如何判断氧化还原反应是否需要原电池什么情况下用惰性电极极？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2023-12-09 09:48 标签： 原电池什么情况下用惰性电极

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原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。　　组成原电池的基本条件：　　1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。　　原电池工作原理　　原电原电池池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。　　原电池的电极的判断：　　负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。　　正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。　　在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。　　原电池的判定：（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。　　（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
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展开全部参与，电极与电解质肯定会反应的的，不然没有电子的转移怎么会产生电流呢？这就是为什么电池用过后就没有电的原因，电解池就不一样了，用惰性电极也能电解、展开全部不一定，有的电极参加反应，有的不参加反应！如燃料电池的正负极都不参加反应，而铅蓄电池的正负极都参加反应！课本上的锌铜原电池正极不参加反应，负极参加反应！
展开全部参与的；参与的……理由如楼上所说。另，已回答追问中的问题……
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