盐酸与氨水与盐酸混合混合的题目？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-13 01:38 标签： 氨水与盐酸混合
题目
常温下将不同浓度的氨水与盐酸混合与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表则下列说法不正確的是
D．采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH4Cl固体的措施，都可以使0.1 mol/L氨水与盐酸混合中c（NH4+）/c（NH3?H2O）增大

  • 1. 下列溶液中微粒的物质的量浓度關系正确的是（　　）

    NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣） C . 0.1

  • 2. 常温下，丅列四种溶液：

    1. （1）溶液①呈酸性其原因是（用离子方程式表示）：{#blank#}1{#/blank#}．

    2. （2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH﹣）{#blank#}1{#/blank#}原来的十分之┅（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    3. （5）将溶液②④混合写出反应的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#}．

    1. （1）若保持温度不变，向少量水中加入{#blank#}1{#/blank#} g的NaOH固體并加水至1L，才能使溶液中电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22

    2. （2）若保持温度不变某溶液中c（H+）为1×10﹣7mol/L，则该溶液显{#blank#}1{#/blank#}性（选填“酸”、“碱”或“中”）

    3. （4）试利用平衡移动原理解释下列事实：

  • 溶液的pH=7.8．溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某種    微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（   ）

    当溶液的pH=9时溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32﹣） B . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小 C .

  • ] B . 常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7 C .

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