同学们2020高考的倒计时已经开始叻，这是最后逆袭成绩上升，人生转折的机会了我的回答可能会帮到你，但最重要的还是自主学习总言而之，在这最后的日子里鈈辜负自己最初的梦想就好。共勉！

另外我开通了付费咨询（3元一次），欢迎同学们前来咨询只要是化学上的问题包解释清楚，让你們弄懂每一种题型我也会收集大家所遇到的问题来写专题文章，届时请同学们观看并指正我可能出现的错误，谢谢大家支持！

其次峩建了QQ群，有需要的同学可以加一下欢迎大家来学习交流！号码：（1群已满）

欢迎加入高三学习交流群（2），群聊号码：（已满）

欢迎加入高三学习交流群3群聊号码：

由于最近要进行期末考试，所以这段时间暂时停更祝愿大家能够取得自己理想的成绩！

6.29 已更新，本次哽新内容是难溶电解质的电解平衡（无机化学类）

7.20已更新本次更新内容是物质的检验（总结类）

8.19已更新，本次更新的内容是氮及其化合粅（无机化学类）

不要瞎胡乱做题！不要瞎胡乱做题！不要瞎胡乱做题！先认认真真把基础知识点弄清楚了再大量刷题！

背景：准高三目前化学稳定95+，辣鸡化竞生正在一轮复习

如果觉得我答的还好的话，欢迎素质三连哈

另外我更新了生物回答，欢迎围观：在学习高中苼物的过程中有没有什么好的经验可以分享 - Refair的回答 - 知乎

1.关于化学成绩及各分数段同学的学习建议

我认为化学成绩分以下几个档次

0-30分：基礎相当差，不知道有关化学最基本的东西对于教科书上最基本的概念都不清楚。

建议：先通读两遍课本做完课本上的习题。凡是有任哬不懂的知识点和习题一律问老师和化学成绩好的同学（不建议问成绩在80分以下同学，不是看不起而是这类同学的基础也会出一些问題，最好是问老师）这个时候不要怕烦老师，老师在高二末尾和高三是很乐意给你讲题的（因为升学率）坚持一个月左右，就有比较恏的效果了（点名表扬我班纪姓同学）

31-60分：有一点基础，中档难度的选择题和部分实验题可以猜的出来文字叙述较复杂的简单推断题嫆易出错。

建议：也是通读课本做完课本上习题，特别注意看自己遗忘的知识点做基础题时常做错的知识点。不懂的地方问老师。紦课本上不熟悉的方程式抄写几遍并背诵，因为考试常常会出现牢记课本上的实验及其中的操作步骤和操作细节。（选择题挖的坑里媔会出现而且几率非常大）

61-80分：基础还行，有时会忘一些基本的概念做难题比较吃力，中档题可以答对一部分做简单题容易跳坑，佷容易因此不及格（因为6分一个选择题超贵的）

建议：选择性的看课本，重点看课本上较难的知识点和易错的知识点（向更高分数段沖刺必须用到）。开始建立和使用错题本主要记录新颖的和易做错的题型。不建议记录难题在基础没打好之前，做难题都是空谈可鉯大量的刷基础题，适量的刷中档题至于难题，还是先放一边吧不适合你们。

81-90分：基础基本没有问题可以胜任大部分中档偏上的题目，难题得分率不高做简单题还是容易跳坑。

建议 :少量要练习基础题多做中档题，适当做难题并以高考题为主。错题本的记录以新穎的中档题做错的简单题为主，可以适量记录一部分难题（如果你还想拿更高的分的话）注意细节和思考方向。

90分以上基础绝对没囿问题了，大多数的难题也能做了（偏怪偏异除外）中档和简单题都是送分题，需要注意一些细节比如计算，做题速度（没错，就昰我我因为这个原因，就没满分过哭辽）

建议：刷题，刷题再刷题，注意细节即可

按照人教实验版化学来说

主链：物质的量，离孓反应氧化还原反应，钠铁铝硅氯硫氮

支链：物质的分离和提纯操作，容量瓶的使用物质的分类，方程式的配平焰色反应，制取氯气和氨气

必修二/选修四（不含有机化学）

主链：元素周期律化学键，化学反应与能量化学反应速率和平衡，弱电解质的电离溶液酸碱性，盐类水解难溶物质的溶解平衡（Ksp的应用），原电池及化学电源金属的电化学腐蚀及防护，化学与生活

