是高中的同学们最头疼的科目，尤其是高考中有机推断题，可以说让众多考生都铩羽而归，这些有机化合物有着各种各样的性质、严密精细的制备方法、还有数不尽的方程式……，今天，小编就将这些让人头大的知识点进行整理，只要掌握了这些基本知识，作推断题时自然信手拈来，还在等什么？
1、常温常压下为气态的有机物：
1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度
所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：
烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：
烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：
烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：
卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：
烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：
金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：
苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加热的实验：
制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
14、光照条件下能发生反应的：
烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：
新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物：
乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：
醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。
18、常见的官能团及名称：
—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）
19、常见有机物的通式：
烷烃：CnH2n+2；
烯烃与环烷烃：CnH2n；
炔烃与二烯烃：CnH2n-2；
苯的同系物：CnH2n-6；
饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；
饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝
21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）
22、能发生消去反应的是：
乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH
23、能发生酯化反应的是：醇和酸
24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
27、常用来造纸的原料：纤维素
28、常用来制葡萄糖的是：淀粉
29、能发生皂化反应的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖
32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸
33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚
34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)
35、能与Na反应产生H2的是：
含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）
36、能还原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量
40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）
42、可用于环境消毒的：苯酚
43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤
44、医用酒精的浓度是：75%
45、写出下列有机反应类型：
（1）甲烷与氯气光照反应
（2）从乙烯制聚乙烯
（3）乙烯使溴水褪色
（4）从乙醇制乙烯
（5）从乙醛制乙醇
（6）从乙酸制乙酸乙酯
（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热
（8）油脂的硬化
（9）从乙烯制乙醇
（10）从乙醛制乙酸
取代加聚加成消去还原酯化水解加成（或还原）加成氧化
46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚
48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

高中化学有机物易错知识点1
　　1.有机物的溶解性
　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
　　(3)具有特殊溶解性的：
　　① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
　　例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
　　② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
　　③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的'乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
　　④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解.高中化学有机知识点度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
　　⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
　　⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色
高中化学有机物易错知识点2
　　1.能使溴水褪色的有机物
　　(1)烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃与溴水发生加成反应而使溴水褪色
　　(2)含有醛基的有机化合物与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色
　　(3)跟苯酚等有机物发生取代反应而使溴水褪色
　　(4)汽油、苯和苯的同系物、四氯化碳、己烷等与溴水混合时，能 通过萃取使溴水中的溴进入有机溶剂层而使溴水褪色， 但这是物理变化。
　　2.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物
　　(1)分子中含有碳碳双键、碳碳叁键的不饱和有机物能被酸性高锰 酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
　　(2)苯环上的侧链(如—CH3、—CH2CH3 等)能被酸性高锰酸钾溶 液氧化为羧基(—COOH) ，从而使酸性高锰酸钾褪色。
　　(3)含有醇羟基、酚羟基、醛基等的有机化合物也能被酸性高锰酸 钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中化学有机物易错知识点 (菁选2篇)扩展阅读
高中化学有机物易错知识点 (菁选2篇)（扩展1）
——高中化学有机物知识点总结 (菁选3篇)
高中化学有机物知识点总结1
　　甲烷的制取和性质
　　1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4
　　2. 为什么必须用无水醋酸钠?
　　水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4。
　　3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;
　　CaO作用:
　　1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.
　　2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥。
　　4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?
　　采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;
　　还可制取O2、NH3等。
　　5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?
　　排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸。
　　6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?
　　1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
　　2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。
高中化学有机物知识点总结2
　　乙烯的制取和性质
　　1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O
　　2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?
　　分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.
　　3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?
　　防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)
　　4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?
　　这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:
　　2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O
　　5. 温度计的水银球位置和作用如何?
　　混合液液面下;用于测混合液的温度(**温度)。
　　6. 浓H2SO4的作用? 催化剂,脱水剂。
　　7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何?
　　浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2。
　　C + 2H2SO4(浓)-- 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O
高中化学有机物知识点总结3
　　乙炔的制取和性质
　　1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2
　　2. 此实验能否用启普发生器,为何?
　　不能. 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易**它与水的反应. 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
　　3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易**CaC2与水的反应。
　　4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?
