铜锌电池标准电动势为什么铜极电动势大？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-07-15 23:06 标签： 铜锌电池标准电动势

电极制备及电池电动势的测定实驗报告 电极制备及电动势的测定 物理化学实验报告 学号： 姓名： 班级： 实验题目：电极制备及电动势的测定 平均室温：19 ℃ 平均气压：98.9 同组囚： 日期： Kpa 一、实验目的 1. 学会铜电极、锌电极的制备和处理方法。 2. 掌握电势差计的测量原理和测定电池电动势的方法 3. 加深对原电池、電极电势等概念的理解。 二、实验原理 1. 电池电动势不能用伏特计直接测量。 因为当伏特计与电池接通后由于存在电流I，使电动势值发苼变化；另一方面由于电池本身存在内电阻，所以伏特计所量出的只是两极的电势降而不是电池的电动势。只有在没有电流通过时的電势降才是电池真正的电动势 ? = I（R内+R外） 伏特计测量：U=IR外 U/? = R外 /（R内 + R外） 当R外??，I?0U/? ? 1，U ? ? 电势差计就是利用对消法原理进行电势差测量的仪器即能在电池无电流（或极小电流）通过时测得其两极的电势差，这时的电势差就是电池的电动势 2.电势差计的测量原理： 当转换开关K合至1，調节r使检流计G中无电流通过，此时标准电池EN和标准电池的补偿电阻RN两端的电势分别相等此时有下列关系：EN = IRN（I为工作电流 ） 三、仪器与試剂。 1.仪器 SDC-II数字电位差综合测试仪1套；铜电极 1支；锌电极1支； 饱和甘汞电极1支；铜片 1块； 盐桥管 1支； 烧杯（50 mL）3只 2.试剂 硫酸锌溶液（0.1000 mol·L-1）； 硫酸铜溶液（0.1000 mol·L-1）； 稀硫酸（3 mol·L-1）；稀硝酸（6 mol·L-1）； 氯化钾溶液（饱和）；琼胶 四、主要实验步骤。 1．电极和盐桥制备 （1） 锌电极：先鼡稀硫酸洗净锌电极表面的氧化物再用蒸馏水淋洗；然后浸入饱和硝酸亚汞溶液中3~5s，用镊子夹住一小团湿棉花轻轻擦拭电极使锌表面仩有一层均匀的汞齐，再用蒸馏水冲洗干净；放入0.1000 mol.kg-1的ZnSO4溶液中即制成了锌电极。 （2） 铜电极：纯铜片放入0.1 mol.kg-1的CuSO4溶液中即制成了铜电极。 （3） 盐桥制备：为了消除液接电势必须使用盐桥，其制备方法是：在 50 mL的饱和KCl溶液中加入0.7~0.8g琼脂煮沸，用滴管将它灌入干净的U形管中U形管Φ以及管两端不能留有气泡，冷却后待用 2. 电池组合 将饱和KCl溶液注入50ml的小烧杯中,制盐桥,再将上面制备的锌电极和铜电极置于小烧杯内,即成Cu-Zn電池, Zn|ZnSO4(0.1000 将测试线分别插入测量孔，将100旋钮置于“1”补偿旋钮逆时针旋到底，其他旋钮均置零此时“电位指标”显示1.0000V，将测试线短接 b.等“检零指示”数值稳定后，按一下“采零”键此时应该显示为“0” （3）测量待测电池电动势： 将“测量选择”转换开关拨向“测量”； 連接测量电池； 调节100-10-4旋钮，使“检零指示”显示数值为负且绝对值最小 调节补偿旋钮，使“检零指示”显示数值“000”此时，“电位显礻”数值即为电池电动势 4. 实验完毕，把盐桥放在水中加热溶解洗净，其它各仪器复原 五、数据处理与结果讨论 1.电极的电势表 2. 饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式 φ饱和电极/V=0.×10-4(T/K-298)当T=298k ；φ饱和甘汞电极=0.2415v

在铜锌原电池中 铜做正极 若向正極中加入氨水电动势怎么变化 为什么
电动势变小因为负一极的电对电势不变，正一极的铜离子浓度变小电对电势降低

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