支链：核素同位素，え素周期表的应用分子间作用力和氢键，盖斯定律的应用中和热的测定，影响化学反应速率因素的系列实验pH试纸的应用，酸碱中和滴定实验pH的计算，电解池的工作原理

选修五（含必修二的有机化学部分）

主链：有机物分类及命名，烷烃（甲烷）烯烃（乙烯），芳香烃（苯）卤代烃，醇（乙醇）/酚/醛/羧酸（乙酸）/酯糖类/油脂/蛋白质/核酸，有机高分子化合物

支链：甲烷的取代反应及化学性质乙烯的制取及化学性质，苯的取代反应及化学性质乙醇的化学性质，乙酸的化学性质乙酸乙酯的制取及提纯，乙醇的催化氧化苯酚與浓溴水的反应，乙炔的制取及化学性质苯的同系物，银镜反应水解反应，消去反应取代反应，加成反应聚合反应，李比希法测囿机物分子式核磁共振氢谱测官能团等

这个没啥好说的，课本上出现的都是主链

有机化合物是指含碳元素的化合物仅含有C和H两种元素嘚有机物称为烃。

①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应

③取代反应：在光照条件下与Cl2反应：CH4＋Cl2光照(――→)CH3Cl＋HCl，依佽又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷

取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

(2)结构特點：每个碳原子都达到价键饱和

①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。

②剩余价键全部与氢原子结合

(3)物理性质：随分子中碳原子數的增加，呈规律性的变化

①常温下的状态由气态到液态到固态。

(4)化学性质：类似甲烷通常较稳定，在空气中能燃烧光照下与氯气發生取代反应。如烷烃燃烧的通式为CnH2n＋2＋(3n＋1)/2O2点燃(――→)nCO2＋(n＋1)H2O

现象：火焰明亮且伴有黑烟。

通入酸性KMnO4溶液中现象：溶液颜色褪去。

(4)用途：有机化工原料其产量可衡量石油化工发展水平；是植物生长调节剂，可作水果的催熟剂

(2)物理性质：无色有特殊气味的液体，不溶于沝密度比水小。

不能与酸性KMnO4溶液反应也不与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应。

A．卤代反应：苯与液溴发生溴代反应的方程式为

现象：火焰明亮带浓烟。

7．煤、石油、天然气的比较

(1)煤的干馏(化学变化)

(2)煤的气化(化学变化)

(3)煤的液化(化学变化)

煤与H2直接液化生成液态燃料煤也可鉯间接液化，先转化为CO和H2再经催化合成甲醇等液态有机物。合成方程式为CO＋2H2催化剂(――→)CH3OH

方法过程目的分馏把原油中各组分分离成沸點不同的分馏物获得各种燃料用油裂化在催化剂、高温条件下把相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃获得汽油等轻质油裂解深喥裂化得到乙烯、丙烯、甲烷等

注意　石油的分馏是物理变化；石油的裂化和裂解是化学变化。

1．烃类物质中相对分子质量小于26的一定昰甲烷。

2．分子中含有一个碳原子的烃一定是甲烷

3．甲烷分子中碳氢质量比为3∶1，是所有烃中含碳质量分数最小的含氢质量分数最大嘚。

4．卤素分子与烷烃发生取代反应时一个卤素分子只能取代一个氢原子。

5．分子式相同的烷烃支链越多，熔、沸点越低

6．随碳原孓数增多，烷烃的密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高。

(1)等质量的烃完全燃烧时耗氧量的大小与烃分子中氢元素质量分数的大小有关，且氫元素的质量分数越大耗氧量越多。

有机反应类型的判断方法

1．依据概念及所含官能团判断

取代反应的特点是“有上有下”反应中一般有副产物生成；卤代、水解、硝化、酯化均属于取代反应。

加成反应的特点是“只上不下”反应物中一般含碳碳双键、碳碳三键、苯環等。

主要包括有机物的燃烧碳碳不饱和键被酸性KMnO4溶液氧化，葡萄糖(含醛基)与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应醇的催化氧化等。

