22.4LN2的体积大于11.2LO2的体积?

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第 =page 2 2页,共 =sectionpages 2 2页 第 =page 1 1页,共 =sectionpages 1 1页 2021年湖南省长郡十五校联盟高考化学第二次联考试卷(全国卷)(4月份) 一、单选题(本大题共7小题,共42.0分) 化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是(?? A. 向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒,可使鲜花的保质期延长B. 嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料,该材料属于新型无机非金属材料C. 乙酸和乙醇能发生酯化反应,酯化反应的逆反应是皂化反应D. 2020年,中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(? A. 若5.6LN2中含有n个氮分子,则NA=4nB. 0.1molH2C2O4被氧化为CO2,转移的电子数为0.1NAC. 已知H2(g)+ 以分子筛为催化剂,NH3可脱除废气中的氮氧化物,生成无毒物质,其反应历程如图所示,下列说法正确的是( A. 过程①是非氧化还原反应,过程②③④是氧化还原反应B. 上述历程的总反应为2NH3+NO+N 合成Z的原理如图,Z是某药物的中间体。下列说法正确的是(?? A. 鉴别X和Z只需用AgNO3溶液B. X、Z都含有两种官能团,且X、Z都能与Na2CO3溶液反应放出CO2C. 与X具有相同官能团的同分异构体有4种( 科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素,“组合”成一种具有高效催化性能的超分子,其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(??? A. 原子半径:Y>Z>WB. Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物C. 氢化物的沸点:Y>XD. 下列四组实验中,操作正确且能达到预期目的的是( A B C D 灼烧碎海带 提纯Fe 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 分离苯(沸点80.1℃)和溴苯( A. A B. B C. C D. D 常温下,向20.0mL0.10mol?L A. 常温下,H2A的电离常数K2=10?11.9B. 在X点时,c(OH?)?c(H 二、实验题(本大题共1小题,共14.0分) 某研究性学习小组查阅资料得知:Fe3++Ag?Fe3++Ag+,铁盐能蚀刻银,因此可用于制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:[制备银镜 编号 a b 试剂 0.1 c 现象 银镜消失较快,溶液黄色略变浅,产生较多白色沉淀 银镜消失较慢,溶液黄色明显变浅,产生少许白色沉淀 (1)表格中c的值应为 ______。(2)有同学猜测在a中的酸性条件下,NO3?氧化了银,从现象分析他的理由是 ______。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:①测pH:测得实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2;②配制溶液,若猜想正确,则下列所配溶液最合理的是 ______(填字母代号)。取5mL此溶液加入有银镜的试管,可以观察到的现象是 ______。A.0.01mol/L硝酸溶液B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液C.0.01m 三、简答题(本大题共4小题,共52.0分) 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。电解铝废渣(要含AIF3、LiF、NaF、CaO等)可用于制备Li2CO3。已知:①20 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/ 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (1)在加热条件下“酸浸”,反应生成的气体能腐蚀玻璃,写出“酸浸”中AIF3发生反应的化学方程式:______。(2)“滤渣”的主要成分是 ______(填化学式)。(3)“转化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变,反应相同时间,温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图所示。①随着温度的升高,Li2CO3的产率逐渐减小的原因是 ______。②当温度高于50℃时,除钙率下降的原因可能是 ______。(4)热分解后,获得Li2CO3的操作是先加热蒸发,然后 ______。(5)工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al3+含量:取10.00mL电解铝废水置于250 为减少CO2排放,科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列问题:(1)我国科学家采用酞菁钴(CoPc)和锌?氮?碳(Zn?N?C)串联催化剂,可有效地将CO2还原为甲烷。模拟装置如图1所示,串联催化剂表面反应历程如

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