求这道高中化学题的过程，谢谢。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-07-22 04:25 标签：

1.碳酸氢钠固体分解温度在200摄氏度鉯上那么碳酸氢钠溶液中能分解吗？

【答】碳酸氢钠在有水的情况下更容易分解50多摄氏度就可以完全分解。

2.为什么可以用焓变（△H）表示化学反应的反应热

【答】化学反应一般在敞口容器中进行，即在恒压（101Kpa）条件下进行此时的热效应称为恒压热效应。

根据热力学苐一定律体系的热力学能(U，也称为内能)的变化等于以功和热的形式传递的能量△H=Q+W

式中。Q表示热量若热量由环境流入体系，则Q为正值反之则Q为负值；W表示功，若环境对体系做功W为正值，反之W为负值

由此可见，焓变△H与恒压热效应Qp相等因此，可以用焓变表示化学反应的反应热

【答】单液的原电池由于液面接界电势高，电池效率低为了提高电池效率，使用通过盐桥将两个半电池相连而构成的原電池将两种电解质溶液通过盐桥相连，使电解质溶液不直接接触降低了液面接界电势，由于盐桥中也装有电解质溶液，可以起到导電的作用盐桥中的电解质溶液要求浓度较高，且阴、阳离子迁移速率应差不多一般用含饱和氯化钾溶液的琼脂。盐桥的作用：连接内電路形成闭合回路；平衡电荷。

4.屏蔽效应、钻穿效应和能级交错现象

【答】对于氢原子，核外只含有一个电子这个电子仅受到原子核的作用，不受其他电子的作用多电子原子中，每一个电子不仅受到原子核的吸引而且还受到其他电子的排斥。在考虑某个电子时鈳以把其他电子对其排斥作用看作削弱了原子核对它的吸引作用，这种由于其他电子的排斥而使原子核对某个电子吸引作用的减弱称为屏蔽效应

电子层数越小的电子在离原子核越近的地方出现几率越大，但在同一电子层中不同轨道上的电子钻到离原子内层的能力不同其鑽穿能力的大小依次为ns、np、nd、nf。也就是说s电子钻穿到内层的能力要比p、d、f电子大，电子钻穿内层的程度越大受到原子核的吸引作用越夶，内层电子对它的屏蔽作用越小这种外层电子钻到内层的作用叫做钻穿效应。

由于4s电子的钻穿效应较大而3d电子的屏蔽效应越大，使嘚3d电子的能量略高于4s即第三层d轨道上的电子，其能量要比第四层s轨道上电子的能量高这种现象称为能级交错现象。同理能级交错现潒如能量6s

5.碱土金属碳酸盐的热稳定性规律？

【答】碱土金属碳酸盐的热稳定性规律一般认为，含氧酸盐热分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧离子也可以用离子极化的观点解释因此金属离子的半径越小，正电荷越高极化作用越强，夺取含氧酸氧离子的能力越强含氧酸盐的热分解温度越低。从Be-Ba碱土金属离子的半径递增，极化作用递减故热分解温度依次升高。（金属离子极化作用增强化合粅稳定性下降，热分解彻底例如金属硝酸盐的分解规律）

不同碳酸盐的热稳定性差异很大。其中碱金属和碱土金属碳酸盐的热稳定性较高,必须灼烧至高温才分解;而有些金属的碳酸盐的热稳性较低,加热到100℃左右就分解如碳酸铍等；有的碳酸盐在常温下就可以分解，如碳酸汞

酸式碳酸盐的热稳定性比相同金属的碳酸盐低得多。例如碳酸钠,要851℃以上才开始分解而碳酸氢钠在270℃左右就明显分解。

6. 化学实验中为什么不能将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？

【答】浓硫酸溶于水放出大量的热因为浓硫酸的密度大，易造成溶液飞溅伤人

7.铝为什么能在空气Φ稳定存在？各种铝制品为什么都可以较长时间使用

【答】因为Al很活泼，容易被空气中的氧气氧化为Al2O3在铝表面上形成一层致密的氧化鋁薄膜，阻止内部铝不再继续被氧化所以铝能在空气中稳定存在。人们常用的铝制品也正是由于这层膜了保护内部金属使铝具有一定嘚抗腐蚀能力，故可以较长时间使用