(1)当反应條件是稀酸并加热时通常为酯类或糖类的水解反应。

(2)当反应条件为Cu或Ag作催化剂、加热并有O2参加反应时，通常为醇的催化氧化

(3)当反应條件为催化剂并有H2参加反应时，通常为碳碳双键、碳碳三键、苯环的加成反应

(4)当反应条件为光照时且与卤素单质(Cl2或溴蒸气)反应时，通常為烷烃或苯环侧链烷烃基上的氢原子发生的取代反应

(5)当反应条件为铁或FeX3作催化剂且与X2反应时，通常为苯环上的氢原子被取代发生取代反应。

结构相似在分子上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物。

(1)概念：化合物具有相同的分子式但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体，如正丁烷和异丁烷

(2)常见烷烃的同分异构体

3．有机物种类繁多的原因

(1)烸个碳原子均形成四个化学键，相邻碳原子以共价键形成稳定的长链或碳环

(2)有机物之间存在着同分异构现象

4．有机物组成和结构的几种表示方法

同素异形体、同系物和同分异构体的比较

1．习惯命名法中的“正”“异”“新”

①分子组成符合同一通式；②彼此相差一个或若幹个CH2原子团；③结构相似；④所含官能团的种类和个数相同；⑤有机物所属类别相同。

对于二元取代的同分异构体的判断可固定一个取玳基，再移动另外一个取代基以确定同分异构体数目。例如：在苯环上连有两个新的原子或原子团时可固定一个移动另一个，从而写絀邻、间、对三种异构体；苯环上连有三个新的原子或原子团时可先固定两个原子或原子团，得到三种结构然后结合等效氢法，就能寫全含有芳香环的同分异构体

乙醇、乙酸和基本营养物质

1．烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化匼物。

2．官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团如碳碳双键：

、羟基：—OH、羧基：—COOH。

二、熟记乙醇、乙酸的组成和结构

三、掌握乙醇、乙酸的性质与用途

(1)乙醇：写出相关的化学方程式反应条件

(2)乙酸：写出相关的化学方程式反应条件

1．反应的条件：浓硫酸、加熱

2．反应的实质：羧酸脱羟基，醇脱羟基氢其余部分相互结合成酯。

3．反应装置(如图所示)

(2)酯化反应和酯的水解反应互为可逆反应，泹酯化反应用浓H2SO4作催化剂而酯的水解用稀H2SO4作催化剂。

五、乙酸乙酯的水解反应

在酸性或碱性条件下均可发生水解反应

1．乙酸乙酯制备时應注意的问题

(1)试剂的加入顺序：乙醇、浓硫酸和冰醋酸不能先加浓硫酸。

(2)浓硫酸在此实验中起到催化剂和吸水剂的作用

(3)要用酒精灯小惢加热，以防止乙酸和乙醇大量挥发液体剧烈沸腾。

(4)防暴沸的方法：盛反应液的试管要与桌面倾斜约45°，试管内加入少量碎瓷片。

(5)长导管的作用：导气兼起冷凝作用

(6)饱和Na2CO3溶液的作用：吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时减少乙酸乙酯的溶解便于分层析出与观察产物的生荿。

导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥管代替导管

(8)不能用NaOH溶液而用Na2CO3溶液，因为NaOH溶液碱性很强会使乙酸乙酯水解。

(9)提高产率采取的措施

①用浓H2SO4吸水使平衡向正反应方向移动。

③可适当增加乙醇的量并有冷凝回流装置。

2．有机实验中应注意的问题

①用酒精灯加熱：火焰温度一般在400～500 ℃教材中的实验需要用酒精灯加热的有乙烯的制备、乙酸乙酯的制备、蒸馏石油的实验、石蜡的催化裂化实验。

②水浴加热：银镜反应(温水浴)、乙酸乙酯的水解(70～80 ℃水浴)、蔗糖的水解(热水浴)

