有关初中最全化学方程式及知识点总结
在学习中,大家对知识点应该都不陌生吧?知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。为了帮助大家掌握重要知识点,以下是小编帮大家整理的有关初中最全化学方程式及知识点总结,供大家参考借鉴,希望可以帮助到有需要的朋友。
一、氧气的`性质和制法:
4.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
5.碳在氧气中燃烧:C+OCO2;2C+O2CO(碳不充分燃烧)
7.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2
10.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气:2KClO32KCl+3O2↑
二、氢气的性质和制法:
14.氢气的工业制法(水煤气):H2H2+CO
三、碳的化学性质:
19.碳的可燃性:C+OCO2;2C+O2CO(碳不充分燃烧)
四、二氧化碳的性质和制法:
23.二氧化碳与碳反应(吸热):C+CO2CO
五、一氧化碳的性质:
六、碳酸钙的性质:
一、7个分解反应:
二、3类置换反应:
三、3种氧化还原反应:
⑶一氧化碳做还原剂:CO+CuOCu+CO2;
白色沉淀 蓝色沉淀
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期末临近,小朴给大家总结了九年级化学全一册中的经典易错知识,助力大家能在期末考试中取得好成绩,过个好年!
常见物质的俗称、名称、化学式
酸、碱、盐易漏化学性质
1.为什么可溶性碱易变质?
二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。
2. 烧煤为什么造成降酸雨?
二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
3. 干冰不是冰,纯碱不是碱。
纯碱是盐,但微弱的碱性,否定只有碱液才显碱性。
4. 为什么溶液能导电?
溶液中存在自由移动的离子。
1.黑色固体有:氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁。
2. 浅黄色粉末是硫;红色(或紫红色)固体是金属铜。
3. 暗紫色固体是高锰酸钾 ,红色固体是红磷或氧化铁 。
4. 能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳。
5. 能使带火星木条复燃的气体是氧气。
6. 既有可燃性,又有还原性的物质有:氢气、一氧化碳、木炭。
7. 相对分子质量最小的氧化物是水。
10. 既不溶于水,也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11. 白色沉淀可溶于酸,但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(___CO3)白色沉淀可溶于酸,但没有气泡放出的可能是不溶性碱(___OH)
12.固体和酸混合有气泡放出的物质可能是:碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸
13.产物有三种的化学变化有两种:
14. 燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
15. 碱和盐中,除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外,其余物质:固体是白色,溶液是无色。
16.金属氧化物的性质主要有:
还原剂和金属氧化物反应
1. 空气中氧气的测定
选用试剂燃烧后的产物必须是固态,能在空气中燃烧,故选用红磷
最后所测结果偏小的原因有三
i、红磷不足,部分氧气没反应
ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温
2. 氧气的实验室制法
应根据酒精灯火焰来调节试管的高度
高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花
氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸
排水集气法时,应待气泡均匀冐出时才收集
向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部
排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯
3. 二氧化碳的实验室制取
所选试剂是大理石和稀盐酸,不能说是碳酸钙和稀盐酸,酸不选用稀硫酸和浓盐酸
长颈漏斗的使用:下端口应伸到液面以下
不能选用排水法来收集二氧化碳
简易装置的优点是:装置简单、节约药品、操作简便
带长颈漏斗的装置的优点是:随时增添液体
4. 一氧化碳还原氧化铁实验
实验前,一氧化碳和要先检验纯度:可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸
加热前都要选通一会儿一氧化碳,用以赶出试管内的空气
实验结束时,先停止加热,断续通入一氧化碳至冷却
尾气处理装置:一氧化碳有毒,要防止污染环境和中毒,采用燃烧或收集的方法处理尾气
生成物的体积比为氢气:氧气——2:1
生成物的质量比为氢气:氧气——1:8
电解水实验说明水是由氢,氧两种元素组成的
6. 白磷的保存:浸在水中。白磷着火点低(40℃),易在空气中被氧化。
7. 称量氢氧化钠的质量:放到小烧杯中再称量,因为氢氧化钠有腐蚀性,易潮解。
8. 浓硫酸的稀释:把浓硫酸注入水中,要不断地搅拌。
1. 质量守恒定律的探究
镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有:
有部分产物变成白烟流失到空气中
有部分物质粘在坩埚钳上
步骤:溶解、过滤、蒸发
过滤的注意事项“一贴二低三靠”
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁
二低:滤纸边缘低于漏斗口边缘,液面低于滤纸边缘
三靠:烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分;漏斗下端口紧靠烧杯内壁
蒸发的注意事项:蒸到出现较多固体析出时就要停止加热。
三步中都要用到玻璃棒但作用不同:溶解时搅拌加快溶解;过滤时引流液体;蒸发时使受热均匀。
CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜
CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
H2(水蒸气):通过浓硫酸/氢氧化钠固体
CuO(C):空气/氧气中灼烧混合物
Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
NaOH(Na2CO3):加足量氢氧化钙溶液
NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
CO2(水蒸气):通过浓硫酸
1. 未来最理想的燃料是H2
2. 最简单的有机物是CH4
3. 密度最小的气体是H2
4. 相对分子质量最小的物质是H2
5. 相对分子质量最小的氧化物是H2O
6. 化学变化中最小的粒子是原子。
8. 土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是尿素。
9. 天然存在最硬的物质是:金刚石
10. 最早利用天然气的国家是:中国
11. 地壳中含量最多的元素是:氧
12. 地壳中含量最多的金属元素是:铝
13. 空气里含量最多的气体是:氮气
14. 空气里含量最多的元素是:氮
15. 当今世界上最重要的三大化石燃料是:煤、石油、天然气
16. 形成化合物种类最多的元素:碳
17. 人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。
18. 人类最早使用的金属是:铜
目前产量最大的金属是:铁
未来应用前景最好的金属是:钛
19. 导电性最好的金属是:银
1. 金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列方式不同。
2. 生铁和钢的性能不同:因为含碳量不同。
3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同;氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同。
4. 元素种类不同:是因为质子数不同。
5. 元素化合价不同:因为最外层电子数不同。
