硫酸铜是怎样制得的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-07-04 23:50 标签： 硫酸铜是怎么制成的

查资料得，除铁法：①水解（即煮沸，除胶体）；②黄铁矾沉淀法；③工业上用锰沙过滤器；④曝气除铁；

加入H 2O 2通入空气 记住颜色 方程，了解下

如果能看到孔雀石，要好好耍一下； 要大量筒，且记下比重、最初pH 值； 加热炉别关掉了；

陈化具体是什么？在水浴上陈化还是拿下来陈化？以上陈化是用烧杯陈化，过滤到蒸发皿中？

a) 学习除铁的原理和方法； b) 学习重结晶的原理和方法； c) 学习重结晶的基本操作；

d) 复习水浴蒸发、减压过滤（抽滤）等基本操作，天平的使用方法； e) 学习恒温水箱、比重计的使用法；

（第一次操作重结晶，小心、仔细一些；注意比重计的使用）

常用除铁法： 用氧化剂使Fe 2+变为Fe 3+，控制pH 有

②生成溶解度小的黄铁矾↓(选用这种)； 另，

e.加热煮沸，破坏胶体；或加凝聚剂使之沉淀，抽滤即可； 补充：除少量Fe 3+及其他离子（可溶杂质），利用重结晶，CuSO 4?5H 2O 溶解度随温而改变，以达纯化。

★一开始便打开加热炉；称重完全后，调小炉子；快重结晶时，再调大；

实验步骤：（蓝色部分为已做同学告知，红色部分为老师强调）

（据说不用自己制硫酸铜液）用H 2SO 4 浸取孔雀石粉，得一定浓

用比重计测比重，控制pH 值1.5~2.0，此时比重约为1.2； 量取50ml 已知比重为( )的CuSO 4液，于100ml 烧杯中，水浴加热至60~70℃（☆此处要控温，所以要先开加热炉），加入50ml 左右3%H 2O 2(事实上是用6%)；

而后用2mol/L 的NaOH 液调pH ，控制在3.0~3.5之间： ①H 2O 2加入后会变绿色，但尽量不能太快加入，且加5ml 即可(没变绿再说)；

②加入NaOH 时，随时测pH ，不能过头了（准备点地板，pH 纸）；

将溶液煮沸数分钟(3~5min ？)再在水浴上加热保温（？温度多少？）（外液微沸）


实验：硫酸铜的结晶 授课人：任竞昕 实验一：硫酸铜的结晶 实验一：硫酸铜的结晶 1、蒸发溶剂法 2、冷却热饱和溶液法 结晶方法： 溶解度随温度变化较小 溶解度随温度变化较大 硫酸铜结晶： T降低 S降低 晶体的生长必须要有一个核心（晶核），这样才能使粒子一层一层地有规律的建筑起来。 溶质析出 实验一：硫酸铜的结晶 2、晶核的选取制作 3、结晶 实验一：硫酸铜的结晶 实验步骤： 1、热饱和硫酸铜溶液的制备： （1）在烧杯中装入40ml水；加入研细的硫酸铜粉末。 （2） 加热搅拌使其溶解， 直至不能再溶解为止。 实验一：硫酸铜的结晶 实验步骤： 2、晶核的选取制作 （1）将上述饱和溶液自然冷却，在析出的晶体中选取较大粒的作为晶核。再继续加热溶解掉其余晶体，重新得到热饱和溶液。 3、结晶 : 将制作好的晶核沉入溶液杯底。静止，待其慢慢冷却结晶。 （2）用棉线的一头将晶核拴住，另一头绑在木棍上。 实验一：硫酸铜的结晶 2、晶核的选取制作 3、结晶 注意：防震防尘，降温缓慢 实验一：硫酸铜的结晶 实验一：硫酸铜的结晶 1、为什么我的溶液总是没法达到饱和？ 3、为什么晶种也会溶 解掉了？ 2、为什么我的溶液没法析 出较大的晶核？ 注意：防震防尘，降温缓慢

硫酸铜是再常见不过的药品，但是对于只有柴米油盐的厨房党而言，这依然是无法得到的东西。

有没有可能仅靠日常生活用品来制取硫酸铜呢？答案应该是肯定的。接下来进入正题，产物填楼。








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