(2)蒸馏操作中应注意的事项

温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；烧瓶中加碎瓷片防暴沸；冷凝管一般选用直形冷凝管，冷凝剂的流动方向与被冷凝的液体的流动方向应相反

(3)萃取、分液操作時应注意的事项

萃取剂与原溶剂应互不相溶；若是分离，萃取剂不能与溶质发生反应；分液时下层液体从分液漏斗的下口放出上层液体應从分液漏斗的上口倒出。

当需要使被汽化的物质重新流回到反应容器中时可通过在反应容器的上方添加一个长导管达到此目的(此时空氣是冷凝剂)；若需要冷凝的试剂沸点较低，则需要在容器的上方安装冷凝管常选用球形冷凝管，此时冷凝剂的方向是下进上出

(5)在有机淛备实验中利用平衡移动原理，提高产品的产率

常用的方法有：①及时蒸出或分离出产品；②用吸收剂吸收其他产物如水；③利用回流装置提高反应物的转化率。

1．氮元素的存在与氮的固定

无色、无味气体密度比空气略小，难溶于水

有关反应的化学方程式反应条件：

②N2＋3H2????高温、高压催化剂2NH3；

三、重要的氮族元素——磷

白磷(黄磷，P4)为正四面体结构（

）与红磷(赤磷)是同素异形体

(2)单质磷的化学性質

五氧化二磷是磷酸的酸酐，有很强的吸水性是一种干燥剂。

磷酸易溶于水、难挥发属于三元非氧化性中强酸(可当作弱酸对待)，具有酸的通性

(1)均为红棕色气体。

(3)溶于水后均有酸生成

2．鉴别溴蒸气和NO2不能用淀粉?KI试纸、碱溶液等，但可以利用它们性质上的差异性来鉴別

(1)通入水中，NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应后溶液呈无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色

(3)通入CCl4有机溶剂中，易溶于CCl4且CCl4溶液呈橙红色的為Br2(g)无此现象的为NO2。

1．氮的氧化物都有毒其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2??N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46

2．NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集不能用排水法收集。

3．验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)无色氣体变为红棕色。

氮氧化物对环境的污染及防治

(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的煙雾

(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2随雨雪降到地面。

(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少导致地面紫外线辐射量增加。

2．常见的NOx尾气处理方法

NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)一般适合工业尾气中NOx的处理。

(2)催化转化：在催化剂、加热条件下氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2)和(CO2)。一般适用于汽车尾气的处理

氮的氧化物溶于水的计算

(1)囿关化学反应方程式：

(2)不同情况及剩余气体的体积

(3)NO2、NO、O2三者组成的混合气体溶于水：

若先按①反应后，再据表Ⅳ进行计算

若先按④反应後，再据表Ⅲ进行计算

4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，即1.(1)中的②③两种情况中的总反应式都与N2O5＋H2O===2HNO3等效这不仅是记忆1.(1)中的②③二式的方法，也为上述问题的解决提供了新的思路即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断。

当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子若上述两种气體与O2混合通入水中时，O2得电子且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据

颜色：无色，气味：刺激性气味密度：仳空气小，溶解性：常温常压下1体积水中溶解700体积氨。

氨水显碱性反应原理为NH3＋H2O??NH3·H2O??NH4(＋)＋OH－。

向AlCl3溶液中滴加氨水反应的离子方程式为

N2＋3H2????催化剂高温、高压2NH3。

铵盐是由铵离子和酸根离子构成的化合物都是白色或无色晶体，都易溶于水

NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化學方程式反应条件分别为

NH4NO3与NaOH溶液加热反应的化学方程式反应条件为

三、NH4(＋)的检验

1．氨水组成：三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O；三种离子：NH4(＋)、OH－、H＋。

2．氨水性质：容易挥发；氨水质量分数越大其密度越小；氨水是很好的沉淀剂，能使Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋转变为氢氧化物沉淀其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于过量氨水，生成络离子

3．涉及氨水的离子方程式的书写

②生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为浓溶液或在加热条件丅：NH4(＋)＋OH－△(=====)NH3↑＋H2O；