　　用以得到*稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)
　　5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?
　　防止生成的泡沫从导管中喷出。
　　6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?
　　甲烷 淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟。
　　7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?
　　乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆。
　　8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?
　　乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难。
高中化学有机物易错知识点 (菁选2篇)（扩展2）
——高中化学的易错知识点 (菁选2篇)
高中化学的易错知识点1
　　1、盐酸是氯化氢的俗称
　　看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
　　2、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
　　从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。
　　3、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆
　　在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。
　　4、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
　　旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。
高中化学的易错知识点2
　　1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数
　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的'O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
　　2、酸式盐溶液呈酸性
　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
　　3、H2SO4有强氧化性
　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
　　4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
　　从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
　　5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制
　　混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
　　6、计算反应热时忽视晶体的结构
　　计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。
　　7、对物质的溶解度规律把握不准
　　物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
高中化学有机物易错知识点 (菁选2篇)（扩展3）
——高中化学有机物基础知识点 (菁选2篇)
高中化学有机物基础知识点1
　　乙炔的制取和性质
　　1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2
　　2. 此实验能否用启普发生器,为何?
　　不能. 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易**它与水的反应. 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
　　3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易**CaC2与水的反应.
　　4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?
　　用以得到*稳的.乙炔气流(食盐与CaC2不反应)
　　5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?
　　防止生成的泡沫从导管中喷出.
　　6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?
　　甲烷 淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟.
　　7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?
　　乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.
　　8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?
　　乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.
高中化学有机物基础知识点2
　　一、　煤的干馏
　　1. 为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质?
　　有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油 粗氨水 木焦油
　　煤的干馏可得焦炉气 木材的干馏可得 木煤气 焦碳木炭
　　2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么?
　　此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性.
　　二、乙酸乙酯的制取
　　1. 反应方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3 + H2O
　　2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角? 液体受热面积最大.
　　3. 弯曲导管的作用如何? 导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇)
　　4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中? 为了防止溶液倒流.
　　5. 浓硫酸的作用如何? 催化剂和脱水剂.
　　6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何?
　　①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;
　　②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去.
　　③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.
高中化学有机物易错知识点 (菁选2篇)（扩展4）
——中考化学的易错知识点3篇
中考化学的易错知识点1
　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　现象：石灰水由澄清变浑浊。
　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
　　最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
　　2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
　　2Mg+O2=2MgO
　　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
　　相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
　　3.水通电分解(分解反应)
　　2H2O=2H2↑+O2↑
　　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
　　相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电
　　4.生石灰和水反应(化合反应)
　　CaO+H2O=Ca(OH)2
　　现象：白色粉末溶解
　　相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
　　5.实验室制取氧气
　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
　　相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：**、干燥、称量。
　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
　　共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
　　6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
　　充分燃烧：C+O2=CO2
　　不充分燃烧：2C+O2=2CO
　　现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
　　7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
　　S+O2=SO2
　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
　　相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
　　8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
　　3Fe+2O2=Fe3O4
　　现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
　　相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
　　9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
　　4P+5O2=2P2O5
　　现象：产生大量白烟并放热
　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
　　10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
　　2H2+O2=2H2O
　　现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
　　相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
中考化学的易错知识点2
　　1、未来最理想的燃料是H2。
　　2、最简单的有机物是CH4。
　　3、密度最小的气体是H2。
　　4、相对分子质量最小的物质是H2。
　　5、相对分子质量最小的氧化物是H2O
　　6、化学变化中最小的粒子是原子。
　　7、PH=0时，酸性最强。PH=14时，碱性最强。
　　8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的`氮肥是尿素。
　　9、天然存在最硬的物质是金刚石。
　　10、最早利用天然气的国家是*。
　　11、地壳中含量最多的元素是氧。
　　12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
　　13、空气里含量最多的气体是氮气。
　　14、空气里含量最多的元素是氮。
　　15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
　　16、形成化合物种类最多的元素：碳
　　17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。
　　18、目前产量最大的金属是：铁;未来应用前景最好的金属是：钛。
高中化学有机物易错知识点 (菁选2篇)（扩展5）
——高一生物知识点易错点 (菁选3篇)
高一生物知识点易错点1
　　系统内的分工合作
　　一、细胞器之间分工
　　(1)双层膜
　　叶绿体：存在于绿色植物细胞，光合作用场所
　　线粒体：有氧呼吸主要场所
　　(2)单层膜
　　内质网：细胞内蛋白质合成和加工，脂质合成的场所
　　高尔基体：对蛋白质进行加工、分类、包装
　　液泡：植物细胞特有，调节细胞内环境，维持细胞形态
　　溶酶体：分解衰老、损伤细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌
　　(3)无膜
　　核糖体：合成蛋白质的主要场所
　　中心体：与细胞有丝**有关
　　二、分泌蛋白的合成和运输
　　核糖体内质网高尔基体细胞膜
　　(合成肽链)(加工成蛋白质)(进一步加工)(囊泡与细胞膜融合，蛋白质**)
　　三、生物膜系统
　　1、概念：细胞膜、核膜，各种细胞器的膜共同组成的生物膜系统
　　2、作用：见课本49页。
　　使细胞具有稳定内部环境物质运输、能量转换、信息传递
　　为各种酶提供大量附着位点，是许多生化反应的场所
　　把各种细胞器分隔开，保证生命活动高效、有序进行
　　1、细胞膜的化学成分是什么?