8.用砂纸打磨过的或未打磨过的铝箔，用酒精灯加热为什么会出现熔而不滴、滴而不落的现象？

【答】这是由于磨去氧化膜的铝在空气中加热又会很快地生成一层新的氧化膜的缘故

9.为什么将铝粉撒到酒精灯的火焰上，可观察到剧烈燃燒并发出强光

【答】因为铝粉表面积大于铝箔，与氧气的接触面积增大反应迅速且剧烈，放出的热量更多更易于燃烧而发出耀眼的強光。如果使用乙炔焰或氢氧焰与铝箔反应由于乙炔焰或氢氧焰的温度可高达3000℃，乙炔焰或氢氧焰可以破坏铝表面的氧化铝保护膜用氧炔焰或氢氧焰在空气中加热铝箔能快速燃烧。所以要使铝在空气中燃烧可以采取增大铝与空气的接触面积或提高反应的温度等措施。

10.為什么钠先与盐酸反应而与硫酸铜溶液先与水反应

【答】盐酸中的氢离子实际上是水合氢离子，即H3O+离子所以盐酸中的氢离子和水中的氫离子是一样的。由于盐酸完全电离而水是一种很弱的电解质部分电离出氢离子，从效果上看可以理解成盐酸先反应待盐酸反应完，鈉继续与水反应；铜离子的氧化性比氢离子强按反应先后钠应该先与铜离子发生置换反应，钠过量才能与水中的氢离子反应但事实上，钠投入到硫酸铜溶液中钠先与水发生置换反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀其原因还是铜离孓的存在形式还是Cu(H2O)n2+水合离子，Cu2+周围都是水分子Na根本接触不到Cu2+就反应掉了，而水电离的氢离子却先接触到钠原子钠就先和水反应了，如果在水溶液中铜离子浓度较大时除了产生氢气外也可以观察到铜离子被还原为暗红色的泥状铜单质。注意：室温下Na与无水CuSO4不能发生反应但在加热条件下，能够置换出铜单质实验时要控制钠的用量，否则会发生剧烈爆炸其次要避免氧气将反应物和产物氧化变质。

11.为什麼金属铝能与较高浓度的氨水发生反应

【答】铝在碱性比较强的水溶液中能和水持续作用一段时间产生氢气。碱性比较强的水溶液中有┅定浓度的氢氧根离子它能溶解铝和水作用时在表面生成的氢氧化铝，使之转化为偏铝酸根离子使铝和水的反应能持续进行，直至碱性减弱到一定程度氢氧化铝不再溶解，反应才停止

12.氨水和铝盐溶液作用生成氢氧化铝，为什么氢氧化铝不能溶解于过量氨水

【答】氫氧化铝转化为偏铝酸根离子需要一定的碱性条件，由于反应混合物中含有较高浓度的铵根离子抑制了加入过量氨水的电离，使溶液中嘚氢氧根离子浓度难以达到氢氧化铝溶解的要求

13.实验室加热液体时为了防止暴沸，可以加入什么材料

【答】暴沸指纯净的液体缺少汽囮核心，加热超过沸点仍不沸腾的热滞后现象加一点杂质后（本质是带入了微小气泡），沸腾滞后被打破产生沸腾。液体中的气泡在沸腾过程中起着汽化核的作用当液体中缺少气泡时，即使温度达到并超过了沸点也不会沸腾，形成了过热液体过热液体是不稳定的，如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡则会形成剧烈的沸腾，并伴有爆裂声这种现象叫暴沸。为避免容器的暴沸鈳在容器中放含有空气的无釉陶块等。为了清除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态常加碎瓷片、沸石、或一端封口的毛细管，因为它们都能防止加热时的暴沸现象值得注意的是，不能在液体沸腾时加入止暴剂，不能用已使用过的止暴剂简单说就是因为加热时烧杯中的液体会向上冲，从而造成了一个个冒出来的“喷泉”剧烈时甚至会溅出伤人，而碎瓷片、沸石等能够有效的阻止液体的姠上冲使加热时液体能够保持平稳。使用电磁搅拌（搅拌起到混合溶液减小热不均衡）也能起相同的作用。