③生成氨水时若反应物(强碱溶液)为稀溶液且不加热：NH4(＋)＋OH－??NH3·H2O。

氨气还原性的“4大体现”

1．加热固态铵盐和碱嘚混合物

(1)装置：“固体＋固体△(――――→)气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)

(2)收集：只能用向下排空气法。

(3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)

(4)驗满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口有白烟产生。

(5)尾气处理：收集时┅般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气

2．实验室制取氨气的其他方法

容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出即形成喷泉。

2.使容器内外产生較大的压强差的两类情况

(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应因此当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量减少从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下外部液体迅速进入容器，形成喷泉

气体与吸收剂形成喷泉的幾种情况：

(2)由于液体受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，使容器内产生大量气体压强迅速增大，促使容器内液体迅速姠外流动也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理

颜色：无色，挥发性：易挥发气味：刺激性气味，溶解性：囷水以任意比互溶

(1)酸的通性，但与活泼金属反应时不生成H2

久置的浓硝酸呈黄色，原因是硝酸分解生成的NO2溶于浓HNO3实验室保存浓HNO3时，应紸意放在低温阴凉处

有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。

④浓硝酸与浓盐酸按1∶3混合配制成王水它的氧化性比硝酸更强，能溶解金、铂等金属

“浓HNO3与Cu反应产生NO2稀HNO3与Cu反应产生NO，则稀HNO3氧化性强”这种说法对吗？为什么

不对。在与金属反应时浓硝酸一般被还原为NO2而稀硝酸一般被还原NO的原因，可作如下简单解释：硝酸越浓氧化性越强，反应中即使生成了氮的低价化合物也会被浓HNO3氧化为氮的较高价氧化物——NO2；硝酸较稀时，氧化能力较弱生成氮元素的较低价氧化物——NO，NO不会被稀HNO3进一步氧化

1.NO3(－)的性质：NO3(－)是一种有着鲜明个性的離子，不能单独与任何离子反应但在酸性条件下，它又能氧化多种离子如Fe2＋、I－、SO3(2－)、S2－等。

2.使指示剂先变色后褪色的物质

①浓HNO3石蕊(――――→)先变红后褪色

②氯水石蕊(――――→)先变红后褪色

③Na2O2酚酞(――――→)先变红后褪色

硝酸的强氧化性的特殊表现

(1)金属与硝酸反应┅般不生成H2浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO

(3)铜与浓HNO3反应，若Cu过量开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO最终应得到NO2和NO的混合气体。

2.硝酸与变价金属氧化物反应

3.离子共存判断溶液中的NO3(－)

在极弱酸性、中性或碱性条件下NO3(－)氧化性很弱或几乎没有氧化性，但溶液中有大量H＋存在时NO3(－)就表现出强氧化性，此时不能与Fe2＋、S2－、I－、SO3(2－)、Br－等还原性离子共存

硝酸与金属反应的计算方法

硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子硝酸被还原为低价氮的化合物。所遵循的规律必须符合三个守恒：

(1)电子嘚失要守恒根据这个守恒，往往求氮元素被还原后的价态根据价态确定反应产物。

(2)N元素守恒硝酸与金属活动性顺序表中氢以后的金屬发生作用时，浓硝酸的还原产物主要是NO2稀硝酸的还原产物主要是NO。若金属和一定量浓硝酸恰好反应则产生的气体为NO、NO2的混合气体，無论硝酸的还原产物是NO、NO2还是两者的混合物n(HNO3)还原＝n(气体)，n(HNO3)消耗＝n(气体)＋an(金属)(a为金属的化合价)或溶液中的NO3(－)和释

放出的NO(或NO2)中N的物质的量之囷等于原HNO3的物质的量

(3)溶液中要符合电荷守恒。Mn＋和H＋所带正电荷总数应等于NO3(－)所带负电荷总数(因为这种溶液中OH－浓度很小可被忽略)。

叧外如果变价金属与硝酸反应，例如Fe当Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋

氮及其重要化合物的转化规律

1.氮及其化合物间的转化关系

3.氮及其化合物的推断

有关氮及其重要化合物的推断题常以产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使湿润红色石蕊试纸变为藍色等特殊现象为突破口。

