液态hcl是不是非电解质氯化氢能导电吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-11-15 10:28 标签： 液态hcl是不是非电解质

下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（    ）

【例1】 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：

解析：选项中的4种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。

因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2 是单质，因此只有SO2 为非电解质，

启示：该题易把非电解质的概念与不是电解质概念混淆，从而认为CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，而Cl2和SO2都不是电解质，但只有SO2 是非电解质，而Cl2是单质。故易错选B和D。

【例2】同一温度下, 强电解质溶液a、 弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是

解析：金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，导电能力随温度的升高而不变;弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加的最快。

启示：本题关键是弄清金属导电和电解质溶液的导电性以及弱电解质的电离与温度的关系，同时注意强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，因为溶液的导电能力与溶液中离子的浓度以及离子所带电荷多少有关。

【例3】把NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05molNaOH后，导电性突然增大;醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强;0.5molL-1的KCl中加入NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强;只有0.5molL-1的盐酸能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。

启示：该题易错选C，是由于没有注意审题：比较溶液混合后导电能力变化的大小，而认为CH3COOH中加入NaOH后，生成等物质的量的CH3COONa，导电性没有变化。

1.下列物质的分类组合全部正确的是( )

编组 强电解质 弱电解质 非电解质

2.仅能在水溶液里导电的电解质是( )

3.下列物质是强电解质的是( )

4.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是( )

5.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )

A. A为非电解质 B. A是强电解质C. A是离子晶体 D. A是弱电解质

6.下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是( )

A.氯化氢易溶于水 B.氯化氢的水溶液能导电

C.液态氯化氢不导电 D.氯化氢不易分解

7.下列物质容易导电的是( )

A. 熔融的氯化钠 B . 硝酸钾溶液 C . 硫酸铜晶体 D. 无水乙醇

8.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )

A. 硫酸、硫酸钡 B . 苛性钠、硫化氢 C . 食盐、浓氨水 D. 三氧化硫、二氧化硫

9.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

B. 醋酸能与水以任意比例互溶

D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸的导电性弱

10.下列电离方程式错误的是( )

11.下列叙述正确的是( )

A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

B. 碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C. 碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质

D. 三氧化硫和氯气水溶液都能很好地导电，所以它们不仅是电解质，而且是强电解质

12.下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是

A. 强电解质在溶液里完全电离，不存在电离平衡

B. 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D. 纯的强电解质在液态，有的导电，有的不导电

13.强电解质和弱电解质的本质区别在于( )

A. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

B. 相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同

C. 水溶液里电解质是否完全电离为离子

D. 是离子化合物还是共价化合物

14.BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是( )

A. 是电解质 B. 存在离子 C. 存在电子 D. 存在自由移动的离子

A. 醋酸和氢氧化钠溶液的反应

B. 盐酸和氨水的反应

C. 硝酸和氢氧化钡溶液的反应

D. 硫酸和氢氧化钡溶液的反应

16.现有①熔融的NaOH ②熔融的NaCl ③氨水 ④氯水，它们所含离子种类有多到少的顺序为( )

17.下列溶液的导电能力最强的是( )

18.一定温度下，有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸( )

(1)当其物质的量浓度相同，[H+]由大到小的顺序是：

(2)同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力的顺序是：

(3)当其[H+]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是：

(4)当其[H+]相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是：

(5)当其[H+]相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率： 反应所需的时间：

(6)当其[H+]相同的三种酸均稀释10倍时，[H+]由大到小的顺序是：

19.能大量共存于同一种溶液中的离子是 [C ]

20.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是( )

21.下列叙述，能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是( )

A. 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐反应制取

C. 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大

D. 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的速率相等

22.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论，下列粒子属于两性物质的是( )

(1)当含有大量H+ 时，则不可能含有： 离子;

(2)当含有时Ba2+，不会含有 离子;

(3)当含有 和 离子时它们都不能共存。

24.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电力程度。今有HA 、 H 2 B 、 H 3 C三种弱酸，根据较强酸+较弱酸盐===较强酸+较弱酸盐的反应规律，它们之间能发生下列反应：

(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是

【试题电解质在水溶液中的存在状态】相关文章：

　　大家都知道盐酸是氯化氢的水溶液，可是液态氯化氢是什么呢？

　　液态氯化氢字面上有液态好像是含有水分，其实它并不含有水分子只是氯化氢分子的单质。氯化氢气体状态下分子间的距离比较大，在高压条件下，氯化氢分子间的距离减小到像液体分子之间的距离之后就呈现液体状态了。

　　所以液体氯化氢只是氯化氢气体的一种状态，其中并不含有水分。而且其中的分子之间是以共价的形式存在，并不像在水溶液中能够电离出氯离子和氢离子所以液态氯化氢的导电性要比水溶液盐酸弱得多。

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