一、填空&br/&（7）把小数a的小数点先左移二位，再右移三位，得到的新小数b，a+b的和是 a 的 倍。
一、填空（7）把小数a的小数点先左移二位，再右移三位，得到的新小数b，a+b的和是 a 的 倍。
&p&（8）一个等腰直角三角形的腰是x㎝，它的面积是（&&&&& ）c㎡。8&/p&
&p&&&/p&
&p&（9）一个平行四边形和一个三角形等底等高，如果三角形面积是xc㎡,那么平行四边形面积是（&&&&& ）c㎡。&/p&
不区分大小写匿名
&（7）把小数a的小数点先左移二位，再右移三位，得到的新小数b，a+b的和是 a 的（11 ）倍。
（8）一个等腰直角三角形的腰是x㎝，它的面积是（&x?/2&）c㎡。（9）一个平行四边形和一个三角形等底等高，如果三角形面积是xc㎡,那么平行四边形面积是（&2x&&&& ）c㎡。
7.先左移二位，再右移三位，相当于向右移动一位&& 即扩大10倍
&&&&&&&& 因此a+b =11a&&&&& 因此是11倍
8.个等腰直角三角形的腰是x㎝，它的面积是（&&x?/2&&& ）c㎡&
9.平行四边形面积=底*高&&& 三角形面积=底*高/2&& 所以是2x
不懂可以继续追问&& 谢谢&& 忘采纳
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把一个数的小数点先向左移三位，再向右移两位得0.2，原数是 多少
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＞＞＞有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。..
有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。 a、C2H2（g）+H2（g）&C2H4（g）&&&&b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g）&△H=&-Q1&kJ/mol 2C（s）+H2（g）C2H2（g）&△H=&-Q2&kJ/mol&& 2C（s）+2H2（g）C2H4（g）&△H=&-Q3&kJ/mol 其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是
A．2Q1&Q3&Q2&&& &&B．Q3&2Q1&Q2&&&& C．Q2&Q3&&2Q1&&&&& D．Q3&2Q1&Q2
题型：单选题难度：中档来源：陕西省月考题
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据魔方格专家权威分析，试题“有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。..”主要考查你对&&影响化学平衡的因素，盖斯定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响化学平衡的因素盖斯定律
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知盖斯定律在反应热大小比较中的应用: 1．同一反应生成物状态不同时 若按以下思路分析：2．同一反应物状态不同时 3．两个有联系的不同反应相比并且据此可写出下面的热化学方程式：
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与“有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。..”考查相似的试题有：
21308071726716192161949292978592excel第2列不是汉字的单元格和它左右两个单元格，一共三个一起右移两个单元格，怎么实现？谢谢_百度知道
excel第2列不是汉字的单元格和它左右两个单元格，一共三个一起右移两个单元格，怎么实现？谢谢
问题A列都数字判断要要右移呢直接插入两单元格单元格右移B列判断汉字用VBA实现
主要看B列，如果B列不是汉字就右移，是汉字就不动。ps，B列汉字还有两种
不是英文即可实现，此代码以B列为英文判断Sub test()
Dim arr, x&, i&
i = Range(&A65536&).End(xlUp).Row
For x = i To 2 Step -1
If Cells(x, 2) Like &*[A-Z]*& Then
arr = Cells(x, 1).Resize(1, 3)
Cells(x, 1).Resize(1, 2).ClearContents
Cells(x, 3).Resize(1, 3) = arr
Next xEnd Sub
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问题比较简单.示意图:G1输入公式:=IF(LEN($B1)&&LENB($B1),A1,&&)&,&公式右拉至H1,&& & &I1输入公式:=IF(LEN($B1)&&LENB($B1),C1,A1),公式右拉至K1,& & &选取单元格区域G1:K1,光标置于该区域右角,光标处变实十字,拉.至,功告.
是只有这三个单元格右移吗？如果是的话，直接复制粘贴就行了如果量大，考虑一楼的方法
问题是我不会VBA啊，愁人呀，专业跟编程之类的丝毫没有关系
选择A2:B2，右键插入，选择活动单元格右移，确定
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