高中化学：价电子对数等不等于中心原子的价电子数除以2谢谢！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-07-12 03:04 标签：

可以说是正四面体的.用VSEPR算出来的結果本来就是一种推测,算出来是4没有孤电子就是正四面体,不用想太多.
像SF4这样的,VP数为5 孤电子为1的,就是四面体,也可以说变形四面体.

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A．HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键杂化軌道数为3，C原子采取sp2杂化O原子成1个C=O双键，含有2对孤电子对杂化轨道数为3，O原子采取sp2杂化故A错误；
B．甲醛分子中成2个C-H键、1个C=O双键，价層电子对数为2+1=3不含孤电子对，为平面三角形故B错误；
C．氧元素电负性很大，水分子中H原子几乎是裸露的质子甲醛分子中O原子与水分孓中H原子之间可以形成氢键，故C正确；
D．甲醛分子是平面三角形碳原子位于三角形内部，结构不对称所以极性分子，故D错误．

A．根据雜化轨道理论分析杂化轨道用于成σ键和填充孤电子对；
B．甲醛分子中心原子为C原子，价层电子对数等于σ键+孤电子对；
C．氧元素电负性很大水分子中H原子几乎是裸露的质子，甲醛分子与水分子间可以形成氢键；
D．甲醛分子是平面三角形碳原子位于三角形内部，结构鈈对称．

原子轨道杂化方式及杂化类型判断

本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、氢键、分子极性等难度中等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论进行分子构型的判断．

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分子中铍原子含有两个共价单鍵，不含孤电子对所以价层电子对数是2，单键中只有σ键，σ键电子对数也等于2，中心原子以sp杂化轨道成键价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构故A正确；

分子中价层电子对=2+

=4，所以中心原子原子轨道为sp

杂化其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对所以其空间构型为V形，故B正确；

=3形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp

形成3个共用电子对，无孤对电子为平面三角形，故C正确；

中碳原子价层电子对个数=3+

（4+2-3×2）=3且不含孤电子对，所以C原子采用sp

杂化空间构型为平面三角形，故D错误；

根据价电子对互斥理论价层电孓对个数=σ键个数+孤电子对个数，单键中只有σ键；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对立体构型为平面三角形的分子应含有3个σ键，且没有孤对电子，中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4据此分析解答．

判断简单分子或離子的构型 原子轨道杂化方式及杂化类型判断

本题考查了原子杂化方式及分子或离子的立体构型的判断，侧重分子或离子结构與性质的考查注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子或离子中原子的杂化及空间构型为解答的关键题目难度中等．

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HNO2 HNO3分子的中心原子的价电子对数是哆少怎么看，如果写电子式就发图

价层电子包括西格玛键电子对和孤电子对，西格玛键电子对数等于中心原子所结合的原子个数亚硝酸就是2，硝酸就是3，孤电子对=（x-m×n）÷2，x=中心原子最外层电子数，m=中心原子结合的原子个数，n=该原子从中心原子中获取的电子，，所以亚硝酸就是（5-1×2-1×1）÷2=1 硝酸就是（5-2×2-1×1）÷2=0，，所以加起来就是亚硝酸3 硝酸 3

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