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• 3.6.2溶液的澄清度
• 3.6.3堿金属与堿土金属盐
• 3.6.5铝、铁、铜盐与其他重金属
• 4.6硫酸锌的药理作用
• 4.7硫酸锌的药代动力学
• 4.11硫酸锌的不良反应
• 4.12硫酸锌的用法用量
• 4.13硫酸锌与其它药物的相互作用
• • *硫酸锌相关药品说明书其它版本

本品为无色的棱柱状或细针状结晶或颗粒状的结晶性粉末；无臭，味涩；有风化性。

本品在水中极易溶解，在甘油中易溶，在乙醇中不溶。

本品的水溶液显锌盐与硫酸盐的鉴别反应（2010年版药典二部附录Ⅲ）。

取本品0.50g，加水10ml溶解后，加甲基橙指示液1滴，不得显橙红色。

3.6.2溶液的澄清度

取本品2.5g，加水10ml溶解后，溶液应澄清。

3.6.3堿金属与堿土金属盐

取本品2.0g，置200ml量瓶中，加水150ml溶解后，加硫化铵试液适量，使锌盐沉淀完全，再用水稀释至刻度，摇匀，滤过；分取滤液100ml，加硫酸0.5ml，蒸干并炽灼至恒重，遗留残渣不得过5mg（0.5%）。

取本品0.50g，加水5ml溶解后，加氰化钾试液10ml，摇匀，放置使溶液澄清，加硫化钠试液5滴，静置2分钟；如显色，与标准铅溶液0.50ml用同法制成的对照液比较，不得更深（0.001%）。

3.6.5铝、铁、铜盐与其他重金属

取本品1.0g，加水10ml溶解后，加浓氨溶液10ml，放置30分钟，溶液应澄清无色，加硫化钠试液适量，只许生成白色沉淀。

取本品约0.3g，精密称定，加水30ml溶解后，加氨－氯化铵缓冲液（pH 10.0）10ml与铬黑T指示剂少许，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于14.38mg的ZnSO4·7H2O。

（1）硫酸锌口服溶液  （2）硫酸锌片  （3）硫酸锌颗粒

《中华人民共和国药典》2010年版

神经系统药物 > 抗豆状核变性药

2.溶液剂或糖浆剂：10%；

4.6硫酸锌的药理作用

硫酸锌主要用于缺锌患者补充机体需要，缺锌可引起儿童发育迟缓、营养不良、厌食、味觉和嗅觉减退或丧失。

4.7硫酸锌的药代动力学

口服硫酸锌只有少量经胃肠道吸收，大部分随便排出，仅微量随尿排出。

1.用于补锌、预防感染和促进溃疡愈合；也用于痤疮、类风湿性关节炎及肝豆状核变性。

2.收敛防腐剂：滴眼可用于结膜炎、砂眼、比部睑缘炎等；

3.口服 *** 胃粘膜而引起反射性呕吐，可作催吐药，现已少用；

4.治疗锌缺乏症：锌为人体内许多重要酶如碳酸酐酶、堿性磷酸酶等的成分，是人体内不可缺少的微量元素，补充锌可治疗锌缺乏症，如侏儒症、肠病性肢端皮炎、长期静脉营养引起的锌缺乏症等；

5.治疗可能与锌缺乏有关的疾病：如寻常痤疮、皮肤溃疡（静脉性、动脉性、麻风）、银屑病、脂溢性皮炎、慢性湿疹、口腔溃疡、脱发、嗅觉味觉障碍等；

6.其他：锌还可用于腋臭、类风湿性关节炎、胃溃疡、偏头痛、阳痿、感冒和急性白血病等的辅助治疗，治疗因肝病引起的夜盲症，预防流产和多发性先天畸形等。

1.消化道溃疡者禁用。

2.铝、钙、锶盐、硼砂、硝酸盐、氢氧化物、蛋白银、羟酸配伍禁用。

1.此药应在证实缺锌时使用。

2.老年人、儿童、妊娠及哺乳期妇女慎用。

3.服锌过量可影响铜、铁离子的代谢，因而应在证实缺锌时使用。

4.11硫酸锌的不良反应

1.服锌过量可影响铜、铁离子的代谢，因而应在证实缺锌时使用。

2.常见副作用有食欲缺乏、恶心、呕吐、腹痛、腹泻等消化道 *** 反应，不宜空腹服。

4.12硫酸锌的用法用量

1.一般每天服硫酸锌200～300mg，每天2～3次，1～2周后血清锌含量可恢复正常。配成稀溶液饭后服用，疗程2～4周，长期治疗可减量至每日10～20mg。

2.肝豆状核变性：口服，每次200mg，每天3次。

3.类风湿性关节炎：口服，每次200mg，每天3次，连用12周。

4.痤疮：对寻常性痤疮每天口服300mg，分3次服用，连服4周。 宜与红霉素（口服）和过氧化苯山（外用）合用。

5.滴眼：每日3～4次。催吐：1次口服0.2～2g，配成水溶液服用。

锌与铬具有生物拮抗作用不可同服。

长期临床观察，孕妇服用该药无明显不良反应。因此，可作为肝豆状核变性患者长期维持治疗。缺点为起效慢，严重病例不宜作为首选。

硫酸锌相关药品说明书其它版本

• 硫酸锌口服溶液说明书（国家药品监督管理局2001年公布的第一批化学药品说明书）
• 硫酸锌片说明书（国家药品监督管理局2001年公布的第一批化学药品说明书）
• 硫酸锌颗粒说明书（国家药品监督管理局2002年公布的第二批化学药品说明书）
• 硫酸锌口服溶液说明书（国家药品监督管理局2002年公布的第二批化学药品说明书）
• 硫酸锌片说明书（国家药品监督管理局2002年公布的第二批化学药品说明书）
• 硫酸锌尿囊素滴眼液说明书（国家食品药品监督管理局2007年公布的非处方药说明书范本）
• 硫酸锌糖浆说明书（国家食品药品监督管理局2007年公布的非处方药说明书范本）
• 硫酸锌口服溶液说明书（国家食品药品监督管理局2007年公布的非处方药说明书范本）

