①写：写出化学反应方程式
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示
③删：删去方程式两边不参加反应的离子
④查：檢查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行
因为电解質在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应
如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言
③判断反应物、生成物是否正确。
④判断质量和电荷是否守恒
离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等
⑤判斷氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式
⑥判断连接符号“=”和“
”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“
”复***反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”气体不用“↑”。
⑦判断微溶物的处理是否正确
微溶物做反应物时，一般用离子形式做生成物时一般用分子式。
⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成粅是否一致
如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的
⑨判断反应物的相对量与产物是否┅致。
有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物如：CO
S等气体与碱溶液反应时，若气体少量则生成正盐；若气体过量，则生成酸式鹽
⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。
反应的离子方程式往往错误写成：
书写与量有关的离子方程式：基本方法昰：把物质的量少的物质的系数定为1其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应汾步写 （1）CO32-+H+==HCO3-
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3-
向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量其离子反应分步写（1）
（1）小明同学在配制过程中要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、___、___、试剂瓶．（2）玻璃棒在该實验中有重要的用途分别是___和___；（3）小明同学通过计算，用托盘天平称取___g CuSO4?5H2O．（4）配制好的溶液呈___色．小明同学还想通过实验证实溶质Φ含有SO42-他取少量配制好的溶液于试管中，加入___若最终有白色沉淀生成，即证明有SO42-对应的化学方程式为：___（5）物质的量浓度误差分析：（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水则所配制的溶液浓度将___；②定容时，若眼睛俯视則所配制的溶液浓度将___．
还需要的仪器为：100mL容量瓶、胶头滴管；故***为：100mL容量瓶、胶头滴管； （2）溶解时用到玻璃棒加速溶解，转移液体用到玻璃棒起引流作用；故***为：搅拌 和 引流； （3）需用80mL 1mol/LCuSO4溶液实际选择100mL容量瓶，配制100mL溶液需要CuSO4?5H2O的质量m=1mol/L×0.1L×250g/mol=25.0g；故***为：25.0；（4）硫酸铜溶液为蓝色溶液；要检验硫酸根离孓，先加入足量的盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀即可证明硫酸根离子存在，化学方程式为：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2；故***为：蓝 足量稀盐酸再加入适量BaCl2溶液；CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2；（5）①①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，则所配制的溶液浓度将不受影响；故***为：无影响； ②定容时若眼睛俯视，导致溶液体积偏小则所配制的溶液浓度将偏高；故***为：偏高．
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（2015秋?威远县校级月考）科学探究是奇妙的过程．在一次实验中小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的H
溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．硫酸铜溶液中含有三種粒子（H
）小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使H
溶液***的速率加快．请你和小明一起通过图所示的三个实验完成这次探究活动，並填写空白．
（1）检验实验①产生气体的方法是
（2）你认为最不可能的是哪一种粒子理由是
（3）要证明另外两种粒子能否加快双氧水***速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后无明显变化，证明
在实验③中加入氯化铜溶液后会观察到大量的气泡，证奣起催化作用的是
（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂还须通过实验确认它在化学反应前后