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氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：(1)酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。
题型：填空题难度：偏难来源：不详
(1)Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O　3(2)2Cu2＋＋2Cl－＋Fe=2CuCl↓＋Fe2＋(3)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化&(4)Na2SO4和FeSO4不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度(5)2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋H2O=2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4OH－中和了反应中的H＋，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率。但当OH－浓度过大时，Cu＋能与OH－结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率(1)酸浸后可得到高浓度的硫酸铜溶液，所以发生的反应为Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；由图像知当pH＝3时CuCl的产率最高。(4)反应中加入了Na＋，反应后生成了Fe2＋，所以滤液成分为Na2SO4和FeSO4。(5)将铁粉换成Na2SO3，则为＋4价S还原Cu2＋。点拨：本题考查化学与技术，考查考生对化学与技术的掌握情况。难度中等。
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据魔方格专家权威分析，试题“氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被..”主要考查你对&&物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的分离离子的检验粗盐的提纯
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
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普通石头与玉石怎么样鉴别？_已解决其它问题-阳光旅行网
普通石头与玉石怎么样鉴别？
提问者:石头 13:34:00
玉的种类太多，鉴别方法各不一样。现在的国内市场相对翡翠饰品出售的较多，翡翠也是一种硬玉，我就针对翡翠和您简略的说说。
鉴定是不是A货，您可以直接去国家级的珠宝鉴定中心鉴定，一般国家级的鉴定中心鉴定过的翡翠饰品是可以信得过的。在大商场购买一般都会给您佩鉴定证书的。所以我只针对A货和您说说。
翡翠的价格不是固定的，要参考它的种，色，雕工，产地等等。翡翠的品质级别也是最复杂的。这里只可以为您笼统地说说，如果想在短期内学会翡翠鉴定是不太可能的。下面我为您提供一些总结出来的翡翠的色、种的等级分类，您可以依据这个看看您选购的宝贝属于什么级别。
1、翡翠的“色”
先说绿色：
玻璃艳绿：俗称“高绿”“皇冠绿” 绿色浓艳，底子像玻璃般纯净，在阳光或白光下观察，色调均匀，透明度好，最上品！一般只能从珠宝杂志、拍卖会的图册和网站上不知盗用谁家的图片上看到。
玻璃绿：绿色不够浓艳，色调偏浅，阳光或白光下观察，透明度好，上品；这样的照片我这里还有几张，回头登出来给大家看看。
艳绿：绿色浓艳，但不够纯净，在白光下观察（2-5mm戒面），色调均匀，透明度稍差，较上品；
宝石绿：绿色好似祖母绿宝石，也有称“祖母绿”，透明度不如祖母绿宝石；
阳俏绿： 翠绿色，无黄色调，翠色不浓； 黄杨绿： 黄绿色，色如初春黄杨树嫩叶；
浅杨绿： 浅黄绿色，色比黄杨树嫩叶浅； 鹦哥绿：色如鹦鹉绿色羽毛，绿色艳丽，但常有黄绿色调或蓝色调； 葱芯绿： 色如娇嫩的葱叶，绿色娇艳，但常有黄绿色调；
以下绿色的翡翠是将就能看的：