　　2、为获得纯净的细胞膜，应选取什么材料做实验?理由是什么?
　　3、欲使细胞破裂，对所选材料进行的处理方法是什么?
　　4、细胞膜的功能是什么?
　　5、细胞壁的主要成分是什么?其作用是什么?
　　6、细胞膜的两个特性?
　　7、细胞器中具有双层膜结构的是什么?不具膜结构的是什么?
　　8、被称为“消化车间”的是哪种细胞器?
　　9、植物叶肉细胞里，都具有色素的一组细胞器是什么?
　　10、蛔虫的细胞内肯定没有哪种细胞器?这种细胞器的功能是什么?
　　11、动物细胞特有的细胞器是什么?功能是什么?
　　12、线粒体与叶绿体如何将能量转换的?
　　13、在动物细胞内，DNA分布在细胞的什么结构中?
　　14、与分泌蛋白合成和运输有关的细胞器是什么?分别有什么功能?15、专一性染线粒体的活细胞染料是什么?使活细胞中的线粒体呈什么颜色?
　　16、细胞核有什么功能?
　　17、核孔、核仁有什么功能?
　　18、染色质的主要成分是什么?
　　19、染色质与染色体的关系是什么?
　　20、哪些细胞没有细胞核?
高一生物知识点易错点2
　　生物膜的流动镶嵌模型
　　一、探索历程(略，见P65-67)
　　二、流动镶嵌模型的基本内容
　　磷脂双分子层构成了膜的基本支架
　　蛋白质分子有的镶嵌在磷脂双分子层表面，有的部分或全部嵌入磷脂双分子层中，有的横跨整个磷脂双分子层
　　磷脂双分子层和大多数蛋白质分子可以运动糖蛋白(糖被)
　　组成：由细胞膜上的蛋白质与糖类结合形成。
　　作用：细胞识别、免疫反应、血型鉴定、保护润滑等。
　　第三节物质跨膜运输的方式
　　一、被动运输：物质进出细胞，顺浓度梯度的扩散，称为被动运输。
　　(1)**扩散：物质通过简单的扩散作用进出细胞
　　(2)协助扩散：进出细胞的物质借助载体蛋白的扩散
　　二、主动运输：从低浓度一侧运输到高浓度一侧，需要载体蛋白的协助，同时还需要消耗细胞内化学反应所**的能量，这种方式叫做主动运输。
　　方向、载体、能量、举例
　　**扩散、高→低、不需要、不需要、水、CO2、O2、N2、乙醇、甘油、苯、脂肪酸、维生素等
　　协助扩散、高→低、需要、不需要、葡萄糖进入红细胞
　　主动运输、低→高、需要、需要、氨基酸、K+、Na+、Ca+等离子、葡萄糖进入小肠上皮细胞
　　三、大分子物质进出细胞的方式：胞吞、胞吐
高一生物知识点易错点3
　　生物易错知识点
　　易错点1化合物的元素组成
　　易错分析：不能正确识记常见化合物的元素组成。
　　走出误区：不仅要记住教材中出现的常见化合物的组成元素，如蛋白质(C、H、O、N，有的含S、P)、核酸(C、H、O、N、P)、糖(C、H、O)和脂质(C、H、O，有的含N、P)等，还要理解由这些物质水解或分解的产物的化学元素组成。另外，还要注意总结一些化合物的特征元素，如Mg、Fe分别是叶绿素、血红蛋白的特征元素，N、P是构成DNA、RNA、ATP的重要元素。
　　易错点2中心体、线粒体和叶绿体等主要细胞器的功能
　　易错分析：对细胞结构与功能的一些特殊问题理解不到位。
　　走出误区：(1)具有中心体的不一定都是动物细胞，如果有细胞壁也有中心体应该属于低等植物细胞。
　　(2)能进行有氧呼吸的细胞不一定都含有线粒体：有些细菌(如硝化细菌、蓝藻等)虽然没有线粒体，它们可通过细胞膜上的有氧呼吸酶进行有氧呼吸。真核细胞不一定都有线粒体：某些厌氧型动物，如蛔虫细胞内没有线粒体，只能进行无氧呼吸;还有一些特化的'高等动物细胞(如哺乳动物成熟的红细胞)内也没有线粒体。
　　(3)能进行光合作用的细胞不一定都含有叶绿体：蓝藻可以进行光合作用，但属于原核细胞，没有叶绿体，它的光合作用是在细胞质的一些膜结构上进行的，上面有光合作用所需要的色素和酶。另外，如光合细菌等可进行光合作用，但也没有叶绿体。
　　易错点3真、原核细胞和病毒的结构
　　易错分析：不能认清原核生物和真核生物细胞结构及其独有的特征，是造成这一错误的主要原因。
　　走出误区：原核生物的特征主要表现为：
　　(1)从同化作用类型来看，多为寄生、腐生等异养型生物，少数为自养型生物，如进行化能合成作用的硝化细菌、硫细菌等，进行光合作用的光合细菌等。
　　(2)从异化作用类型来看，多为厌氧型生物，部分为需氧型生物(如硝化细菌)。
　　(3)生殖方式多为**生殖(无性生殖)。
　　(4)原核生物的遗传不遵循基因的分离定律和**组合定律。因为原核生物只进行无性生殖。
　　(5)可遗传变异的来源一般只有基因突变，因为基因重组发生在减数**过程中，而原核生物不能进行有性生殖。
　　原核生物没有成形的细胞核，但没有细胞核的生物不一定是原核生物，如病毒没有细胞结构，一般由蛋白质外壳和内部的核酸构成，结构非常简单。既然没有细胞结构，就不是真核细胞或原核细胞。
　　易错点4ATP分子结构的相关内容
　　易错分析：不清楚ATP、ADP与RNA在组成成分上的关系。
