通常高锰酸钾加热的化学反应方程式和浓硫酸的反应会产生多少焦耳能量？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2023-04-22 06:33 标签： 高锰酸钾加热的化学反应方程式

　　1.脱氧核糖核酸（dna）结构的发现，打开了分子生物学的大门 dna双螺旋结构模型
　　2.弗莱明发现了青霉素
　　3.21世纪的“材料之星”――纳米材料
　　4.物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。一个物质在发生化学变化的同时，一定伴随物理变化；发生物理变化的同时，可能伴随化学变化。化学变化中常伴随放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。化学变化伴随着能量的吸收或释放
　　5.物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味、导电性、传热性、溶解性、挥发性、延展性等，这类性质就叫做物理性质。物质在发生化学变化时表现出来的性质，叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性
　　6.变化与性质的区分：在描写性质的语言中经常出现“能、会、可以”等等判断词
　　7.我国化学家在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素
　　8.门捷列夫发表了元素周期表
　　9.进入水小于1/5：(1)红磷量不足 (2)未等冷却后打开止水夹 (3)装置漏气
　　进入水大于1/5：(1)止水夹未夹紧 (2)伸入瓶中时速度较慢
　　注意点：不能用c、s等产生气体的物质来代替p
　　10.实验说明了空气中氧气约占总体积的五分之一，剩余气体不支持燃烧，难溶于水，约占空气总体积的五分之四
　　11.各组分气体的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，氦、氖、氩等稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂志0.03%
　　12.混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，如空气、河水；纯净物只由一种物质组成，如氮气、氧气、水、碳酸氢铵
　　13.1774年，法国化学家拉瓦锡第一次明确提出空气是由氮气和氧气组成的
　　14.氮气：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，化学性质稳定、不活泼。液氮用于医疗手术，用于制氮肥，用作粮食瓜果的保护气，用作灯泡填充气
　　稀有气体：化学性质极为稳定，曾被称为“惰性气体”，可以制造稀有气体放电管，用于填充氦气球，作焊接金属的保护气，作东方明珠景物灯
　　15.目前计入空气首要污染物的有可吸入颗粒物（烟尘）、二氧化碳（no2）和二氧化硫（so2）
　　16.在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆是为了增大铁丝受热面积，为了点燃铁丝；待火柴杆即将燃尽时再伸入集满氧气的集气瓶中是为了防止火柴燃烧消耗过多的氧气；集气瓶底铺少量沙子（或加少量水），防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂
　　17.“铜绿”和盐酸实验现象：(1)粉末逐渐消失 (2)试管里产生大量气泡 (3)溶液由无色变成蓝绿色
　　“铜绿”受热实验现象：(1)绿色粉末变黑 (2)试管内壁有水产生 (3)石灰水变浑浊
　　镁条在空气中燃烧的现象：发出耀眼的白光，生成白色固体
　　镁条在食醋中的变化：镁带逐渐消失，产生大量气泡
　　木炭在空气中燃烧实验现象：发白光，并能生成使澄清石灰水变浑浊的气体
　　铁丝在空气中燃烧实验现象：火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
　　蜡烛在空气中燃烧实验现象：发出白光，放出热量
　　硫在空气中燃烧实验现象：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
　　18.剧烈氧化：燃烧、火药爆炸
　　缓慢氧化：动植物的新陈代谢、金属器具的锈蚀、食物的糜烂、有机肥的腐熟
　　相同点：都是氧化反应，都能放出热量
　　不同点：剧烈氧化速度快，缓慢氧化速度慢；剧烈氧化发光，缓慢发光不发光
　　19.实验步骤：“查”：检查装置气密性
　　“装”：装药品
　　“定”：固定仪器
　　“点”：点燃酒精灯
　　“收”：收集o2――等气泡连续均匀时
　　“离”：移离导管
　　“熄”：熄灭酒精灯
　　20.催化剂在反应中能改变反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后都没有发生变化。催化剂只能催化那些本质上能够发生的反应。一个反应的催化剂可能不只一种。没有万能催化剂
　　21.高锰酸钾分解制氧气实验的注意事项：
　　(1)在试管口放置蓬松的棉花团(或少量玻璃棉)目的:防止粉末进入导管
　　(2)停止实验时,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯目的:防止水倒吸进入试管
　　(3)导气管伸入发生装置要稍露出橡皮塞少许目的:有利于产生的气体的排出
　　22.二氧化碳密度大于空气,能溶于水。固态二氧化碳（干冰）用于人工降雨和制造舞台人造云雾，液态二氧化碳用于灭火
　　23.排水法：制得的空气纯，但潮湿
　　排空气法：干燥、但不太纯
　　24.为了增强水的导电性，需在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液
　　25.纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，烧杯内壁凝结有水雾，说明氢气和空气中的氧气发生化合反应生成了水
　　26.溶有较多含钙、镁物质的水是硬水。区别软水和硬水的方法：加肥皂水。软化：煮沸、蒸馏
　　27.净化方法：吸附、过滤、静置沉淀、蒸馏
　　28.天然水体的主要污染源：(1)工业三废 (2)生活污水 (3)流失的农药和化肥
　　29.分子是保持物质化学性质的一种微粒，不能保持物理性质
　　原子是化学变化中的最小微粒。原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的，两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈中性，1个电子带1个单位负电荷
