氢和碳的电离能比较负性比氢的大为什么是给电子基团?

首先电子效应一般分为:诱导效应(I)、共轭效应(C)和场效应。开头这里我先给出一些常见基团的相关效应顺序,如果不想理解那就只能背下来啦!!当然理解了也是需要背下来的,毕竟考试要考 这里是一些特例下面开始正文详解部分了诱导效应(I)想知道定义自行百度,我就说一个关键词就是电负性。标重点啦!!电负性的比较可以参考无机化学的电负性表接下来是表示方法:诱导效应一般是以氢为标准,如果取代基的吸电子能力(这里可以直接当做电负性)比氢强,就是吸电子诱导效应,表示为(-I)。同理如果取代基给电子能力比氢强(即吸电子能力或者说电负性比氢弱),就是给电子诱导效应,表示为(+I)共轭效应(C)单双键交替出现的体系称为共轭体系说到共轭自然而然联想到苯环联想到大派键那么像这种体系中的π电子(或者是p电子)分布由于原子间相互影响(理解成由于连的取代基不同)而使电荷分布发生变化,从而使体系中出现正、负电荷交替分布的情况共轭效应的变化规律主要是两点1.具有孤对电子的p-π效应为给电子的共轭(+C)从同族和同周期两个方面来说(1)同族元素随着原子序数增加,+C效应会逐渐减弱。原子序数增加原子半径会逐渐增大,那么外层p轨道也变大,与碳的π轨道重叠变得困难,形成p-π共轭的能力变弱,+C效应会逐渐减弱。(如果这点听的很困难可以去补一下无机化学价键部分)(2)对于同周期元素,随着元素电负性增加,+C效应减弱。因为元素的原子核对未共用电子对的吸引力增强,使得共用电子对不易参与共轭,+C效应减弱2.具有杂原子的π-π共轭为吸电子的共轭(-C)(1)同族元素,随着原子序数增加,π键重叠程度变小,-C效应变弱(2)同周期元素,电负性越强,-C效应越强最后是场效应取代基在空间产生一个电场,对另一头的反应中心有影响。场效应有时与诱导效应的作用一致,有时不一致,可以通过该化合物的酸性比对来确定。其实一般很少会用到场效应,更多的是对于共轭效应和诱导效应的博弈。先写到这里如果有什么不太清楚的可以评论或者私信我,一起讨论哈~

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首先,电负性的定义是,原子在分子中吸引成键电子的能力。其次,电负性的具体数值是通过实验确定的。科学家鲍林设定F为电负性最大的元素,其值为4.0;将其他元素与之比较,得到其他元素的电负性。最后,实验结果证明,在各种C-H化合物(比如CH4)中,电子云都是偏向C这一侧的。说明C吸引电子的能力比H强,C的电负性比H大。
本回答被提问者和网友采纳由于锂电池隔膜材质变软,厚度数值又相对较小。在测量过程中,如果马尔薄膜测厚仪的传感器测力无法保持一个稳定的状态,会导致测量数值的不稳定。要解决这个问题,首先需要把测厚仪的传感器测力调整至0.25N左右,然后........
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展开全部1、实验结果证明,在各种碳氢化合物中,电子云都是偏向碳这一侧。说明碳吸引电子的能力比氢强,碳的电负性比氢大,氢应该带正电;2、电负性的具体数值是通过实验确定的。科学家鲍林设定氟为电负性最大的元素,其值为4、0。将其它元素与之比较,得到其它元素的电负性;3、电负性的定义是,原子在分子中吸引成键电子的能力。
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收起由于锂电池隔膜材质变软,厚度数值又相对较小。在测量过程中,如果马尔薄膜测厚仪的传感器测力无法保持一个稳定的状态,会导致测量数值的不稳定。要解决这个问题,首先需要把测厚仪的传感器测力调整至0.25N左右,然后........
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展开全部1、实验结果证明,在各种碳氢化合物中,电子云都是偏向碳这一侧。说明碳吸引电子的能力比氢强,碳的电负性比氢大,氢应该带正电;2、电负性的具体数值是通过实验确定的。科学家鲍林设定氟为电负性最大的元素,其值为4、0。将其它元素与之比较,得到其它元素的电负性;3、电负性的定义是,原子在分子中吸引成键电子的能力。
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