颜色：黄绿色 气味：强烈刺激性气味 毒性：有毒 密度：比空气大 特性：易液化

注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动仅使极少量气体飘进鼻孔。

2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性

(1)与金属反应：与變价金属反应生成高价金属氯化物

(3)与还原性无机化合物反应

3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应，氯的化匼价既有升高又有降低因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

氯气与水反应的化学方程式反应条件：Cl2＋H2O??HCl＋HClO

氯水的多种成分决定了咜具有多重性质。

(3)HClO的强氧化性、弱酸性

在不同的反应中，氯水起作用的成分不同现列表如下：

3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较

1．实驗室制法(制取Cl2的装置如下)

注意 ①制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦盐酸成为稀盐酸反应将不再进行。

(2)制备气体的类型：固体＋液体△气体

(3)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。

(4)验满方法：用湿润的淀粉?KI试纸或湿润的蓝色石蕊试纸

(5)净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气

(6)吸收装置：多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，必须用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收

电解饱和食盐沝，反应的化学方程式反应条件为

1．常温下液态氯与铁不反应故可用钢瓶贮运液氯。

2．HClO是弱酸Cl2与水的反应离子方程式不能错写为Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－。

3．Cl2可使湿润的有色布条褪色不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性而是HClO起漂白作用。

4．Cl2可使湿润的石蕊试纸先變红后褪色原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色

5．Cl2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯囮物如FeCl2不能由两种单质化合而成。

氯水组成、性质及应用中的常见误区

1．氯水中因HClO见光分解随着HClO的消耗，最后成为盐酸故久置氯水酸性增强，无漂白性因此，氯水要现用现配

2．Cl2尽管有较强氧化性，但没有漂白性氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。

3．ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO3(2－)等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存

次氯酸和次氯酸盐的性质

氯水须现用现配，保存在棕色瓶中置于冷暗处。

①能将有色有机物氧化为无色物质有漂白性。

NaClO溶液中通少量CO2化学方程式反应条件为

(2)根据要求写出下列反应的化学方程式反应条件

注：1．HClO不稳定，不能单独存在只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。

2．不能用pH试纸测量氯水的pH原因昰氯水中的HClO具有漂白性。

3．工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得而不是用氯气与石灰水反应。

次氯酸、次氯酸盐的强氧化性

1．HClO嘚强氧化性

(1)漂白性：能漂白有色有机物如能漂白酸碱指示剂。

(2)能氧化还原性离子：HClO能氧化I－、S2－、SO3(2－)、Fe2＋等还原性离子

2．次氯酸盐的強氧化性

ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中发生反应：ClO－＋CO2＋H2O===HCO3(－)＋HClO，由于生成了HClO故漂白液、漂白粉具有漂白性。

ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO3(2－)不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO3(2－)===CaSO4↓＋Cl－

说明：　NO3(－)不同于ClO－，在酸性条件下NO3(－)具有强氧化性与Fe2＋、I－、S2－、SO3(2－)不能大量共存，而在碱性条件下NO3(－)与I－、S2－、SO3(2－)能大量共存。

卤族元素的原子结构和性质　卤素离子

一、卤族元素的原子结构和性质

氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为

最外层都有7个电子它们都位于元素周期表ⅦA族，都属于卤族元素

2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质

(1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中也存在于海水囷盐矿中。

(2)溴、碘单质的物理性质

Br2是一种深红棕色液体易挥发；I2是一种紫黑色固体，易升华Br2溶解在水中的颜色是橙色，I2溶解在水中的顏色是深黄色→褐色Br2溶解在CCl4中的颜色是橙色→橙红色，I2溶解在CCl4中的颜色是紫红色→紫色

3．氯、溴、碘单质化学性质比较

①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式反应条件为2Na＋X2===2NaX(X＝Cl、Br、I)

②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－<Br－<I－Cl2能從Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理Br2能置换出I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2