　　走出误区：从ATP的结构式分析，1分子ATP包括1分子腺苷A(与DNA、RNA中的A含义不同)，腺苷由腺嘌呤(碱基)和核糖(五碳糖)组成，3分子磷酸基团，2个高能磷酸键。ATP水解时远离腺苷的高能磷酸键首先断裂，**能量,变成ADP;若完全水解,另一个高能磷酸键也将断裂变成AMP，AMP是组成RNA的基本单位之一。
　　易错点5光合作用与细胞呼吸关系的相关曲线
　　易错分析：不能正确分析光合作用与细胞呼吸的有关曲线，不能理解细胞呼吸量、总光合作用量和净光合作用量的关系式。
　　走出误区：光合作用的指标是光合速率。
　　光合速率通常以每小时每*方米叶面积吸收CO2毫克数表示，一般测定的光合速率都没有把叶子的呼吸作用考虑在内，测到的是净光合速率，而总光合速率还要加上呼吸速率。
高中化学有机物易错知识点 (菁选2篇)（扩展6）
——高中化学易错的知识点归纳 (菁选2篇)
高中化学易错的知识点归纳1
　　离子共存
　　1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
　　(1)有气体产生。
　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
　　(2)有沉淀生成。
　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
　　(3)有弱电解质生成。
　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
　　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
　　2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
　　3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
　　4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
　　如Fe3+与SCN-不能大量共存;
高中化学易错的知识点归纳2
　　三、离子方程式书写的基本规律要求
　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
　　(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
　　(3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
　　(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
　　(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
　　(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
　　四、氧化性、还原性强弱的判断
　　(1)根据元素的化合价
　　物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。
　　(2)根据氧化还原反应方程式
　　在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
　　还原性：还原剂>还原产物
　　氧化剂的.氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
　　(3)根据反应的难易程度
　　注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。
　　②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
　　常见氧化剂：
　　① 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等;
　　② 元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;
　　③ 元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等;
　　④ 元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;
　　⑤ 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
高中化学有机物易错知识点 (菁选2篇)（扩展7）
——高中**必修二易错知识点 (菁选2篇)
高中**必修二易错知识点1
　　1.国家的根本属性是**属性。(×)
　　(国家的根本属性是阶级性，**构成国家最重要的因素，是一个国家的生命和灵魂，是一个国家**而不可分割的最高**。)
　　2.人民****的最大特点是人民**具有广泛性和真实性。(×)
　　(应该是对占全国绝大多数的人民实行**，对极少数敌视和破坏****事业的敌人实行**)
