大跨度钢结构及索膜结构施工过程质量控制（二）
⑷ 高强螺栓施工质量控制
　　① 对于通过高强螺栓进行连接的钢结构，制作时必须首先注意高强螺栓摩擦面的加工质量及安装前的保护，并应按标准要求对每两千吨、每种规格、每种加工工艺的高强螺栓摩擦面进行抗滑移系数试验。
　　② 钢构件角度偏差将严重影响构件组装时的高强螺栓穿孔率。构件的扭曲会影响连接面间的间隙。因此在钢结构制作时应准备一定的胎架模具以控制其变形，并在构件运输时采取切实可行的固定措施以保证其尺寸稳定性。
　③ 钢结构安装单位在安装高强螺栓摩擦面前，必须将摩擦面保护好，防止污染、锈蚀。并在安装前进行高强螺栓摩擦面的抗滑移系数试验、检查高强螺栓出厂证明、批号，对不同批号的高强螺栓定期抽做轴力试验。
　　④ 对高强螺栓安装工艺、包括操作顺序、安装方法、紧固顺序、初拧、终拧进行严格控制检查，拧螺栓的扭力扳手应进行标定等。
　　⑸ 钢结构的涂装工程
　　① 表面预处理的清洁度和粗糙度、涂装环境温度和湿度、两次涂装的时间间隔、涂层的厚度等。其中清洁度和粗糙度可按照标准图谱进行检查，涂层的厚度通过测厚仪测得。
　　② 涂层表面不得误涂、漏涂，无脱皮和返锈，对涂层表面质量进行观察检查，干漆膜厚度的检验方法和验收标准应符合设计及GB50205等国家规范的有关规定。
　　③ 防火涂料涂装工程应由经消防部位批准的施工单位负责施工。防火涂料的选择应是施工地消防部门认可的产品，并经国家权威防火产品检测机构检测符合设计对厚度和时间的要求。质检人员应随时检查涂装的基层质量。防火涂料不得漏涂、误涂，涂层应无脱层和空鼓。涂层厚度应按CECS2490要求检查，并符合设计要求。质检人员对防火涂料的外观及表面质量按设计要求及有关国标进行认真检查，并填写记录表。
　　⑹ 膜面屋盖工程
① 膜面材料质量：工程膜面采用的主要有是聚四氟乙烯涂面PVC聚酯纤维类薄膜和玻纤特富隆薄膜，该材料国际上仅有少数几家公司生产。材料主要指标应包括单位重量、厚度、力学性能、光学性能、 防火性能及耐久性等。
② 膜面的制作质量：包括
　　1）几何尺寸：膜面的几何尺寸检查必须在拼接厂完成，拼接厂完工后按安装要求对膜面进行折叠、装箱，运到现场后直到吊装到安装位置才能展开。因此，在施工现场是无法对膜面尺寸进行测量的。
　　2）膜面和接缝质量：安装过程中监理必须检查膜面上是否有划伤或破洞。如发现问题，应分清责任，要求膜面供货单位或膜面安装单位进行赔偿或修补。
　　③ 膜结构支架制作安装：
　　1）膜结构支架制作质量与钢结构类似，其最大的要求是所有钢构件的表面必须打磨光滑，不得有尖角毛刺，以防划伤膜面。
2）膜结构支架安装质量主要是几何尺寸和焊缝表面质量。为防止膜面安装后起皱，并保证设计所需的张力，要求膜结构的安装尺寸误差尽可能的小，特别是要控制支架的平行度、对角线等相关尺寸的误差。安装焊缝必须打磨平整，以防划破膜面。
　　④ 膜面安装：
　　1）特别要安排好和主体钢结构安装单位的关系，协调相互间的进度。
　　2）膜面安装施工时应注意天气预报，保证在整个安装过程中无四级以上大风和大雨
　　3）当膜面安装过程当中发生膜面破损，必须立即进行修补。膜面张拉应力控制；膜面应力张拉不可一次到位，以防主体钢结构侧向失稳。应分块逐步张拉到位。
　　4）膜面张拉到位后，监理将会同安装单位质检人员对膜面张力按照膜结构设计提供的膜面应力值、测试部位和测试工具对膜面应力进行全面检查验收。同时检查压板螺栓有无漏装漏拧。
　　5）防水密封：在膜面与天沟、膜面与膜结构的结合部位较易发生漏水，应及时检查发现泄露点，配合设计对泄露部位提出整改方案，督促施工单位进行防水施工。
苏州海德斯膜结构工程有限公司&&
&&& (+86)-以下试题来自：
单项选择题下列说法中，错误的是（）
A.以前报告期间的计算结果表明，资产可收回金额远高于其账面价值，之后又没有发生消除这一差异的交易或事项，企业在资产负债表日可以不需要重新估计该资产的可收回金额
B.资产的公允价值减去处置费用后的净额与资产预计未来现金流量的现值，必须都超过资产的账面价值，才表明资产没有发生减值
C.资产的公允价值减去处置费用后的净额如果无法估计的，应当以该资产预计未来现金流量的现值作为其可收回金额
D.以前报告期间的计算与分析表明，资产可收回金额对于资产减值准则中所列示的一种或多种减值迹象不敏感，在本报告期间又发生了这些减值迹象的，在资产负债表日企业可以不需因为上述减值迹象的出现而重新估计该资产的可收回金额
资产减值的迹象和测试
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B、期末出现减值迹象时，进行减值测试
C、每个会计期间对其使用寿命进行复核
D、发生减值时，借记资产减值损失，贷记无形资产减值准备
A、对于持有至到期投资，有客观证据表明其发生了减值的，应当根据其账面价值与预计未来现金流量现值之间的差额计算确认减值损失
B、对于交易性金融资产，有客观证据表明其发生了减值的，应当根据其账面价值与预计未来现金流量现值之间的差额计算确认减值损失
C、对于单项金额重大的一般企业应收款项，应当单独进行减值测试，其未来现金流量现值低于其账面价值的差额，应确认减值损失，计提坏账准备
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请教 有什么软件可以测试当前电脑是否支持玩某游戏
有个can 什么run什么的 网站打开的慢 打开了也看不懂英文 3DMark下载的慢测试也慢 有没有什么其他比较方面的软件呢 一测就知道当前电脑能不能玩某游戏 谢谢 望各位不吝赐教
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直接运行该游戏，不是更直接？ 如果没游戏，游戏介绍上面就有最低配置和推荐配置，也很直观啊！以前也有某些个网游，有一个游戏测试的，其实也就测试一个显卡性能得分。
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多谢 也只能这样了
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客户需要更直观看电脑是否支持某游戏 多谢了
游戏论坛走一走& && && &
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鲁大师评测里 有对评测的评价吧 我记得有
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至少说一个具体什么游戏，不然太大概了点，特别是 能跑和能玩，到玩流畅，流畅到什么程度，很模糊的概念啊
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说的也是， 不过，一般主流配置，玩游戏，至少能到可以玩的要求把，&&也算玩电脑，玩游戏N年了，一般的配置还真没遇到过 什么游戏跑不动，如果要达到流畅到什么什么程度，只能呵呵了
看来楼主做是卖电脑的，一般客户只是问你是否能运行某款游戏，并不要求你以什么效果以运行啊，基本上只要是独立显卡，市面的大部分 大型单机游戏都可以运行起来，至于流畅度当然看客户的钱决定的，一分价钱一分货啊
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谢谢 这个我试过 不过很巧 客户要玩天涯明月刀 这个软件没有这个游戏 谢谢了