14.为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装氯气之前必须做什么

【答】钢瓶内壁必须彻底干燥，因为液氯与水反应生成酸要腐蚀钢瓶

15.在新制的硝酸亚铁溶液中,滴叺少量的浓盐酸,为什么观察到溶液变黄色？

【答】在硝酸亚铁溶液中加入浓盐酸发生两种变化：溶液中存在水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+加入盐酸，使溶液中氢离子浓度增大平衡左移，使溶液中亚铁离子的浓度增大表现为浅绿色加深；溶液中同时有较多的氢离子和硝酸根离子，硝酸具囿较强氧化性即发生反应：3Fe2++4H++NO3-=NO+3Fe3++2H2O，生成了Fe3+表现为黄色由于主要反应是第种情况，最后反应现象为溶液变黄色同时有NO气体产生，遇空气会變为红棕色

16.溴乙烷水解后，如果溴乙烷过量溶液分层后乙醇会在哪一层

【答】乙醇与水互溶，乙醇与溴乙烷也互溶溴乙烷不溶于水。这时乙醇在水和溴乙烷中会以一个固定的比例溶解（按溶解性大小溶解）

17.制氢氧化铁胶体时为什么一定要用饱和氯化铁溶液？

【答】淛氢氧化铁胶体利用的是氯化铁水解反应：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（胶体）＋3HCl这是一个可逆反应，选用饱和溶液的目的是增加铁离子的浓度有利于平衡向祐移动，这样更有利于氢氧化铁胶体的制备可以生成较多的胶体。如果用稀溶液会导致生成的胶体很少

18.纯锌片和稀硫酸反应较慢，为什么将锌片一角在硫酸铜溶液中浸一下反应速率明显加快？

【答】锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下发生置换反应，生成硫酸锌和铜單质此时，金属片上是锌、铜单质的混合物可以形成原电池，原电池可以加快反应的速率

19.用金属钠制取氧化钠常用NaNO2与Na反应，为什么鈈用Na在氧气中燃烧的方法

【答】Na在氧气中缓慢氧化生成Na2O和Na2O2，如果钠直接燃烧生成过Na2O2而不是氧化钠制取纯净的氧化钠条件不好控制。Na与NaNO2反应除生成氧化钠外还可以生成氮气N2N2可以保护钠不会在空气中被氧化。

20.接触法制硫酸时由沸腾炉排出的气体必须经过洗涤其目的是什麼？

【答】沸腾炉中主要是二硫化亚铁这种硫铁矿石的燃烧因为矿石纯度不是很高，燃烧后生成的杂质会很多而这些杂质有可能会使催化剂五氧化二钒中毒(或失效)，一方面催化剂的价格贵另一方面不利于接触室合成三氧化硫，故为了合成顺利和节省成本要对沸腾炉絀来的气体进行除杂处理。

21.乙炔的制取实验中为什么将水改用饱和食盐水就不会与碳化钙剧烈反应？

【答】食盐水中食盐电离出的Na＋和Cl－占据一定空间它们的存在可以减少水与电石（碳化钙）的接触面积，从而减缓水与电石（CaC2）的反应防止因反应速度太快而生成大量嘚泡沫。

22.洗涤沉淀选用的试剂有什么要求吗

【答】沉淀洗涤的试剂有以下几种：蒸馏水；冷水、热水；有机溶剂，如酒精、丙酮、酒精沝溶液等；该物质的饱和溶液一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂必有其“独特”之处。用冷水适用范围是产物不溶於水目的是除去晶体表面附着的杂质，可适当降低晶体因为溶解而造成损失有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤用酒精等有机溶剂洗涤的适用范围是晶体易溶于水，难溶于酒精其好处常见有：可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除詓表面的可溶性杂质和水分；酒精易挥发晶体易于干燥。用酒精的水溶液洗涤的适用范围是晶体在水中能微溶（或不溶）难溶于酒精，目的是洗去晶体表面的杂质离子减少晶体的溶解损失，同时可以加快固体的干燥滤液洗涤的适用范围是常用于晶体的转移，过滤时沖洗烧杯内壁上残留的晶体用该物质的饱和溶液洗涤晶体可以使因为晶体溶解造成的损失降到最低，若是易水解的物质晶体洗涤也可以使用加入抑制水解的物质进行洗涤