　　3.人民****的本质是公民当家作主，公民是国家的主人。(×)
　　(本质是人民当家作主，人民是国家的主人)
　　4.人民当家作主表明人民可以直接行使国家**，管理国家和社会事务。(×)
　　(******人民直接行使国家**，管理国家和社会事务。)
　　5.我国在尊重和保障**方面取得的成就，充分反映了人民**的广泛性。(×)
　　(应该是真实性)
　　6.坚持****大会**是我国的立国之本，是我国国家生存和发展的**基石。(×)
　　(****大会**是我国的**，是我国的根本****，应该是坚持四项基本原则。)
　　7.****是我国公民的基本****，行使这个**是公民参与管理国家和管理社会的基础和标志。(×) (应该是选举权和被选举权)
　　8.国家的**，民族的团结是我国顺利进行****现代化建设的根本保证，也是实行公民的****和其他**的重要保证。(√)
　　9.坚持公民在法律面前一律*等表明公民享有的**和履行的义务是一样的。(×)
　　(坚持公民在法律面前一律*等表明公民*等地享有**和*等地履行义务。)
　　10.公民*等地适用法律表明任何公民的合法**都受到法律的保护，任何公民的违法**行为都受到法律的制裁。(√)
　　11.公民可以通过网络问政说明公民享有的****不断扩大。(×)
　　(说明我国的**形式日益丰富，**渠道不断拓宽。)
　　12.我们的全部**生活是以**行使****、履行**性义务为基础和准则的。(√)
　　13.享有**才是人民当家作主的体现。(×)(享有**和履行义务都是人民当家作主的体现)
　　14.等额选举在选举人之间形成了相应的竞争，为选民行使选举权提供了选择的余地。(×)
　　(应该是差额选举，等额选举可以比较充分地考虑当选者结构的合理性。)
　　15.我国****的选举采取普遍的差额选举和直接选举。(×)
　　(我国****的选举采取普遍的差额选举，但是县及县以下****的选举采取直接选举)
　　16.拓宽民意反映渠道是决策机关科学决策的重要前提。(√)
　　公民享有对涉及公共利益的决策的***是公民参与**决策的前提和基础。(√)
　　17.公民可以通过社情民意**、专家咨询**、重大事项社会公示**和社会听证**参与****。(×) (应该是**决策，实行****的途径是信访举报**、****联系群众**、******、**听证会、**评议会、网上评议**等)
　　18.村民委员会是村民**管理村务的国家机关(基层**)。(×)
　　(村民委员会和居民委员会都不是国家机关，是基层群众**性**。)
　　自己选举当家人，是村民**的基础，也是村民参与**管理的主要途径。(√)
　　19.实行村民**和城市居民**，以保证人民群众**直接行使****，是人民当家作主最有效的途径，是******最为广泛而深刻的实践，必须作为发展********的基础性工程重点推进
高中**必修二易错知识点2
　　1、公民的**是*和**赋予的。
　　(是**和法律确认并赋予的)
　　2、公民在法律面前一律*等是指在法律制定和法律实施上的*等。
　　(公民不能制定法律)
　　3、公民在法律面前一律*等是指享有同样的**。
　　(公民*等地享受**、履行义务、适用法律)
　　4、只有享受**才是人民当家作主的表现。
　　(人民当家作主不仅体现在**享有**上，还体现在履行义务上)
　　5、选举权的主体是全体人民。
　　(18周岁公民除去剥夺****的人)
　　6、选举权是选举*****、村委会和居委会的**。
　　(选举权是选举国家**机关人员的**)
　　7、公民行使**权是******的具体表现。
　　(****是******的具体表现)
　　8、人民****是****的生命。
　　(人民**是****的生命)
　　9、我国公民享有相同的**，履行相同的义务。
　　(不相同)
　　10、公民可以**对**的工作行使质询权。
　　(****)
　　11、要保障人民**就要强化**职能。
　　(**不等于**)
　　12、只要充分发扬人民**，就能保障人民当家作主，充分发挥我国********的优势。(只有……才)
　　13、村委会是我国的'基层****。
　　(不是**，是基层群众性****)
　　14、**听证会是公民参与**决策的重要方式。
　　(**听证会是公民参与****的重要方式)
　　15、人民****的本质是人民当家作主，所以人民是国家**的直接行使者。
　　(****是国家**的直接行使者)
　　16、我国的基层****是乡镇**和街道办。
　　(最基层**：乡、镇**)
高中化学有机物易错知识点 (菁选2篇)（扩展8）
——高考化学易错知识点总结 (菁选2篇)
高考化学易错知识点总结1
　　物理性质
　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
　　3、熔沸点、状态：
