原电池电流方向中闭合回路的判断依据？

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文档列表 文档介绍原电池与电解池.doc原电池1. 构成原电池的条件：A．活泼性不同的两个电极：①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）。B．电解质溶液；原电池1. 构成原电池的条件：A．活泼性不同的两个电极：①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）。B．电解质溶液；C．形成闭合电路；D．自发氧化还原反应。2. 原电池的反应原理电子从负极流出，沿导线流回正极。（1）活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨）负极：较活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应溶液中的阴离子向负极移动，电极质量减小。正极：不活泼金属（或石墨等），得电子，化合价降低，发生还原反应。①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：溶液中如果有阳离子，应由金属阳离子先得电子，变成金属单质，锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-，判断正负极的依据：金属活动顺序表（2）两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）负极：可燃烧的气体 正极：氧气3. 各种电池碱性干电池② 铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,请写出电极反应式。注意:PbSO4是难溶物。③ 燃料电池：二、电解池1. 电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。2. 电解池的组成条件：①直流电源②两个电极③电解质溶液或熔融电解质④形成闭合回路判断电解池两极的常用依据:①看电源（与电池正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极）②看电子方向、两极产物（阳离子移向阴极，发生还原反应阴离子移向阳极，发生氧化反应）3. 电解反应方程式：阴极：溶液中的阳离子向阴极移动，得电子，发生还原反应。阴极受保护。（电镀原理）阳离子的放电顺序：金属活动顺序表的逆序Zn2+< Fe2+ < Pb2+< H+ < Cu2+< Fe3+ <Hg2+ < Ag+注意： Ag+＞ Fe3+＞ Cu2+ ； Fe2+ ＞ H2O ＞ Al3+电镀时：H+浓度较小：H+＜ Zn2+＜ Fe2+＜ Pb2+ ＜ Cu2+阳极：溶液中的阴离子向阴极移动，失电子，发生氧化反应。放电顺序：① 活性电极(Ag以前)，电极失电子 A - ne-==A n+② 惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－
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