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方程式是化学学科内容的重中之重。下面是小编为您带来的高中必修二化学方程式，希望对大家有所帮助。

必修二各章节化学方程式

第一章物质结构元素周期律

2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

点击查看：高一必修二常用化学方程式总结

典型的原电池（zn-cu原电池）

正极（铜）：2h++2e-===h2↑（还原反应）、用电子式表示

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

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1、甲烷的主要化学性质

（2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（2）加成反应（（与br2的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)

3、苯的主要化学性质:

②苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：—no2+hono2+h2o

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3h2

4、乙醇的重要化学性质

5、乙酸的重要化学性质

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是caco3）：

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+h2o甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+h2o甘油+高级脂肪酸

蛋白质+h2o各种氨基酸

第四章化学与可持续发展

高一必修二常考化学方程式

高一必修二化学方程式(一)

甲烷和氯气发生取代反应

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

乙醇的催化氧化的方程式

乙醇发生消去反应的方程式

两分子乙醇发生分子间脱水

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。ch4c+2h2(条件为高温高压，催化剂)

甲烷和氯气发生取代反应

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

高一必修二化学方程式(二)

s+fefes(既能由单质制取，又能由离子制取)

s+2cucu2s(只能由单质制取，不能由离子制取)

3s+2alal2s3(只能由单质制取，不能由离子制取)

高一必修二化学方程式(三)

5.氧化镁与稀硫酸响应

6.氧化铁与稀盐酸响应

7.氢氧化钠与稀硫酸响应

8.氢氧化镁与稀盐酸响应

9.硝酸银与稀盐酸响应

10.氯化钡与稀硫酸响应

11.氢氧化钡与稀硫酸响应

12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应

13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

17.二氧化碳与澄清的石灰水响应

18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应

19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应

20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应

　　方程式是化学学科内容的重中之重。下面是小编为您带来的高中必修二化学方程式，希望对大家有所帮助。

必修二各章节化学方程式

　　第一章物质结构元素周期律

　　2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：

　　3、卤素单质间的置换反应：

　　（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

　　点击查看：高一必修二常用化学方程式总结

　　第二章化学反应与能量

　　典型的原电池（zn-cu原电池）

　　负极（锌）：zn-2e-===zn2+（氧化反应）

　　正极（铜）：2h++2e-===h2↑（还原反应）、用电子式表示

　　电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

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　　1、甲烷的主要化学性质

　　（2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

　　2、乙烯的主要化学性质

　　（2）加成反应（（与br2的反应）:

　　3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

　　（4）聚合反应：乙烯制聚乙烯氯乙烯制聚氯乙烯

　　3、苯的主要化学性质:

　　②苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：—no2+hono2+h2o

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3h2

　　4、乙醇的重要化学性质

　　（2）乙醇的氧化反应

　　5、乙酸的重要化学性质

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是caco3）：

　　乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　（2）乙酸的酯化反应

　　①反应原理（与乙醇的反应）：

　　乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

　　②淀粉（纤维素）水解反应：

　　③油脂的重要化学性质——水解反应:

　　a油脂在酸性条件下的水解:油脂+h2o甘油+高级脂肪酸

　　b油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

　　油脂+h2o甘油+高级脂肪酸

　　蛋白质+h2o各种氨基酸

　　第四章化学与可持续发展

　　4、石油的催化裂化

　　2、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：caoh2+2co2══cahco32

　　57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：na2co3+hclnacl+nahco3

高一必修二常考化学方程式

　　高一必修二化学方程式一

　　甲烷和氯气发生取代反应

　　以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

　　乙醇完全燃烧的方程式

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　乙醇发生消去反应的方程式

　　两分子乙醇发生分子间脱水

　　乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

　　又找到一个比较全的

　　甲烷隔绝空气高温分解

　　甲烷分解很复杂，以下是最终分解。ch4c+2h2条件为高温高压，催化剂

　　甲烷和氯气发生取代反应

　　以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

　　高一必修二化学方程式二

　　cl2+h22hcl将h2在cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸

　　s+fefes既能由单质制取，又能由离子制取

　　s+2cucu2s只能由单质制取，不能由离子制取

　　3s+2alal2s3只能由单质制取，不能由离子制取

　　高一必修二化学方程式三

　　1.镁与盐酸响应:

　　4.铁与稀硫酸响应

　　5.氧化镁与稀硫酸响应

　　6.氧化铁与稀盐酸响应

　　7.氢氧化钠与稀硫酸响应

　　8.氢氧化镁与稀盐酸响应

　　9.硝酸银与稀盐酸响应

　　10.氯化钡与稀硫酸响应

　　11.氢氧化钡与稀硫酸响应

　　12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应

　　13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

　　14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

　　15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

　　16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

　　17.二氧化碳与澄清的石灰水响应

　　18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应

　　19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应

　　20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应