　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：**>二硫化碳>干冰。
　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成**，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
高考化学易错知识点总结2
　　1、基本化学仪器及其使用
　　(1)容器及反应器：
　　能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
　　可垫石棉网加热的`仪器：烧杯、*底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶 用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶
　　(2)加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置(**一定温度≤100℃)
　　(3)计量器：
　　①温度计
　　②天*：粗略称量药品(固体)的质量(精度0.1g)
　　③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0.01mL) ④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液(精度0.01mL) 常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等 ⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液(精度0.1mL)
　　(4)过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗
　　(5)干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶
　　(6)夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹
　　(7)连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)
　　(8)其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管
高中化学有机物易错知识点 (菁选2篇)（扩展9）
——高考英语易错知识点 (菁选2篇)
高考英语易错知识点1
　　1.在你离开之前，有些事应该要告诉你。(ought to;there be)
　　学生错例：
　　1)Before you leave, there are somethings I ought to tell you.(受中文“些”字意思影 响，误把单数的something 当somethings)
　　2)Before you leave,there are some things ought to tell you.
　　(误用something;句子成分残缺，从句漏了主语 I)
　　3)There are something that ought to tell you before you leave.
　　4)There is something ought to tell you before you leaving.(受中文“在”影响，误用了“leaving”)
　　2.我很难把学习和兴趣结合起来。(combine...with...)
　　学生错例：
　　1)I'm difficult to combine study with interest.(典型的中文翻译思维，与地道的英语表达有较大差别)
　　2) I hardly combining study with interest.(中式英语)
　　3)It's hardly that combine study with interest.(乱套句型)
　　4)I hardly combine study with interest.(照字翻译)
高考英语易错知识点2
　　听力是一些考生头疼的题型。但是无可置疑听力拿分是最容易的。市面上有很多听力训练书，大家可以选择一本来练习。最好的就是一套一套的题，完全与高考题型一样的`题。*时在家多练习练习。在学校老师也会给你们练习的。
　　下面说说我们老师的方法：有的时候不要求我们听听力做题，而是要求我们听写。即把听到的句子都写下来。这种训练非常锻炼能力。大家可以试试。一次写不下来，多放两次。实在觉得困难，就在每次做完后，把听力材料大声读读，既练了听力也练口语。
　　在每次做听力题的时候，一定要先看题。把题里一些提示性的词语画出来，比如where, when, why之类的，还有题目问的对象，因为常常会有好几个人对话，要搞清楚到底问得是谁。然后有准备地去听听力。