6. 钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同。
易错的36个化学方程式
1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体
现象:石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2. 镁带在空气中燃烧(化合反应)
现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态
物质的颜色由银白色转变成白色
镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃
镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净
3. 水通电分解(分解反应)
现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2
正极产生氧气,负极产生氢气
氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8
电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,可增强水的导电性
4. 生石灰和水反应(化合反应)
最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水
在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色
生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。
加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上
实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管
加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管
用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集
用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气
6. 木炭在空气中燃烧(化合反应)
在空气中发红光;在氧气中发白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7. 硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)
在集气瓶底部放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气。
8. 铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。
铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积
在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝
等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃
事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
现象:产生大量白烟并放热。
相关知识点:可用红磷测定空气中氧气含量。
10. 氢气在空气中燃烧(化合反应)
现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠。
相关知识点:氢气是一种常见的还原剂;点燃前,一定要检验它的纯度。
11. 木炭还原氧化铜(置换反应)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热。
把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快
导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2
在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度
先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管
试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO
C是还原剂,CuO是氧化剂
12. 氢气还原氧化铜(置换反应)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成。
实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;
实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。
13. 实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
现象:白色固体溶解,有大量气泡产生。
碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;
不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;
不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;
不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。
14. 工业制取二氧化碳气体(分解反应)
相关知识点:CaO俗名为生石灰。
15 .一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
相关知识点:一氧化碳是一种常见的还原剂;点燃前,一定要检验它的纯度。
16. 一氧化碳还原氧化铜
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊。
相关知识点:一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂。
17. 甲烷在空气中燃烧
现象:火焰明亮呈浅蓝色。
相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。
18. 工业制造盐酸(化合反应)
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19. 实验室制取氢气(置换反应)
相关知识点:氢气是一种常见的还原剂;点燃前,一定要检验它的纯度。
20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
相关知识点:一氧化碳是一种常见的还原剂;点燃前,一定要检验它的纯度。
21. 水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)
现象:生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22. 碳酸不稳定分解(分解反应)
相关知识点:碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色。
23. 灭火器的反应原理
灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。
24. 金属和水的反应(置换反应)
25. 水与非金属的反应(置换反应)
26. 水与氧化物的反应(化合反应)
27. 碳酸氢铵受热分解(分解反应)
28. 用盐酸来清除铁锈(复分解反应)
29. 铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)
现象:溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生
30. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)
31. 二氧化硫与烧碱溶液反应
33. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)
34. 稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
35. 氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)
36. 碳酸钠与盐酸反应(复分解反应)
现象:固体溶解,产生气泡。