何为活化能?
来源：蜘蛛抓取(WebSpider)
时间：2022-06-29 22:46
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活化能与焓变的关系
1，反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。
2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子里面反应但是盒子的体积发生了变化）而这个化学反应的反应热（这个化学式的反应反应热是固定万年不变）是不变的，如果外界物理条件不变的话可以理解为焓变等于反应热（数值上，其实并不一样，如果想理解好，仔细扣书上对两者的定义，如果还没学到等压反应等热反应的区别就以后再去理解）
ps：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变。
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）
其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK
而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）
其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK
而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
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过渡态理论中的活化焓与阿累尼乌斯的活化能有何关系... 过渡态理论中的活化焓与阿累尼乌斯的活化能有何关系
由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能，活化能的大小与反应速率相关，活化能越低，反应速率越快。
因此降低活化能会有效地促进反应的进行，酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态，这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能Ea，而且热能RT如不大于Ea，反应就不能进行，也就是原系统和生成物系统之间存在着能垒，其高度相当于活化能，其后埃林（H．Eyring）从过渡状态（也叫做活性络合物）和原系统之间存在着近似的平衡出发。
1、用来描述这个体系的诸如温度、压力、体积、质量和组成等物理性质和化学性质的总和，当这些性质都有确定值时，就说体系处于一定的状态。
2、用来描述体系的这些性质仅决定于状态本身而与变化过程的具体途径无关，这些性质就是状态函数。
3、此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变量不会改变化学反应速率。
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