我们都知道，温度是我们在进行反应的时候个很重要的影响因素，不管是化学反应还是简单的物理变化，都会有温度影响的涉及，对于氢氧化钙来说，温度对其的影响还是很大的，不同温度下，它的容解度是不样的，这是为什么呢？
大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质,溶解时有放热现象,般地说,它们的溶解度随着温度的升高而降低,例如Ca(OH)2等。
还有种解释,有两种水合物Ca(OH)2*2H2O和Ca(OH)2*0。5H2O这两种水合物的溶解度较大,无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
当然我们还可以这样理解，温度降低范德华力不发生变化，故溶解度与其无关。氢氧化钙溶解时，分解成钙离子和氢氧根离子。温度升高时，水分子解离程度升高，较多的氢氧根离子的存在，使得反应平衡左移，从而降低了氢氧化钙的溶解度。
所以我们不管是做实验也好还是生产什么的，我们都应该注意这方面的问题，温度就是我们进行每步操作的前提，前提条件选对了，这样我们的操作才不容易出错，这样我们才会有准确的结果。
摘要 你好，亲，硝酸钾与碱溶液在一起会一起结晶的硝酸钾是一种"陡升陡降"型物质,很容易受温度的影响而溶解或结晶.
硝酸钾一但达到饱和之后温度只要稍降就会结晶,晶体是偏透明的白色,若有条件可以做实验试一下.冬天可以待其溶解之后放到屋外,或是放进冰箱.
任何物质溶于水后,温度或升或降,但都会结晶,像氯化钠等受温度影响不是很明显,但也会有结晶.像氢氧化钙是需要温度升高才会结晶.
你好，亲，硝酸钾与碱溶液在一起会一起结晶的硝酸钾是一种"陡升陡降"型物质,很容易受温度的影响而溶解或结晶.硝酸钾一但达到饱和之后温度只要稍降就会结晶,晶体是偏透明的白色,若有条件可以做实验试一下.冬天可以待其溶解之后放到屋外,或是放进冰箱.任何物质溶于水后,温度或升或降,但都会结晶,像氯化钠等受温度影响不是很明显,但也会有结晶.像氢氧化钙是需要温度升高才会结晶.只要物质在饱和的状态下溶解度变小,多少都会结晶.
你好，亲，麻黄碱生成盐酸盐叫盐酸麻黄碱就可以结晶了结晶就是物质从液态变成固态或从溶剂中析出来
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溶解度可以表示氢氧化钙在水中溶解的程度，般来说，不同温度下，溶解度是不样的，这些我们在物理上学过，并且这也运用到了我们的实际生产中，那么温度是如何影响氢氧化钙的溶解的呢？
随温度增加而减小，至于干扰物质对溶解度的影响，这里举两个例子，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度，比它在纯水中的溶解度大，这是因为加入不含相同离子的强电解质PbSO4沉淀表面碰撞的次数减小，使沉淀过程速度变慢，平衡向沉淀溶解的方向移动，故难溶物质溶解度增加，这就叫做盐应。
NaCl在含有HCl的水中溶解度减小，这是由于氯化钠溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-，向饱和食盐水中通入氯化氢，由于氯化氢易溶于水，在水中完电离，使溶液中氯离子含量增加，平衡向左（析出氯化钠）移动，从而降低氯化钠溶解度，这叫做同离子应。此外，溶剂的性质也大大影响着溶质的溶解度，我们常说的“相似相溶原理”就体现了这点，水是性溶剂，因此氯化氢，硫酸钠等性物质在水中溶解度大，而四氯化碳，碘等非性物质在水中溶解度就很小。
看来，个小小的概念，我们就能牵扯出这么多现象的发生，温度影响了溶解，是因为里面各微小粒子的电离等化学上发生了相应的变化，相信我们也可以根据这些原理来进行相应的生产。
