注：由于反应条件不方便打出，因此在后面括号标出(未标表示没有条件)第一部分 无机方程式　　1、钠与空气常温下反应　　4Na+O2==2Na2O　　2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体)　　2Na+O2==Na2O2(加热或点燃)　　3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红)　　2Na+2H2O==2NaOH+H2　　4、铁与水蒸气反应　　3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加热)　　5、铝与氢氧化钠溶液反应　　2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2　　2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2　　6、氧化钠与水反应　　Na2O+H2O==2NaOH　　7、氧化钠与二氧化碳反应　　Na2O+CO2==Na2CO3　　8、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热)　　2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2　　9、过氧化钠与二氧化碳反应(应用于防毒面具与潜水艇制氧气)　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2　　10、碳酸钠(俗称：苏打、纯碱)与盐酸反应(注意互滴时的现象)　　少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 CO32--+H+==HCO3-　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+==H2O+CO2　　过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2　　CO32-+2H+==H2O+CO2　　11、碳酸氢钠(俗称：小苏打)与盐酸反应　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2　　HCO3-+H+==H2O+CO2　　12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳　　Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3　　CO32-+H2O+CO2==2HCO3-　　13、碳酸钠加热分解　　2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2(加热)　　14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O　　HCO3-+OH-==CO32-+H2O　　15、氧化铝与盐酸反应　　Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O　　Al2O3+6H+==2Al3++3H2O　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应　　Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O　　Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O　　17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)　　Al2(SO4)3+6NH3H2O==2Al(OH)3+3(NH4)2SO4　　Al3++ 3NH3H2O ==Al(OH)3+3NH4+　　18、氢氧化铝与盐酸反应　　Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O　　Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O　　19、加热氢氧化铝分解　　2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(加热)　　20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应　　NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3　　AlO2-+H++H2O==Al(OH)3　　21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳　　二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3　　2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3　　二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3+NaHCO3　　AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-　　22、氧化亚铁与盐酸反应　　FeO+2HCl==FeCl2+H2O　　FeO+2H+==Fe2++H2O　　23、氧化铁与盐酸反应　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O　　24、四氧化三铁与盐酸反应　　Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O　　Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O　　25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应　　FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2+Na2SO4　　Fe2++2OH-==Fe(OH)2　　26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)　　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl　　Fe3++3OH-==Fe(OH)3　　27、氢氧化亚铁被氧化(现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3　　28、Fe3+的检验(生成血红色物质 切记不是沉淀)　　Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3　　29、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板)　　2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2　　2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+　　30、铁离子与锌反应　　锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+　　锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+　　31、氯化铁溶液里加铁粉　　2FeCl3+Fe==3FeCl2　　2Fe3++Fe==3Fe2+　　32、氢氧化铁加热分解　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加热)　　33、用氢氟酸雕刻玻璃　　SiO2+4HF==SiF4+2H2O　　34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞)　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O　　35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃)　