11. 将物质的量浓度相等的NaOH和HAC溶液等体积混合后,混合液

中有关离子的 物质的量浓度间确定存在的关系是________

对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大;

B、 在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的浓度近似等于其最后一级的 离解平衡常数.

C、 对于弱碱溶液,当加水稀释时,PH值减小. D、

对于弱电解质溶液,同离子效应使其电离度减小,盐效

离子浓度为——————（mol.l-1）

16. 弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关________

17. 根据平衡移动原理,在0.10mol.l-1HAC溶液种,下列说法不正确的是

A、加入浓HAC,由于增加反应物浓度,平衡向右移动，

结果HAC离解度增大.

B、加入少NaOH溶液,平衡向右移动. C、用水稀释,离解度增大.

D、加入少量HCl溶液,HAC的离解度减少.

A、强电解质的离解度大小表示了该电解质在溶液中离解

B、电解质在溶液中都是全部离解的,故离解度为100% C、浓度为1 x 10-9 mol.l-1 的盐酸溶液中,PH为7 D、中和等体积PH相同的HCl及HAC溶液,所需的 NaOH的量相同.

A、NH3水的离解常数Kb增大. B、NH3水的离解常数Kb减小 C、溶液的PH增大. D、溶液的PH 减小.

A. 弱酸弱碱盐的溶液 B. 弱酸(或弱碱)及其盐的混合溶液 C. PH总不会改变的溶液 D. 强酸(或强碱)及其盐组成的溶液.

22. 缓冲溶液的PH值最主要是由下列哪一个因素决定的—————

A. 共轭对的平衡常数 B. 共轭对双方的浓度比 C. 溶液的温度 D. 共轭对双方的总浓度

23. 下列溶液中缓冲能力最大的是_______

4.05，混合后酸和盐的浓度比应为——————

26. 相同浓度的下列盐溶液的PH值，由小到大的顺序是：:

27. 向Na2CO3溶液中滴入两滴酚酞溶液,溶液呈粉红色,微热后，溶液

28. 实验室配制SnCl2溶液时,必须在少量盐酸中配制,而后稀释至所需

浓度，才能得到澄清溶液，这是由于_______

29. 根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是________

A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱. B、化合物中没有盐的概念. C、酸愈强,其共轭碱也愈强.

D、水溶液中离解反应,水解反应及中和反应三者都是质子 转移反应.

30. 下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是________

31、下列哪一项不是共轭酸碱对（ ）

32、 对于下列反应来说,正确的叙述是______

种盐溶液PH从大到小的顺序是—————

.40、 根据下列质子传递反应:

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第一章 化学热力学基础

1． 放热反应是自发的。（ ）

2． 反应的ΔrHm就是反应的热效应。（ ）

3． 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量

5． 如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。（ ） 6． 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（ ） 7． 分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。（ ）

8． 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（ ） 9． 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（ ） 10．指定温度下，元素稳定单质的ΔfH?m =0 、ΔfG?m=0、

11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm, 还可计算ΔrUm、 ΔrGm 、ΔrSm等。（ ）

12．对于ΔrS?m>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（ ）

14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（ ）

1、下列各组均为状态函数的是（ ）

D. 无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应. 4、具有最小摩尔熵的物质是（ ）

6． 在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学

含数的变量为零的（ ）

0.0359K，那么该溶液的电离度为（ ） A.

1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为

7. 取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ(g/ml)的溶液,则此溶液的质量摩尔浓度:__________________摩尔浓度

1、 20ml氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。试计算：（1）氯化钠的溶解度 （2）质量分数 （3）物质的量的浓度 （4）质量摩尔浓度 （5）摩尔分数 解：

86.0克苯中,溶液的冰点变为5.300C,又知此单质的原子序数为33,原子量为75.

（1）求此单质在苯中的存在形式 （2）该苯溶液的沸点(1atm下)

4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算：

（1）已知250C时纯水蒸汽压是3.18 Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压； （2） 溶液的正常沸点； （3） 溶液将在什么温度下凝固。

所需NaOH的量相等.

C. 用NaOH中和物质的量浓度相同,体积相等的HAC和

D. 用HCl中和物质的量浓度和体积相同的KOH和NH3

水溶液所需HCl的量相等.

C. 为原来的一半和增大 D. 为原来的一倍和减小

8. PH为1.0和PH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后,溶液的 PH值为___

A. 该反应是不可逆的. B. 该反应不可能有催化剂. C. 该反应是放热的.

D. 逆反应的活化能低于正反应活化能.

B、升高温度，?逆增大，?正减小，将导致平衡向左移动。 C、加入催化剂，同等程度的加快正、逆反应的速率，加速达

D、增加压力，使p(A)、p(B)增大，?正增大，平衡向左移动。 23、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（ ） A、反应速率降低 B、速率常数变小 C、平衡常数变小 D、活化能减小