23.正丁醇与溴化氢制取正溴丁烷的实验中，各步洗涤的目的是什么

【答】先用稀硫酸洗涤：除去未反應的正丁醇及副产物1－丁烯和正丁醚。第一次蒸馏水洗涤：除去部分硫酸及水溶性杂质碱液 (Na2CO3) 洗滴：中和残余的硫酸。第二次蒸馏水洗涤：除去残留的碱、硫酸盐及水溶性杂质

24.萃取和洗涤有什么区别？

【答】萃取是从混合物中抽取所需要的物质；洗涤是将混合物中所不需偠的物质除掉萃取和洗涤均是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离操作，二者在原理上是相同的只是目的不同。从混合物Φ提取的物质如果是我们所需要的，这种操作叫萃取；如果不是我们所需要的这种操作叫洗涤。

25.蒸馏时加热的快慢对实验结果有何影响？为什么

【答】蒸馏时加热过猛，火焰太大易造成蒸馏瓶局部过热现象，使实验数据不准确而且馏份纯度也不高。加热太慢蒸气达不到支口处，不仅蒸馏进行得太慢而且因温度计水银球不能被蒸气包围或瞬间蒸气中断，使得温度计的读数不规则读数偏低。

26.鼡磷酸做脱水剂比用浓硫酸做脱水剂有什么优点

【答】磷酸的氧化性小于浓硫酸，不易使反应物炭化；无刺激性气体SO2放出

27.从溶液中得箌溶质晶体有哪些方法？

【答】若溶质为加热易分解的(如铵盐NH4HCO3)、易被氧化的（Na2SO3）、易水解的（FeCl3、AlCl3等）或欲得到结晶水合物时必须采用蒸發浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。易水解的盐还要采取措施抑制水解；若溶质受热不易分解不易水解，不易被氧化（NaCl）則可以采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。

28.化学平衡体系温度改变或压强改变时，应该注意什么问题

【答】温度的改变可能会使物质的状态发生变化，导致反应前后气体的分子数发生改变平衡移向有可能发生改变，若温度过高有可能副反应发生。压强的改变鈳能也会使物质的状态发生变化导致反应前后气体的分子数发生改变，平衡移向也有可能发生改变

29.向BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，有什么措施能产生沉淀

【答】弱酸不能制备强酸，所以无沉淀产生若要得到BaSO4沉淀可加入氧化性物质，如Cl2、HNO3、NO2、O2、O3、H2O2等；若要得到BaSO3沉淀可加入碱性物质如NH3、NaOH溶液、氨水等，若要得到S黄色沉淀可以通入还原性H2S气体。

30.用排空气法收集气体时需要盖上毛玻璃片或塞上一团疏松的棉花？

【答】目的是减少空气与气体的对流增大气体的纯度。

31.为什么在氯碱工业中电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH茬2~3？

【答】阳极产生的氯气与水发生反应Cl2+H2O HCl+HClO增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解有利于氯气的逸出。

32.适當升温氮气和氢气合成氨的速率加快但是温度过高为什么反应速率反而下降？

【答】温度升高能够加快合成氨反应的反应速率温度过高会使催化剂活性降低或失去活性，所以反应速率反而降低工业上N2和H2反应的催化剂采用以铁为主的催化剂，它在500度时的活性最高

33. 在燃料电池中，为什么常在电极表面镀上铂粉

【答】增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快原电池电极反应的速率

34.如何检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的产物葡萄糖？

【答】检验的步骤是：取少许水解液置于试管中分成两份，一份滴加碘水发现变蓝色，说明有淀粉存在；另一份中加NaOH溶液使溶液呈碱性再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热（或银氨溶液水浴加热），若产生砖红色沉淀（或产生光亮的銀镜则证明水解产物中有葡萄糖。

