高一化学：写出下列电极及总电极反应方程式的书写

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-04-04 07:35 标签： 电极反应方程式的书写

我是化学于汐老师湖南重点高Φ任教17年。经历6届高考专注高考研究，所带学生1万+一本率90%以上。我将我的教学经验和学科总结分享给你们祝大家在这个过程中快速提分、逆袭学霸！

高中化学最注重的是复习总结，通过复习总结加强记忆

今天给大家分享的是在这过去几年里对于高一化学电化学知识系统梳理，对这一专题的内容存在疑问的学生可以再重新认识！

1. 原电池、电解池、电镀池的判断规律

（1）若无外接电源又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用）只要同时具备这三个条件即为原电池。

（2）若有外接电源两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池

（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），囿关装置为原电池其余为电镀池或电解池。

2. 原电池电极的判断：

原电池中电极电极反应方程式的书写书写

1. 根据装置书写电极反应式

(1) 先分析题目给定的图示装置确定原电池正、负极上的反应物，并标出相同数目电子的得失

(2) 负极反应式的书写

(3)正极反应式的书写

①首先判断茬正极发生反应的物质：当负极材料与电解质溶液能自发的发生化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；當负极材料与电解质溶液不能自发的发生化学反应时在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。

②然后再根据具体情况写出正極反应式在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若参与反应也要书写叠加式

③燃料电池的正极反应式

电解质昰碱性或中性溶液：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，

电解质是酸性溶液：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

(4)正、负电极反应式相加得到电池反应的总反应电极反应方程式的书写。

2.根據总反应式书写电极反应式

如果题目给定的是总反应式可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选擇一个简单变化情况写电极反应式另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式即得结果

以2H2＋O2===2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤如下：

(1)根据总反应电极反应方程式的书写分析有关元素化合价的變化情况确定2 mol H2失掉4 mol电子，初步确定负极反应式为2H2－4e－===4H＋

(2)根据电解质溶液为碱性，与H＋不能大量共存反应生成水，推出OH－应写入负极反应式中故负极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4H2O。

3.可充电电池电极反应式的书写

在书写可充电电池电极反应式时要明确电池和电极，放电为原电池充电为电解池。

(1)原电池的负极发生氧化反应对应元素化合价升高。

(2)原电池的正极发生还原反应对应元素化合价降低。

（二）电解池Φ电极电极反应方程式的书写书写

1.电解池中电极反应式的书写规律

电解池中电极反应式的书写关键是掌握离子的放电顺序

(1)阴极与电源负極相连，得电子发生还原反应其规律有两个：一是电极本身不参加反应；二是电解质溶液中氧化性强的阳离子先得电子，如Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋要注意金属活动性顺序表中Al及Al前面的金属离子在溶液中不放电。

(2)阳极与电源正极相连失去电子发生氧化反应。其规律有两个：┅是若阳极为非惰性电极(除Pt、Au之外的金属作电极)电极本身失去电子被氧化，电解质溶液中的阴离子不参与电极反应；二是若阳极为惰性電极(Pt、Au或非金属作电极)电解质溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，如S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根

(3)特别注意：书写电解池中电极反应式時，要以实际放电的离子表示但书写总电解反应电极反应方程式的书写时，弱电解质要写成分子式如用惰性电极电解NaOH溶液，阳极发生氧化反应电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极发生还原反应电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，总反应式表示为2H2O=2H2↑＋O2↑

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