的一级反应，下列哪种反应机理有可能（ ）

25、酶催化反应，大都是0级反应，关于0级反应，下列叙述正确的

A、 机理简单，是基元反应

B、 反应物浓度与反应时间成线性关系 C、 反应物浓度与反应时间成反比 D、 反应速率与反应时间成反比

27、300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K 时保存48小时，则牛奶

28、503K时的反应的活化能为184.1 KJ·mol-1，若加入催化剂后变为

30 化学反应速率应表述为（ ） A. 单位时间内反应物浓度的改变量

B. 单位时间内生成物浓度的改变量 C. 反应物浓度改变量的正值 D.物浓度改变量的正值

Ea较大的反应，k必定大 一定温度下，k不随温度变化 k不随温度变化 k值与催化剂的加入无关

33、下列表达不正确的是（ ）

A. V正通常随时间而减小

B. K是某个化学反应在一定温度下的特征常数 C. 温度不变，浓度越大，v越大

D、起始浓度不同，v不同，平衡浓度却相同

A. 使速率常数增加10倍 B. 使平衡常数增加1倍 C. 使平衡常数减少

35. 下列关于反应级数的说法中，正确的是（ ）

A. 根据化学反应方程式确定 B. 通过实验测定 C. 与反应分子数相同 D. 根据反应机理测定的

超过20分钟 等于20分钟 少于20分钟 无法判断

A. 增大反应速率 B. 减少反应速率 C. 增大转化率 D. 对转化率无影响

38、气体在固体表面发生的反应一般是（ ）

A. 零级 B、一级 C、二级 D、三级

度C（NO）和C（O2）以及反应初始时 - dC(NO)/dt 的实验数据如下：

(2) 求反应级数及660K时的速率常数。

（2）反应的活化能Ea

（1） 写出该反应的速率方程； （2） 确定该反应的级数；

反应速率为4.30×10－3mol·L－1·S－1,计算该反应的速率

1. 下列溶液的性质属于依数性的是（ ）.

A、 在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.

B、 水在1000C时(标准状态下)由液态变成气态, ΔG? = 0. C、 在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压. D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都

3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固

A、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数. B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.

C、稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关. D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.

5. 在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉能力

的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是( )

9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中, 使水的凝固点下降到

10. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值

A、正极一端毛细管液面升高. B、负极一端毛细管液面升高. C、正极附近颜色变深 D、负极附近颜色变深

15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对

Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )

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12-16 在温度高于1020 K条件下，BeCl2气体以单分子形态存在，其中Be为杂化；当BeCl2气体温度低于该温度时，以

3、二聚体形式存在，其中Be为sp2杂化；无水固态BeCl2具有链状结构，其中Be为sp3杂化。试分析上述各种BeCl2的成键形式与空间构型。 解：单分子中Be以sp方式杂化，形成两个有单电子的杂化轨道，在空间呈直线型分布。每个含有单电子的sp杂化轨道与Cl原子的单电子轨道重叠形成键，故BeCl2单分子呈直线型。 二聚体中，Be以sp2方式杂化，形成两个有单电子的杂化轨道和一个空的杂化轨道，杂化轨道为平面三角形。两个含有单电子的杂化轨道分别与两个Cl原子的单电子轨道形成键；其中一个Cl原子为端基Cl，而另一个Cl原子除形成键外，还提供孤对电子与另一个Be原子上的空sp2杂化轨道形成配位键，因此分子

4、中每个Be原子外均为平面三角形构型，如下图所示。 对于链状结构的BeCl2，Be以sp3方式杂化，形成两个有单电子的杂化轨道和两个空的杂化轨道，杂化轨道是呈正四面体分布。每个Cl原子除了以方式与Be生成共价键外，还提供孤对电子与Be上的空sp3杂化轨道形成配位键，分子中每个Be原子均与4个Cl原子成键，且处于4个Cl原子构成的正四面体的中心，其结构如上图所示。 12-17已知碱式醋酸铍的分子式为Be4O(O2CCH3)6，其中每个Be原子的配位环境相同，其中一个氧原子与四个铍原子配位，试画出该分子的空间结构。答案：Be构成四面体，O在四面体的体心，6个乙酸根在6条棱上桥联。13-3 写出下列过

5、程的化学反应方程式。(1) 赤热下，无定形硼可以同水蒸气作用生成硼酸；(2) B2O3和CaF2的混合物中加入浓硫酸；(3) 铝和热NaOH溶液作用，放出气体；(4) Na3AlO3溶液中加NH4Cl，有氨气和乳白色沉淀产生；(5) 用稀HNO3处理金属Tl；(6) 向硼砂溶液中加稀HNO3，析出白色片状晶体；(7)

化合物B3F5是1967年由Timms报道的。光谱研究表明该化合物中F按原子比4：1存在两种不同的环境，B按原子比2：l也存在两种不同的环境。试给出该化合物的结构式。 解：化合物B3F5的结构式如下图所示： 13-17 二氯化镓(GaCl2)为抗磁性化合物。已知GaCl2在溶液中解离成一种简单阳离子和一种四氯阴离子，试推

8、测该化合物的可能结构。 解：Ga的电子构型为Ar3dl10 4s2 4p1，显然形成Ga(I)和Ga(III)是容易的。若GaCl2中均为2价镓，则其应为顺磁性物质。既然在溶液中解离出简单阳离子和四氯阴离子，就可以推知简单阳离子中的Ga为+l价，而配阴离子中的Ga为+3价。即化合物的可能结构为GaIGaIIICl4。推断完全符合抗磁性的实验事实。 13-19