豆青绿： 色如豆青，此品种较多，有\“十绿九豆\“之说； 菠菜绿： 色暗如菠菜叶子，绿色暗，与艳绿的差别大； 瓜皮绿： 色如绿色瓜皮，绿色微青，色欠纯正，也称瓜绿； 瓜皮青： 色如青色瓜皮，青中有绿，色欠纯正； 丝瓜绿： 色如丝瓜皮绿色，绿色中有丝缕； 蛤蟆绿：绿色带蓝色或灰色调，可见瘤状色斑，也称\“蛙绿\“，颜色不均匀； 匀水绿： 浅绿色，色浅而鲜，较均匀； 江水绿： 绿色闷暗，色不如匀水绿，且有混浊感； 墨绿： 墨绿色，黑中透绿，有时呈暗黑色；
以下是更差的颜色，要尽量避免购买，因为其储量丰富，颜色丑陋，价值极低：
灰绿： 灰色中有绿色，灰色调为主，虽有绿色，但色不正； 灰蓝： 灰色中有不纯的蓝色，灰色调为主，不纯正的灰蓝色； 油绿： 色绿暗不纯正，如油浸般不鲜明； 油青： 色绿暗不纯正，较油绿更加暗淡，色非常邪； 红翡：红褐色，包括红色、淡红色、红褐色、褐色系列的色调在内，有时呈铁锈色，纯红色十分罕见； 紫罗兰色; 俗称“春色”包括紫色、浅紫色、蓝紫色，水头好、质地细腻的品种也是非常难得的。
黄翡： 黄色、褐黄、黄褐，米黄色十分罕见；
福禄寿： 红、绿、紫三色同体
2、翡翠的地
玻璃地：完全透明，玻璃光泽；结构细腻，韧性强；像玻璃般均匀而无棉绺、石花；可有色或无色。
清水地：透明如水，玻璃光泽；可有少量裂隙或其它不纯物质； 蛋清地：质地如同鸡蛋清，透明度稍差；玻璃光泽； 鼻涕地：质地如同清鼻涕，透明度比蛋清地稍差，玻璃光泽，但此称呼不雅，一般都归到了上面一类；
紫水地：质地半透明，但泛紫色调，是半透明的紫罗兰色； 浑水地：质地半透明，像浑水；
稀饭地：质地半透明，像稀粥一样，也称粥地； 紫花地：半透明，有不均匀的紫花，紫花均匀时为紫罗兰品种； 细白地：半透明，细腻色白，光泽好时是好的玉器原料； 豆青地：半透明，豆青色地子，豆青色的半透明品种 。 白沙地：半透明，有沙性，白色，不细腻的细白地。 灰沙地：半透明，有沙性，灰色，不细腻的灰色白沙地。青花地：半透明至不透明，有青色石花，质地不均匀，只能做玉料用，不适宜雕琢成饰品。 白花地：半透明至不透明，质粗并有石花、石脑，白色质地粗糙的翡翠。 瓷白地：半透明至不透明，白色，质地如同瓷器，有凝滞、呆滞的感觉。 干白地：不透明，光泽差，白色，俗称“水头差“，质量低。 糙白地：不透明，粗糙，白色，水头比干白地还差，质量差。 糙灰地：不透明，粗糙，灰色，水头比糙白地还差，质量非常低。 狗屎地：黑褐色，通常都是靠近皮的部分，常有高翠出现。
3、关于翡翠的鉴别
翠性：不论翡翠原料或成品，只要在抛光面上仔细观察，通常可见到花斑一样的变斑晶交织结构。在一块翡翠上可以见到两种形态的硬玉晶体，一种是颗粒稍大的粒状斑晶，另一种是斑晶周围交织在一起的纤维状小晶体。一般情况下同一块翡翠的斑晶颗粒大小均匀。前几天有网友还说了翡翠的微波现象，我受益不小，建议大家在论坛看看。
石花：翡翠中均有细小团块状，透明度微差的白色纤维状晶体交织在一起的石花。这种石花和斑晶的区别是斑晶透明，石花微透明至不透明。
颜色：翡翠的颜色不均，在白色、藕粉色、油青色、豆绿色的底子上伴有浓淡不同的绿色或黑色。就是在绿色的底子上也有浓淡之分。
光泽：翡翠光泽明亮，抛光度好，呈明亮、柔和的强玻璃光泽。
密度和折射率：翡翠的密度大，在三溴甲烷中迅速下沉，而与其相似的软玉、蛇纹石玉、葡萄石、石英岩玉等，均在三溴甲烷中悬浮或漂浮。翡翠的折射率为1.66左右（点测法），而其它相似的玉石均低于1.63。
包裹体：翡翠中的黑色矿物包裹体多受熔融，颗粒边缘呈松散的云雾状，绿色在黑色包裹体周围变深，有“绿随黑走“之说。
托水性强：即在翡翠成品上滴上一滴水，水珠突起较高。
总之，翡翠主要的识别特征是：颜色不均，绿色走向延长；带油脂的强玻璃光泽；变斑晶交织结构；有凉感，在查尔斯镜下颜色不变。
提问者:玻璃光泽 15:42:00
我在福建北部刚发现类似玉的石头.同时在同一地方也发现火山石,水晶石等,但这些石头都是不规则有圆形.长形.外表边缘都很光滑,颜色也各异不同,有的象玉透光性很强,有的不象玉也不透光但条纹很多.不知我发现这些石头是属什么石.渴望有高人予做解答.谢谢！我QQ是.电话是,
提问者:游客9-4-3 15:39:00
提问者:游客 17:13:00
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*回答字数在10000字以内石头外皮呈黄色，灯照透明里面似有透出白色，不知是否玉石。请专家指点哪里有可传照片的鉴定网站。_百度知道
石头外皮呈黄色，灯照透明里面似有透出白色，不知是否玉石。请专家指点哪里有可传照片的鉴定网站。
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