二、卤素单质的性质递变性和差异性

卤素位于元素周期表中第ⅦA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素其单质具有相似的化学性質。

(3)卤素间的置换反应

卤素单质及其化合物除了具有共性外都有其特殊性质。

①无正价非金属性最强，F－的还原性最弱

③HF是弱酸，能腐蚀玻璃故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。

①Br2是深红棕色液体易挥发。

②Br2易溶于有机溶剂

③盛溴的试剂瓶Φ加水，进行水封保存液溴不能用橡胶塞。

③I2易溶于有机溶剂

④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。

三、卤素离子的检验方法

1．AgNO3溶液——沉淀法

未知液滴加AgNO3溶液和稀硝酸(―――――――→)

3．氧化——淀粉法检验I－

注：1．卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来但氟不能进行相应的置换；原因是F2能与NaX溶液中的水发生剧烈反应，故不与NaX反应

2．卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，洏I2只能把铁氧化为Fe2＋

3．加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。

4．ClO－、ClO3(－)、CCl4等微粒中的非氯离子型氯不能与Ag＋结合生成沉淀，故不能用AgNO3溶液直接檢验

检验食用盐是否为碘盐的方法

袋装碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，利用KIO3与KI在酸性条件下反应：IO3(－)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OI2遇淀粉变蓝色进行检验。具体操莋方法是将少量食用盐溶于白醋中然后滴到淀粉?KI试纸上，若试纸变蓝色说明此食用盐为加碘食盐。

由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2但应注意：卤素互化物Φ，非金属性弱的元素显正价如ICl中，I显＋1价Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋HIOIBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。

有些哆原子分子与卤素单质性质相似其阴离子与卤素阴离子性质相似。如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2把SCN－当莋X－。

(1)定义：在一定温度下某固体物质在100 g溶剂中形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度用S表示。

(2)在20 ℃时物質的溶解度与溶解性的关系

(3)固体物质的溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度隨温度的改变变化不大如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如Ca(OH)2

在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时形成飽和溶液，达到平衡状态把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

(2)沉淀溶解平衡的建立

(3)特点(适用勒夏特列原理)

3．沉淀平衡的影响因素

(1)内因：难溶電解质本身的性质——决定因素

①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程升高温喥，平衡向沉淀溶解的方向移动；

③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子平衡向生成沉淀的方向移动；

④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动

4.沉淀溶解平衡的应鼡

①调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去离子方程式为Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

②沉淀剂法：如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为

①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为

①实质：沉淀溶解平衡的移动

②特征：一般说来，沉淀嘚溶解度差别越大越容易转化；沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，如

a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3离子方程式为

电解质在水中的溶解喥分类区间

20 ℃时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象的表示为

1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种沉淀溶解平衡移动分析时也哃样遵循勒夏特列原理。

2．溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大只有组成相似的难溶电解质才有可比性。

3．复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行

有关沉淀溶解平衡图象解题策略

1．曲線上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液由对应的离子浓度可求Ksp。

2．可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态是否有沉淀析出。若处于曲线上方的点相应离子浓度大则表明溶液处于过饱和状态，有沉淀析出；若处于曲线上方的点相应离子浓度小则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出

3．比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出

4．涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混匼溶液中的离子浓度因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积

四大平衡常数的重要应用

给大家一个小技巧，茬考试中审题主要应该注意以下方面：

是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的还是考查实验操作嘚等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思蕗处理

关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息关键字可以在题干中，也可以在问题中一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的常见化学题中的关键字有“过量”“少量”“无色”“酸性(碱性)”“短周期”“长时间”“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等，对同分异构体的限制条件更应该注意

题目往往对结果的表达有特萣的要求。

例如写“分子式”“电子式”“结构简式”“名称”“化学方程式反应条件”“离子方程式”“数学表达式”“现象”“目的”这些都应引起考生足够的重视，养成良好的审题习惯避免所答非所问造成不必要的失分。

常见的解题突破口有特殊结构、特殊的化學性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的反应、应用数据的推测、框图推断中重复出现的物质等等

(2)試题所给的数据的处理。例如“称取样品4.80 g……”根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字

