通过计算证明EDTA标准溶液的配制与标定实验操作条件PH＝10是可行的？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-05-05 06:43 标签： edta标准溶液的配制和标定计算

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二钠盐标准溶液的配制方法。

．熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。

是乙二胺四乙酸的简称，常用

是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多种金

属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来滴定金属离子。

难溶于水，实验用的是它的二

钠盐：乙二胺四乙酸二钠（

标准溶液的基准物质很多，

因为标定与滴定条件一致，可减少系统误差。

标准溶液，用来测定水硬，所以选用

溶液用“钙指示剂”作为指示剂。钙指示剂在溶液

生成稳定的红色络合物。当用

已与指示剂络合的金属离子被

游离指示剂的颜色，当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。反应式如下：

（注意容量瓶与移液管的体积比）于

用少量水润湿，盖上表面皿。

从杯嘴内缓缓加入１／１

，使之溶解。溶解后将溶液转

容量瓶中，定容，摇匀，计算其准确浓度。

和约少量钙指示剂（可以用钥匙的把挑上一点即可，注意不可以多加）

使指示剂溶解，溶液呈红色，用

标准溶液滴定溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。

溶解时，速度要慢，以防激烈反应产生

络合滴定反应进行较慢，因此滴定速度不宜太快，尤其临近终点时，更应缓慢滴定，并充

为原料制取硫酸镁晶体，并测定

含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的

过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。

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北方民族大学材料学院选修实验报告

专业班级09级材料成型1班学号姓名分数实验名称EDTA标准溶液的配制与标定时间预习思考题为何要控制溶液的pH值？

标定EDTA时，加NaOH起什么作用？ 实验目的 1、学习EDTA标准溶液的配制方法，了解金属指示剂的作用原理。 2、学习络合滴定的原理及水的总硬度的测定方法。 3、了解水的硬度的概念，测定水硬度的意义，以及水的硬度的表示方法。 4、理解EDTA测定水中钙、镁含量的原理和方法，包括酸度控制和指示剂的选择。实验原理乙二胺四乙酸二钠简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1：1型螯合物，故常用作配合滴定的标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有，Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi，MgSO4·7H2O，Ni，Pb等。通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。常见用纯金属锌作基准物标定EDTA，可以用铬黑T作指示剂，用氨缓冲溶液，在pH=10进行标定。也可用二甲酚橙作指示剂，用六亚甲基四胺调节酸度，在pH=5～6进行标定。

本实验用CaCO3作基准物标定EDTA，首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca标准溶液，调节pH≥12,以钙指示剂作指示剂，用EDTA 滴定至溶液由酒红色为纯蓝色 Y + Ca2+ == CaY实验内容及步骤内容：1、0.01mol/LEDTA标准溶液的配制； 2、EDTA标准溶液浓度的标定； 3、水样中钙镁总量的测定

步骤：1、取2gEDTA微热溶解于250ml烧杯中，加水稀释到500ml，转入试剂瓶中摇匀； 2、称取0.2gCaCO3将其润湿，量取5mlHCl与其反应，加水配成250ml溶液 ，转入容量瓶中； 3、分别量取5ml氨缓冲溶液加50ml水稀释，分别放入3个锥形瓶中，

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