庆等地区也曾开展医用氧经营许可工作。部分地区出台了专门的医用氧验收条件，如：2005年11月，原湖南省食品药品监督管理局围绕气态医用氧经营，出台了《医用氧经营（批发）企业验收实施标准（试行）》；2006年7月，原重庆市食品药品监督管理局局长办公会审议通过《医用氧经营企业现场检查验收标准（试行）》，以期规范许可行为。

为加强对医用氧经营企业的许可监管，2008年9月，原国家食品药品监督管理局药品市场监督司下发《关于征求《医用氧经营企业（批发）验收标准》（征求意见稿）意见的函》（食药监市函[号），向各地征求意见和建议。征求意见稿从机构与人员、设施与设备、制度与管理、验收结果与评定等4个方面拟对医用氧经营企业作出规定和要求。但时至今日，医用氧经营（批发）验收标准并未出台。

2010年7月，原上海市食品药品监督管理局开始在医用氧经营方面做出尝试。该局联合上海市卫生局下发《关于加强医用氧流通质量管理的补充通知》（沪食药监流通〔2010〕475号），明确提出，在获得含“不燃气体”范围的危险化学品经营许可的情况下，对企业申请经营医用氧实行备案管理。2011年8月，该局出台《关于进一步规范医用氧经营质量管理的通知》（沪食药监流通〔2011〕585号），在医用氧购进、登记、销售等环节，就规范产品名称、建立质量档案、加强标识管理、加强槽车管理和规范进销存记录等方面做出进一步规定。根据上海市药品监督管理局政务网站于2018年12月5日公布的信息，目前该市有医用氧经营备案企业33家，其中明确不带储存设施的21家，全部具有危险化学品经营许可资质。

对于上海的医用氧经营备案尝试，国家药品监管部门未明确叫停。但是，在2012年9月原国家食品药品监督管理局办公室就原山东省食品药品监督管理局请示医用氧经营事项下发的《关于医用氧经营许可问题的复函》中，明确各地应当严格按照《药品经营许可证管理办法》《关于印发<开办药品批发企业验收实施标准（试行）>的通知》（国食药监市[2004]76号）审查批准药品批发企业，不得自行设立辖区药品批发企业开办标准，也不得自行设立单一经营范围批发企业的开办标准。

当前医用氧供应主要有以下几个方面特点：

一、初中化学常见物质的分类
　　1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
　　2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
　　二、初中化学常见物质的颜色
　　(一)、固体的颜色
　　1、红色固体：铜，氧化铁
　　2、绿色固体：碱式碳酸铜
　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
　　4、紫黑色固体：高锰酸钾
　　5、淡黄色固体：硫磺
　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石
　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
　　9、红褐色固体：氢氧化铁
　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
　　(二)、液体的颜色
　　11、无色液体：水，双氧水
　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
　　16、紫色溶液：石蕊溶液
　　(三)、气体的颜色
　　17、红棕色气体：二氧化氮
　　18、黄绿色气体：氯气
　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
　　三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
　　四、初中化学物质的检验
　　(一)、气体的检验
　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
　　(二)、离子的检验.
　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
　　5、物质组成与构成的三种说法：
　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
　　7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
　　(3)农药化肥任意施放
　　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
　　向上排空气法(密度比空气大的气体)，
　　向下排空气法(密度比空气小的气体)。
　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
　　12、三大化学肥料：N、P、K
　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
　　30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
　　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
　　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
　　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
　　37、金属活动顺序的三含义：
　　(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;
　　(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
　　(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
　　38、温度对固体溶解度的影响：
　　(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
　　(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
　　(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
　　39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
　　40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
　　41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
　　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
　　六、初中化学常见混合物的重要成分
　　1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
　　2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
　　3、煤气：一氧化碳(CO)
　　4、天然气：甲烷(CH4)
　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)
　　6、生铁/钢：(Fe)
　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
　　七、初中化学常见物质俗称
　　1、氯化钠(NaCl)：食盐
　　2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
　　4、氧化钙(CaO)：生石灰
　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸
　　9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
　　10、甲烷(CH4)：沼气
　　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
　　14、汞(Hg)：水银
　　15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
　　1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
　　2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
　4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
　　5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
　　11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
　　12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
　　16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
　　1、未来最理想的燃料是H2。
　　2、最简单的有机物是CH4。
　　3、密度最小的气体是H2。
　　4、相对分子质量最小的物质是H2。
　　5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
　　6、化学变化中最小的粒子是原子。
　　7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
　　PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
　　8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
　　9、天然存在最硬的物质是金刚石。
　　10、最早利用天然气的国家是中国。
　　11、地壳中含量最多的元素是氧。
　　12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
　　13、空气里含量最多的气体是氮气。
　　14、空气里含量最多的元素是氮。
　　15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
　　16、形成化合物种类最多的元素：碳
　　1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
　　2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
　　3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
　　(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
　　4、元素种类不同：是因为质子数不同。
　　5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
　　6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
　　1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;
　　2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
　　3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
　　4、实验室制CO2:
　　1、O2:分离液态空气
　　3、H2：天然气和水煤气
　　十四：初中常见化学反应归类
　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
　　6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
　　9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
　　35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：

十五：初中化学常考的几个反应
　　一、物质与氧气的反应：
　　（1）单质与氧气的反应：
　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
　　(2)化合物与氧气的反应：
　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
　　二、几个分解反应：
　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
　　三、几个氧化还原反应：