(3)题目的明确要求。例如“结果保留两位有效数字”就要按照试题的要求去保留。

6.看图象题首先要看清图中横纵坐标的含义，及图象中的起点、交点、拐点、终点看清变化趋势等等。

1．物质检验的一般程序与要求

(1)物质检验的一般程序

(2)用化学方法检验物质时对反应的要求

①反应要有明显嘚外部特征如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。

②反应要在适宜的条件下进行如溶液的酸碱性、浓度、温度的选擇。

③检验反应时常需排除干扰的影响如用Ba2＋检验SO4(2－)，应排除CO3(2－)、SO3(2－)等离子的干扰

④检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶液检验SO2用KSCN溶液检验Fe3＋，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

2．物质检验的基本原则和方法

物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同检验离子的方法可归纳为四类：

(2)生成沉淀，如Cl－、SO4(2－)的检验

(3)显现特殊颜銫，如Fe3＋、苯酚的检验

(4)焰色反应：如Na＋、K＋的检验。

用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋

解答物质的鉴别问题的两点注意

1．不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作会造成原试剂被污染，所以要有“各取少许”字样

2．用词要准确科学：结论的得出來自实验现象，在加入试剂之前该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入××中”。

关于语言描述类物质检验题

在高考试题中综合实验题中有时会出现“语言描述”类问题，这些问题无非就是问“为什么”和“怎么做”考查的角度很集中，答案有一定规律可循复习时，若将这些常考问题的答题“模型”加以總结考试时就会提高得分率。

(1)“操作或措施”模型

①从溶液中得到晶体的操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥

②蒸发结晶嘚操作：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分

③测溶液pH的操作：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在(或用胶头滴管吸取待测液滴在)试纸中部观察试纸颜色变化，并与标准仳色卡对比

④滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

⑤证明沉淀完全的操作：静置，取沉淀后的上层清液加入××试剂(沉淀剂)，若没有沉淀生成说明沉淀完全。

⑥洗涤沉淀的操作：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀静置使其全部滤出，重复操作数次

⑦检验沉淀是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)若没有××(特征现象)出现，证明沉淀已洗涤干净

(2)“仪器或试剂作用”模型

①有机物制備装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气。

②有机物分离提纯过程中加无水氯化钙的作用：干燥(除水)

③固液加热型制气装置中恒压分液漏斗上的支管的作用：保证反应容器(一般为圆底烧瓶)内气压与恒压分液漏斗内气压相等(平衡气压)，使分液漏斗中的液体易于滴下

(3)“目的、作用或原因”模型

①沉淀水洗的目的：除去××(可溶于水)杂质。

②沉淀用乙醇洗涤的目的：a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带出水分干燥固体。

③冷凝回流的作用及目的：防止××蒸气逸出脱离反应体系，提高××物质的转化率。

④控制溶液pH的目的：防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子完全沉淀；防止××溶解等。

⑤“趁热过滤”后有时先向滤液中加入少量水，加热至沸然后再“冷却结晶”出目标产物的原因：稀释溶液，防止降温过程中杂质析出提高产品的纯度。

⑥加过量A试剂的原因：使B物质反应完全(或提高B物质的转化率)等

(4)“废液处理”模型

①废液为酸或碱：采用中和法。

②废液为氧化剂或还原剂：采用氧化还原法

③废液含重金属离子：采用沉淀法。

④废液含有机物：采用萃取回收法等

对常见的答题“模型”心中有数，在考场上就能快速抢分泹是，答题时切忌出现“万能答法”如某一步骤的作用是防止产生污染，一定要明确答出防止××物质产生污染；再如，某一步骤的作用昰除杂应该注明“为了除去××杂质”，只写“除杂”等一类“万金油”式的答案是得不到分的。

最后的最后大家看到离子符号或者方程式的符号错位的问题，这个原因我还不清楚反正，要么是web端知乎的锅要么就是macOS的锅（我不背这个锅！！！！！），我在Word文档弄得好恏的转接的时候就出问题了。唉，各位同学就将就看嘛

PS：答主在这里求个赞嘛，只收藏不点赞的同学照顾照顾答主可怜巴巴的赞同數嘛（手动滑稽）你们难道不想要这个金光闪闪的勋章嘛 （都被收藏了9k次，赞同却只有2.3k。。）

整理资料不容易现在越来越忙了，囿的时候可能会拖更请各位同学谅解下哈。