回答一下后台同学的问题：氧化还原反应位于高中化学必修一第二章第三节，是整个高中化学的一大难点。关于氧化还原反应的配平，历年来各地高考题几乎都有一道，而且分值是单个填空题中最大的，一般直接3分。同时，离子反应式，反应热的计算，酸碱中和计算等知识点全部依托于氧化还原反应配平，故高考中化学涉及氧化还原反应配平的分值约20分，比重较大，必须掌握。但很多人被氧化还原的知识搞蒙了，什么氧化剂，氧化性，完全氧化还原，部分氧化还原等等很多相似相对应的知识点，完全听不懂，又怎么去配平氧化还原反应呢！其实不然，对于氧化还原反应，你只需要知道常见的化合价，就可以轻松的在四步内配平方程式。什么？?化合价都不知道，好吧！

哼着歌就把化合价记住了，你还告诉我不知道！

标即标物质的化合价，先标出常见化合价，如图：

再根据化合价规则：化合物中正负代数和为零，标出不常见的化合价。

化合价标完后，找出其化合价发现变化的元素。对于上面那个反应，反应前后明显只有硫元素化合价发生了变化。那我们就从氧化产物（化合价升高对应的产物，即K2S03）,和还原产物（化合价降低对应的产物，即K2S）着手开始配平，即选择氧化产物和还原产物作为基准。以化合价变化值（取正值）剩以元素原子下标，标出得失电子数。

K2S中硫元素从0价降到-2价，降了2个价态剩以1，而K2SO3中硫元素从0价升到+4价，升了4个价态剩以1，分别列2和4。列变化是四步中最重要的一步，情况比较多。但只要认准氧化产物和还原产物，以它们作为基准，本质都不变。

氧化还原反应的本质是得失电子，并且得失电子守恒。根据得失电子守恒，我们就可以先配出氧化产物和还原产物的系数，原则就是乘上最小公倍数。

即K2S的系数为2，K2SO3的系数为1，再根据原子守恒，则S前配3，KOH前配6，H20前配3。这个方程式就配好了。

最后，一个氧化还原反应就配平了。方法是不是很简单，但是要多多练习才行。只要掌握这四步，一切氧化还原反应的配平都轻松解决，再也不用熬夜背方程式了。

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