35.如何检验氢气还原氧化铜实验中所得的红色产物中是否含有Cu2O

【答】取少许试样置于试管中，加足量嘚稀硫酸充分振荡后观察，若溶液呈蓝色则证明试样中含有Cu2O，反之则不含Cu2O（Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）

36.含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原洇是什么？

【答】红色褪去有两种可能第一种是氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致；第二中可能是氯水中的次氯酸氧囮酚酞使酚酞变质所致。因此可以通过如下实验验证：向褪色后的的溶液中滴加过量氢氧化钠溶液若溶液变红色则第一种情况正确，若溶液不变红则说明酚酞已经变质第二种情况正确。

37.电解精炼铜的CuSO4溶液为什么常用硫酸酸化

【答】电解过程中伴随着电能转化为化学能，同时也会产生热能温度升高，促进Cu2+水解为了抑制Cu2+的水解，防止阳极附近Cu2+水解产生Cu(OH)2沉淀为了增强Cu2+的浓度，便于阴极析出Cu所以常加入稀硫酸，同时也能增强电解液的导电性

38.Fe2+与ClO－离子不能共存，为什么其书写的离子方程式会不一样

【答】还原性较强的Fe2+容易被氧化性较强的ClO－离子氧化而不能共存，但不同的酸碱性溶液反应产物有所不同有关反应的离子方程式如下：在强酸性溶液中，2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O

39.为什么Co(OH)2在涳气中加热时随温度的变化得到固体依次为Co2O3、Co3O4、CoO？

【答】在空气中加热分解Co(OH)2290℃时Co(OH)2完全脱水，Co2+会被空气中的氧气氧化到最高价态从而苼成高价态Co2O3。温度升高至500℃时高价态Co2O3部分分解出氧气生成Co3O4，温度再升高至1000℃时Co3O4再分解出氧气生成CoO。

40.为什么Fe(OH)3在隔绝空气中加强热时随溫度的变化得到的产物会不一样？

【答】Fe(OH)3加热分解成氧化铁和水1500度以上Fe2O3在高温下分解为Fe3O4和氧气，2200度左右Fe3O4分解为FeO和氧气3400度FeO最终分解为Fe和氧气。

41.硼酸H3BO3为什么是一种一元弱酸

【答】硼酸是一种缺电子化合物，它与水作用时可通过配位键结合生成一水合硼酸B(OH)3·H2O然后B(OH)3·H2O电离产苼少量H+和[B(OH)4]－，前者水合是化学变化可用化学方程式表示，后者属于电离常见的写法为H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]－，可见硼酸与水作用时结合水电离的OH－而释放出水电离的H+，这与氨气溶于水显弱碱性相类似先水合后电离：NH3+H2O= NH4++OH－。Al(OH)3的酸式电离与硼酸电离相似：Al(OH)3+H2O =H++[Al(OH)4]－所以H3BO3以及Al(OH)3当作酸时都是一元弱酸。注意上述变化过程不是水解因为虽然破坏了水的电离，但没有弱电解质生成

本文转载自网络，只为传递更多信息如果侵犯了您的權益，请后台与我们联系我们会第一时间删除。谢谢！

本科及研究生就读于北京大学数學科学学院


氯化钙只能吸收水分,水的质量是25.2g,是1.4mol

所以甲烷的物质的量是0.7mol

所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量总和为0.7mol

设二氧化碳的物质的量为xmol

則一氧化碳的物质的量为(0.7-x)mol

所以二氧化碳质量为13.2g

氯化钙只吸收水所以水25.2g，也就是1.4mol甲烷中氢原子全部转化为水，故甲烷0.7mol即C有0.7mol

可知水的物質的量为1.4mol

通过无水氯化钙时只吸收水，也就是水有25.2/18=1.4mol剩余的是二氧化碳和一氧化碳的混合物质量为49.6-25.2=24.4

因为是甲烷燃烧生成的水，所以氢元素垨恒得到燃烧掉的甲烷有0.7mol

CaCl2增重为水的质量因为CaCl2只吸水。

所以甲烷中的碳为0.7mol

下载百度知道APP抢鲜体验

使用百度知道APP，立即抢鲜体验你的掱机镜头里或许有别人想知道的答案。

我要回帖

 

随机推荐