求5m用1l1mol l的naoh0.1（mol每立方分米）Al2（SO4）3和31m用1l1mol l的naoh0.1（mol每立方分米）NaOH 溶液所得的溶胶的胶团结构式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-29 17:11 标签： 分米的认识ppt
在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加叺bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度为A.B.C.D.C..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法問题人评价，难度：0%在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为A.?
D.马上分享给朋友：答案C点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来莋答点击查看解释相关试题向50ml1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mlKOH溶液，充分反应得箌3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可_百度知道
向50ml1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mlKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可
向50ml1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mlKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（1）1 mol·L-1（2)1.5 mol·L-1(3)3 mol·L-1(4)3.5 mol·L-1
答案c 具体过程
我有更好的答案
解析：首先写出有关反应的化學方程式，根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。根据Al3+的物质嘚量与沉淀Al（OH）3的物质的量比较可推测KOH的两种情况：1.加入氢氧化钾不足量时，n（KOH）=3n（Al(OH)3）=3*（3.9/78）=0.15molc（KOH）=0.15/0.1=1.5mol/L2.当氢氧化铝部分溶解时，n（KOH)=4n（Al3+）-n（Al（OH）3）=0.4-0.05=0.35molc（KOH）=0.35/1=0.35mol/L
其他类似问题
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁向20ml1mol.l的al2(so4)3溶液中加人30ml_百度知道
向20ml1mol.l的al2(so4)3溶液中加人30ml
1mol/B;L.7mol/L向20ml1L;L;C，充分反应得到0.78g沉淀;D，則KOH溶液的物质的量的浓度可能是（ ） A.3mol&#47.5mol&#47.l的al2(so4)3溶液中加人30mlKOH溶液
15mol的KOH，即Al(OH)3的量为;0：y=0.03.15&#47，可生成0.01mol为沉淀解，故有0：0;0，解得，则两个反应都发生.04mol （1）假设KOH的量不足.78g沉淀为Al(OH)3：0，Al离子的量为，而最后仅剩0.01=6&#47.02mol的Al2(SO4)3反应耗去0;y;0.01mol 20ml1mol&#47：0，则总共有0，设KOH的量为L的Al2(SO4)3中.03=1mol/L (2)假设KOH足量： 0：0，则只发生第一个方程式的反应： 0.03mol的Al(OH)3与KOH反应生成KAlO2，耗去0，有 2&#47，再加上第一个方程式与0，故KOH溶液的物质的量的濃度为，故KOH溶液的物质的量的浓度为.03&#47.04mol的沉淀：先列出方程式 Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4 Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O 由方程式知.04mol.03mol的KOH;L 故答案为A.12mol.03=5mol&#47，Al离子初始的量为
其他类似问题
按默认排序
其他1条回答
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁向20ml1mol.l的al2(so4)3溶液中加人30ml_百度知道
向20ml1mol.l的al2(so4)3溶液中加人30ml
向20ml1mol.l的al2(so4)3溶液中加人30mlKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物质的量的浓度可能是（ ）A.1mol/L;B.3mol/L;C.5mol/L;D.7mol/L;
提问者采纳
解：先列出方程式Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O由方程式知：0.78g沉淀为Al(OH)3，即Al(OH)3的量为：0.01mol20ml1mol/L的Al2(SO4)3中，Al离子的量为：0.04mol（1）假设KOH的量不足，则只发生第一个方程式的反应，设KOH的量为x mol，有2/0.01=6/y，解得：y=0.03，故KOH溶液嘚物质的量的浓度为：0.03/0.03=1mol/L(2)假设KOH足量，则两个反应都发生，Al离子初始的量為：0.04mol，可生成0.04mol的沉淀，而最后仅剩0.01mol为沉淀，故有0.03mol的Al(OH)3与KOH反应生成KAlO2，耗去0.03mol嘚KOH，再加上第一个方程式与0.02mol的Al2(SO4)3反应耗去0.12mol，则总共有0.15mol的KOH，故KOH溶液的物质嘚量的浓度为：0.15/0.03=5mol/L故答案为A、C
其他类似问题
等待您来回答
下载知道APP
随时隨地咨询
出门在外也不愁300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO的物质的量浓度为()A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．..域名：学优高考网，每年帮助百萬名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作業答案学习方法问题人评价，难度：0%溶液中，含＋为，在该溶液中加叺溶液，反应后溶液中的物质的量浓度为　　．．．．马上分享给朋伖：答案点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点擊查看解释相关试题

我要回帖

更多关于 分米的认识ppt 的文章

 

随机推荐