　　原子核：质子（+），中子不带电
　　30.核电荷数=质子数=核外电子数
　　31.一种氢原子的核内只有1个质子
　　，没有中子，核外有1个电子
　　32.整体与个体关系：元素是宏观的概念，只讲种类，不讲个数
　　原子既有种类之分，也有个数之分，原子是元素的基本构成单位
　　33.元素是具有相同的核电数（即核内质子数）的同一类原子的总称
　　34.fe表示铁元素，1个铁原子，铁物质
　　35.单质：同种元素组成的纯净物
　　化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物
　　氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧
　　含氧化合物：含有氧的化合物
　　36.地壳中元素分布：o si al fe
　　海水中元素分布：o h
　　人体中元素分布：o c h
　　太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦
　　37.缺钙有可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病
　　38.h2o含义：(1)水 (2)1个水分子 (3)水的组成元素是h和o (4)每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
　　39.钠钾银氢 钙镁锌铜钡 铝 氧 氯
　　铁：+2、+3 碳：+2、+4 硫：-2、+4、+6 氮：-3、+2、+4、+5
　　氢氧根：-1 碳酸根：-2 硝酸根：-1 硫酸根：-2 铵根：+1
　　40.着火点是物质本身固有的性质，一般不好改变
　　41.一氧化碳是无色、无味、难溶于水的剧毒气体。吸入人体内的一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒
　　42.可燃性气体在点燃前必须检验纯度
　　h2的验纯：收集一试管的气体，用拇指赌住，移进酒精灯，松开拇指，听声音，若听到轻微的“噗”声则较纯，若听到尖锐的爆鸣声，则不纯
　　43.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：产生蓝色沉淀
　　碳酸钙与盐酸反应：产生无色气泡
　　44.最小公倍数法：找出两边出现一次的原子，并且两边只出现原子个数相差较多的原子做配平起点，找出这种原子个数的最小公倍数
　　奇数配偶法：找出两边出现次数最多的原子，看该原子在两边的总数是否为一奇一偶，把奇数原子的个数配成偶数
　　45.煤、石油、天然气是世界上最重要的三种化石燃料。煤被称为“工业的粮食”，石油被称为：工业的血液，天然气的主要成分是甲烷（ch4）
　　46.煤可以分解成焦炭、煤焦油和焦炉煤气
　　47.煤的干馏或炼焦（化学变化）
　　石油分馏：利用石油中各物质的沸点不同，加以分离（物理变化）
　　48.导电和导热能力顺序：ag cu au al zn pt sn fe pb hg
　　熔点最高的是钨，熔点最低的是汞
　　49.铝在空气中加热：表面由银色变为灰白色
　　铜在空气中加热：由紫红色变成黑色
　　铁浸入稀硫酸：产生少量气泡，放出热量，溶液由无色变为浅绿色
　　铝浸入稀硫酸：产生大量气泡，放出
　　热量
　　铜浸入稀硫酸：无明显现象
　　50.由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应
　　51.金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
　　52.铁丝浸入硫酸铜现象：铁钉表面有红色物质吸出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
　　53.产生氢气强弱：al mg fe zn
　　54.赤铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4
　　55.先通入一氧化碳，排出装置内的空气目的：防止发生爆炸
　　试管内物质冷却后，停止通入一氧化碳：防止生成的热的铁又被氧气反应
　　现象：红棕色粉末变成黑色粉末，且能被铁吸引，石灰水变浑浊
　　56.工业炼铁的主要设备：高炉 原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（供热、产生co）、石灰石（将铁矿石中杂质变为炉渣）
　　57.尾气的处理：点燃、用气球收集
　　目的：防止大气污染
　　58.生铁含碳量：2%-4.3% 钢的含碳量：0.03%-2%
　　59.铁锈主要成分是氧化铁（fe3o4)
　　60.防锈方法：(1)保持干燥 (2)在铁制品表面涂保护层
　　61.大理石、方解石、蛋壳、贝壳、珍珠、水垢的主要成分是碳酸钙
　　62.纯碱：碳酸钠（na2co3） 草木灰中含有碳酸钾（k2co3） 碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢铵统称为碳酸盐
　　63.碳酸盐的检验：加稀盐酸，产生气泡并使澄清石灰水变浑浊的含碳酸盐
　　64.氧化钙：生石灰 氢氧化钙：熟石灰
　　65.生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应，人们常用生石灰作干燥剂
　　66.物质以固体小颗粒分散在水中，形成悬浊液；物质以小液滴分散在水中，形成乳浊液
　　67.物质以分子或离子的形式均匀分散到另一中物质中的过程叫做物质的溶解。物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液
　　68.油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，称为乳化
　　69.溶解硝酸铵：温度降低 溶解氯化钠：温度几乎不变 溶解氢氧化钠、浓硫酸：温度上升
　　70.消石灰：氢氧化钙
　　71.饱和溶液变成不饱和溶液：加溶剂、升温
　　不饱和溶液变成饱和溶液：加溶质、蒸发溶剂、降温（氢氧化钙相反）
　　72.s小于0.01克：难溶（不溶） s大于0.01克小于1克：微溶 s大于1克小于10克：可溶 s大于10克：易溶
　　73.压强与溶解度成正比，温度和溶解度成反比
　　74.母液：析出晶体后的溶液：饱和溶液

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