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那就给他装个天涯明月刀好了&&接带SSD上&&要玩什么配置 用什么配置的机器接
你直接说你玩什么游戏，特效开到什么程度....大伙会告诉你什么配置
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0位同学学习过此题，做题成功率0%
（16分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：（1）保存碘单质时应注意的问题是&　&。（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：反应②的平衡常数K=　&（填表达式）。温度升高时，反应①的平衡常数将　&（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验：①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为：滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为　&mol·L-1（精确到0.01）。②用下列流程制取少量碘单质：步骤①的离子方程式为　&，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag+)=　&。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]（4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：　&。
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2012-福建省宁德市高三毕业班质量检查化学试题
分析与解答
习题“（16分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：（1）保存碘单质时应注意的问题是________。（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：反应②的平衡常数K=____（...”的分析与解答如下所示：
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（16分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：（1）保存碘单质时应注意的问题是________。（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：反应②的平衡常数K=...
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经过分析，习题“（16分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：（1）保存碘单质时应注意的问题是________。（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：反应②的平衡常数K=____（...”主要考察你对“第1章 化学反应原理与能量转化”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
第1章 化学反应原理与能量转化
与“（16分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：（1）保存碘单质时应注意的问题是________。（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：反应②的平衡常数K=____（...”相似的题目：
（10分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化，其中反应条件和部分反应的产物已略去，液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出A与B反应的化学方程式&&&&。（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色，则A与B溶液反应的离子方程式&&&&，写出红棕色气体与水反应的化学方程式&&&&。（3）若A是黑色固体单质，D是两种气体的混合物，其中有一种气体能使澄清石灰水变浑浊，则A与B溶液反应的化学方程式为&&&&。（4）如果气体D和溶液B都能便湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的离子方程式为&&&&。
下列有关说法正确的是反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的△H＞ 0工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH=1常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl) 减小
近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)&△H＝－41.2kJ/mol ，制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。(1) 已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：下列说法正确的是&&&&（填序号）A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量C．在0—4min，混合气体的平均相对分子质量增大D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)＜v逆(H2O)(2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是&&&&。(3) 如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)&& ΔH1＝－890.3 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)&&&&&&&&&&& ΔH2＝－285.8 kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是&&&&。(4) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是&&&&。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是&&&&。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4&&&&L。
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