常见物质的俗称、名称、化学式
酸、碱、盐易漏化学性质
1. 为什么可溶性碱易变质？
二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。
2. 烧煤为什么造成降酸雨？
二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
3. 干冰不是冰，纯碱不是碱。
纯碱是盐，但微弱的碱性，否定只有碱液才显碱性。
4. 为什么溶液能导电？
溶液中存在自由移动的离子。
1. 黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁。
2. 浅黄色粉末是硫；红色（或紫红色）固体是金属铜。
3. 暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁 。
4. 能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳。
5. 能使带火星木条复燃的气体是氧气。
6. 既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭。
7. 相对分子质量最小的氧化物是水。
10. 既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11. 白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）
12. 固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸
13. 产物有三种的化学变化有两种：
14. 燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
15. 碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色。
16. 金属氧化物的性质主要有：
②还原剂和金属氧化物反应
1. 空气中氧气的测定
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，故选用红磷
②最后所测结果偏小的原因有三
i、红磷不足，部分氧气没反应
ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温
2. 氧气的实验室制法
②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度
④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花
⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸
⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集
⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部
⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯
3. 二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸
②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下
③不能选用排水法来收集二氧化碳
④简易装置的优点是：装置简单、节约药品、操作简便
⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体
4. 一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸
②加热前都要选通一会儿一氧化碳，用以赶出试管内的空气
③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却
④尾气处理装置：一氧化碳有毒，要防止污染环境和中毒，采用燃烧或收集的方法处理尾气
②生成物的体积比为氢气：氧气——2：1
③生成物的质量比为氢气：氧气——1：8
④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的
6. 白磷的保存：浸在水中。白磷着火点低（40℃），易在空气中被氧化。
7. 称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量，因为氢氧化钠有腐蚀性，易潮解。
8. 浓硫酸的稀释：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌。
1. 质量守恒定律的探究
镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：
①有部分产物变成白烟流失到空气中
②有部分物质粘在坩埚钳上
步骤：溶解、过滤、蒸发
①过滤的注意事项 “一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁
②蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热。
③三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀。
CO 2（CO）： 把气体通过灼热的氧化铜
CO（CO 2）： 通过足量的氢氧化钠溶液
H 2（水蒸气）： 通过浓硫酸/氢氧化钠固体
CuO(C)：空气/氧气中灼烧混合物
Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸
NaCl（CuSO 4）： 加入足量的氢氧化钡溶液
CO 2（水蒸气）： 通过浓硫酸
1. 未来最理想的燃料是 H 2
2. 最简单的有机物是 CH4
3. 密度最小的气体是 H 2
4. 相对分子质量最小的物质是 H 2
5. 相对分子质量最小的氧化物是 H 2O
6. 化学变化中最小的粒子是 原子。
8. 土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素， 肥效最高的氮肥是尿素。
9. 天然存在最硬的物质是： 金刚石
10. 最早利用天然气的国家是： 中国
11. 地壳中含量最多的元素是： 氧
12. 地壳中含量最多的金属元素是： 铝
13. 空气里含量最多的气体是： 氮气
14. 空气里含量最多的元素是： 氮
15. 当今世界上最重要的三大化石燃料是： 煤、石油、天然气
16. 形成化合物种类最多的元素： 碳
17. 人体中含量最多的元素是 氧元素,含量最多的金属元素是 钙元素。
18. 人类最早使用的金属是： 铜
目前产量最大的金属是： 铁
未来应用前景最好的金属是： 钛
19. 导电性最好的金属是： 银
熔点最低的金属是： 汞
1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。
2. 生铁和钢的性能不同：因为含碳量不同。
3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同；氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同。
4. 元素种类不同：是因为质子数不同。
5. 元素化合价不同：因为最外层电子数不同。
6. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。
易错的36个化学方程式
1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2. 镁带在空气中燃烧（化合反应）
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
①这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态
②物质的颜色由银白色转变成白色
④镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃
⑤镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净
3. 水通电分解（分解反应）
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
①正极产生氧气，负极产生氢气
②氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8
③电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可增强水的导电性
4. 生石灰和水反应（化合反应）
①最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水
②在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色
③生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
①二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
③反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
①向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上
②实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管
③加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管
④用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集
⑤用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气
6. 木炭在空气中燃烧（化合反应）
在空气中发红光；在氧气中发白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7. 硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
①应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
②在集气瓶底部放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8. 铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
①铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积
②在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝
③等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃
④事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底
9. 红磷在氧气中燃烧（化合反应）
现象：产生大量白烟并放热。
相关知识点：可用红磷测定空气中氧气含量。
10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠。
相关知识点：氢气是一种常见的还原剂；点燃前，一定要检验它的纯度。
11. 木炭还原氧化铜（置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。
①把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快
②导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2
③在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度
④先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管
⑤试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO
⑥C是还原剂，CuO是氧化剂
12. 氢气还原氧化铜（置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
①实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
②实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13. 实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
现象：白色固体溶解，有大量气泡产生。
①碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；
②不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO 2 中。使CO 2 不纯；
③不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO 4 微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；
④不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14. 工业制取二氧化碳气体（分解反应）
相关知识点：CaO俗名为生石灰。
15 .一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
相关知识点：一氧化碳是一种常见的还原剂；点燃前，一定要检验它的纯度。
16. 一氧化碳还原氧化铜
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。
17. 甲烷在空气中燃烧
现象：火焰明亮呈浅蓝色。
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18. 工业制造盐酸（化合反应）
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19. 实验室制取氢气（置换反应）
相关知识点：氢气是一种常见的还原剂；点燃前，一定要检验它的纯度。
20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
相关知识点：一氧化碳是一种常见的还原剂；点燃前，一定要检验它的纯度。
21. 水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22. 碳酸不稳定分解（分解反应）
相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23. 灭火器的反应原理
灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。
24. 金属和水的反应（置换反应）
25. 水与非金属的反应（置换反应）
26. 水与氧化物的反应（化合反应）
27. 碳酸氢铵受热分解（分解反应）
28. 用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
29. 铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
30. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
31. 二氧化硫与烧碱溶液反应
33. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
34. 稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
35. 氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
36. 碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）
现象：固体溶解，产生气泡。