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3()+2NaCl(沉淀符号可加可不加，以为准)　　SiO32-+2H+==H2SiO3()　　36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强)　　Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3()　　SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3()　　注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐　　37、实验室制取氯气　　MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O(加热)　　38、磷与氯气反应　　氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3　　氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5　　(PCl3为液态，PCl5为固态)　　39、氯气与水反应　　Cl2+H2O==HClO+HCl　　40、氯气光照分解　　2HClO==2HCl+O2(光照)　　41、氯气通入氢氧化钠溶液中(生成物为84消毒液主要成分)　　Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O　　Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O　　42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙)　　Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O　　43、漂白粉工作原理　　Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2　　ClO-+H+==HClO　　44、漂白粉再空气中变质(可证明碳酸酸性强于次氯酸)　　Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO　　Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3+2HClO　　注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐　　45、高锰酸钾与浓盐酸反应　　2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O　　46、卤素之间的置换反应　　Cl2+2Br-==Br2+2Cl-　　Cl2+2I-==I2+2Cl-　　Br2+2I-==I2+2Br-　　47、硫与氧气点燃　　S+O2==SO2(点燃)　　48、二氧化硫溶于水　　SO2+H2O==H2SO3(可逆号)　　49、用氢氧化钠吸收二氧化硫　　SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O　　SO2+2OH-==SO32-+H2O　　50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫　　Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3　　SO32-+SO2+H2O==2HSO3-　　51、二氧化硫与氧化钙反应　　SO2+CaO==CaSO3(高温)　　52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失　　Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl　　Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-　　52、实验室制取二氧化硫　　Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O　　53、工业制硫酸　　2SO2+O2==2SO3(可逆号)(催化剂、加热)　　SO3+H2O==H2SO4　　54、三氧化硫与氧化钙反应　　SO3+CaO==CaSO4　　55、用熟石灰吸收三氧化硫　　SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O　　56、向硫化氢的水溶液(俗称氢硫酸)中通入二氧化硫　　2H2S+SO2==3S+2H2O　　57、硫化氢与氧气反应　　氧气少量：2H2S+O2==2S+2H2O(点燃)　　氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2(点燃)　　58、硫于氢氧化钠反应　　3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O　　3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O　　59、二氧化硫和过氧化钠反应　　SO2+Na2O2==Na2SO4　　60、大气固氮(NO是无色无味气体，有毒)　　N2+O2==2NO(高温或放电)　　61、一氧化氮被氧化(NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体)　　2NO+O2==2NO2　　62、二氧化氮溶于水　　3NO2+H2O==2HNO3+NO　　63、一氧化氮与氧气4:3溶于水　　4NO+3O2+2H2O==4HNO3　　64、二氧化氮与氧气4:1溶于水　　4NO2+O2+2H2O==4HNO3　　65、工业制氨气　　N2+3H2==2NH3(可逆号)(高温高压催化剂)　　66、氨气溶于水　　NH3+H2O==NH3H2O(可逆号)　　67、氨气和氯化氢反应(产生白烟)　　NH3+HCl==NH4Cl　　68、碳酸氢铵(俗称碳铵)加热分解　　NH4HCO3==NH3+H2O+CO2(加热)　　69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热　　NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3(加热)　　70、实验室制取氨气　　2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3(加热)　　71、氨的催化氧化　　4NH3+5O2==4NO+6H2O(催化剂、加热)　　72、浓硫酸和铜反应　　Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+2H2O(加热)　　73、铁与浓硫酸加热　　2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O(加热)　　74、碳与浓硫酸反应　　C+2H2SO4(浓)==CO2+2H2O+SO2(加热)　　75、硫于浓硫酸反应　　S+2H2SO4(浓)==3SO2+2H2O(加热)　　76、硫化氢与浓硫酸反应　　H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S(加热)　　77、铜与浓硝酸反应　　Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O　　Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2+2H2O　　78、铜与稀硝酸反应　　3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O　　Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H2O　　79、浓硝酸与碳反应　　C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O(加热)　　80、硝酸见光分解　　4HNO3==4NO2+O2+2H2O(光照或加热)　　81实验室制取氯化氢　　NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl(加热)　　82、制取水煤气　　C+H2O(g)==CO+H2(高温)　　83、铝热反应　　3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe(高温)　　84、向氯化亚铁中滴入氯水　　2FeCl2+Cl2==2FeCl3　　2Fe2++Cl2==Fe3+　　第二部分 有机方程式(必修部分)　　1、烃燃烧　　CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(点燃)　　2、甲烷与氯气发生取代反应　　CH4+Cl2CH3Cl+HCl(光照)　　CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(光照)　　CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(光照)　　CHCl3+Cl2CCl4+HCl(光照)　　2、乙烯与溴水加成　　CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br　　3、乙烯和氢气加成　　CH2=CH2+H2CH3CH3(一定条件)　　4、乙烯与氯化氢加成　　CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一定条件)　　5、乙烯和水加成　　CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(一定条件)　　6、乙烯的加举反应　　(一定条件)　　7、苯燃烧　　2C6H6+15O212CO2+6H2O(点燃)　　8、苯与液溴取代　　9、苯的硝化反应　　10、苯与氢气加成　　11、乙醇燃烧　　CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O(点燃)　　12、乙醇与钠反应　　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2Na+H2　　13、乙醇的催化氧化　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu或Ag、加热)　　14、乙醇与氧化铜反应　　CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O(加热)　　15、乙醇的消去反应(实验室制乙烯)　　CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O(浓硫酸、170℃)　　16、乙酸与镁反应　　2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H2　　17、乙酸与乙醇发生酯化反应　　CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O(可逆号)(浓硫酸、加热)　　18、蔗糖水解　　C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)(稀硫酸、加热)　　19、麦芽糖水解　　C12H22O11(麦芽糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)　　20、淀粉水解　　(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)　　第三部分 电离水解方程式　　1、醋酸的电离　　CH3COOH==CH3COO-+H+(可逆号)　　2、碳酸的电离　　H2CO3==H++HCO3-(可逆号)　　HCO3-== H++CO32-(可逆号)　　3、氢氧化铁的电离　　Fe(OH)3==Fe3++3OH-(可逆号)　　4、碳酸根水解　　CO32-+H2O==HCO3-+OH-　　HCO3-+H2O==H2CO3+H2O　　5、铁离子的水解　　Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+　　6、碳酸根与铁离子双水解　　3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3+3CO2　　7、碳酸氢根与铁离子双水解　　3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3+3CO2　　8、偏铝酸根与铝离子双水解　　Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3　　9、水的电离　　H2O==H++OH-(可逆号)　　第四部分 电化学方程式　　1、铜锌原电池(硫酸做电解液)　　负极：Zn-2e-==Zn2+　　正极：2H++2e-==H2　　总反应：Zn+2H+==Zn2++H2　　2、铅蓄电池(放电)　　负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4　　正极：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O　　总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O　　3、铅蓄电池(充电)　　阴极：PbSO4+2e-==Pb+SO42-　　阳极：PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-　　总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4　　4、氢氧燃料电池(酸性电解质溶液)　　负极：H2-2e-==2H+　　正极：O2+4e-+4H+==2H2O　　总反应：2H2+O2==2H2O　　5、氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)　　负极：H2-2e-+2OH-==2H2O　　正极：O2+4e-+2H2O==4OH-　　总反应：2H2+O2==2H2O　　6、电解氯化铜溶液　　阴极：Cu2++2e-==Cu　　阳极：2Cl--2e-==Cl2　　总反应：CuCl2== Cu+Cl2(电解)　　7、电解氯化钠溶液(氯碱工业、工业制氯气)　　阴极:2H++2e-==H2　　阳极：2Cl--2e-==Cl2　　总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2(电解)　　8、电解硫酸亚铁溶液　　阴极：Fe2++2e-==Fe　　阳极：4OH--4e-==O2+2H2O　　总反应：2FeSO4+2H2O==2Fe+O2+2H2SO4(电解)　　9、 电解氢氧化钠溶液　　阴极：2H++2e-==H2　　阳极：4OH--4e-==O2+2H2O　　总反应：2H2O==2H2+O2(电解)　　10、向铜上镀银(镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液)　　阴极：Ag++e-==Ag　　阳极：Ag-e-==Ag+　　11、精炼铜反应(粗铜做阳极，精铜做阴极)　　阴极：Cu2++2e-==Cu　　阳极：Cu-2e-==Cu2+　　12、析氢腐蚀　　负极：Fe-2e-==Fe2+　　正极：2H++2e-==H2　　总反应：Fe+2H+==Fe2++H2　　13、吸氧腐蚀　　负极：2Fe-4e-==2Fe2+　　正极：2H2O+O2+4e-==4OH-　　总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3　　第五部分 选修三　　1、制取银氨溶液　　AgNO3+NH3H2O==AgOH+NH4NO3　　AgOH+2NH3H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O　　Ag++ NH3H2O===AgOH+NH4+　　AgOH+2NH3H2O==2++2H2O+2OH-　　2、制取四氨合氢氧化铜　　Cu2++2NH3H2O==Cu(OH)2+2NH4+　　Cu(OH)2+4NH3H2O==2++2OH-+4H2O
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