混合气体是体积比为4：1的甲烷（CH4）和丁烯（C4H10）

可以知道CH4與氧气完全反应前后体积不变，

甲烷和丁烯体积比为4：1

1．解析：金属元素的化合价一定是正价因而其原子只有还原性，但其离子不一定呮有氧化性如Fe2+就有还原性，汞在常温下为液态

2．解析：能作镁蒸气冷却剂的气体一定不能与镁反应，加热时镁能在N2、CO2、空气中燃烧故选C。

3．解析：原电池内的反应必须是自发的氧化还原反应A选项中的反应不是氧化还原反应。答案：A

4．解析：Fe2+的检验:先加SCN－再将Fe2+氧化荿Fe3+。由于KMnO4溶液本身是紫红色的应该用氯水来氧化Fe2+。答案：C

3H2↑可知铝粉质量相等。答案：D

6. 解析：加热后温度升高使氢气生成速率加快，A措施合理；浓硫酸在常温下不与铁反应在加热条件下反应生成SO2，不生成H2B措施不合理；滴加少量CuSO4溶液后形成原电池，使氢气生成速率加快C措施合理；改用铁粉，铁的分散程度增大使氢气生成速率加快，D措施合理

7. 解析：同主族元素具有相似的性质，但金属性从上到丅依次增强故Tl（OH）3不可能为两性化合物。答案：B

8. 解析：钝化的铝条表面覆盖着一层Al2O3Al2O3与Cu(NO3)2不反应，内部的Al因无法接触Cu(NO3)2也不反应。答案：C

9. 解析：Fe（OH）2可被空气中的O2氧化生成红褐色的Fe（OH）3；Na2O2露置在空气中是Na2O2与水或CO2反应Na2O2发生自身氧化还原。

10. 解析：足量Cl2通入溴化亚铁溶液中Cl2不泹氧化Fe2+，还能氧化Br－故A错误；B项中电荷不守恒；C项不符合反应事实，Cu2+将Fe氧化为Fe2+答案：D

11. 解析：能与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，吔可能呈碱性A组中的CO在酸性溶液中不能大量存在；B组中的NH在碱性溶液中不能大量存在；C组中的HS－在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，HS－和NO还能在酸性溶液中反应而不能同时大量存在于酸性溶液中；D组离子在酸性溶液中或在碱性溶液中均不反应而能大量存在选D。

12. 解析：濃硝酸与铜和铁反应生成Cu2+和Fe3+但由于Fe过量，故反应后的溶液中将不可能存在Cu2+和Fe3+答案：B

14. 解析：根据滴加的顺序不同，产生的现象不同加以區别B中若将稀H2SO4滴入Na2CO3溶液中，产生HCO无明显现象；若将Na2CO3溶液滴入稀H2SO4中，则有CO2产生D中AlCl3溶液滴入盐酸中，无沉淀产生；而将盐酸滴入AlCl3溶液中也无沉淀产生。答案：B

15. 解析：本题根据弱电解质和原电池的知识来作答①加醋酸钠后使得溶液中c（H+）浓度降低；②加CuBr2后，Zn置换出Cu而形荿Cu-Zn原电池使反应速率加快；③加醋酸铜后一方面溶液中的H+与CH3COO－结合生成弱酸(醋酸)而使反应速率减慢，另一方面Zn置换出Cu而形成Cu-Zn原电池使反應速率加快综合考虑得速率大小为②＞③＞①。答案：C

16. 解析：铁铝合金中铁的质量分数等于最后得到的红棕色粉末Fe2O3中铁的质量分数答案：A

17. 解析：由题可知，无色溶液中存在能与OH－产生不溶于过量NaOH溶液的白色沉淀的离子,及能与OH－产生能溶于过量NaOH溶液的白色沉淀的离子答案：B

18. 解析：由题设可得金属活动性为A＞B,C＞D,A＞C,D＞B,综合得：A＞C＞D＞B。答案：B

19. 解析：（1）托盘天平指针偏向标尺左方说明称量前左盘重于右盘，根据左物右码和左边质量=右边质量+游码质量的原则可知样品的质量比m g要少

（2）FeCl3溶液配制时，Fe3+易发生水解而使溶液产生浑浊故要加盐酸抑制Fe3+的水解。

（5）若沉淀没有洗涤干净则沉淀表面附有Cl－、Na+等离子，只要检验洗涤液中无Cl－则沉淀就洗涤干净了。

（6）由题意可知朂后灼烧后所得固体即Fe2O3的质量为（W2－W1） g

答案：（1）B （2）抑制Fe3+水解以免溶解时产生浑浊

（4）使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀

(5)取少量最后洗涤液，加叺AgNO3溶液若无沉淀产生，证明已洗涤干净

(3)当3b＜a＜4b,Al(OH)3沉淀达到最大值后又溶解，溶液中无Al3+存在

23. 解析：钠能与水反应生成NaOH和H2，Al也能与NaOH溶液反應产生H2产生H2的总量为两者之和。由于反应后有5 g金属剩余故剩余的5 g金属为Al，由Na~NaOH和Al~NaOH可知参加反应的Na和Al的物质的量相等且参加反应的Na和Al总質量为15 g－5 g=10 g。

2、D A电荷不守恒B、C不符合客观事实；

3、D 铝和铊是同族元素，随着核电荷数的递增金属性增强铊的金属性比铝强,Tl3+氧化性比Al3+弱，鉈不是位于分界线附近的元素因此不具有两性；

4、B淀粉KI溶液与FeCl3溶液和溴水都能反应，现象都是溶液呈蓝色；

5、A 其化学式可改写成：Ca（ClO）Cl其中既含ClO，又含Cl而BiONO3中只含一种酸根阴离子。

6、B 每个铜和镁都失两个电子变成相应的离子与NaOH溶液反应各需要两个OH-，即失电子数等于所需OH-数由电子守恒得，所以沉淀总质量为4.6g + 0.23mol×17g/mol= 8.51g ；

7、B 防止污染是第一位的其次才是综合利用；

8、C 由原电池的总反应，Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑只要原电池不断工莋，该反应就不断发生溶液中的氢离子浓度就不断降低，PH值不断增大；

9、题目中是设计成蓄电池当放电时即为原电池有正负极，充电時即为电解池有阴阳极负极发生的是氧化反应； ；

10、B 镁在空气中可与N2、O2、CO2反应生成的固体有MgO、Mg3N2、C；

13、C 铁与硝酸反应产物有三种情况，仅囿硝酸亚铁、仅有硝酸铁、二者都有三种情况可以看作是先发生硝酸铁这个反应，然后铁再与硝酸铁生成硝酸亚铁在该题中硝酸镍完铨反应被还原的硝酸的量由生成硝酸铁这个反应易于求出。

15、C 两种金属分别与酸和碱反应电子转移数相等；

(5)③测出CO2的质量 ④测出水蒸汽的質量 （6）3、1、3

一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意每小题2分，共50分）

二.填空题(共13分)

28（10分）．（1）.、

…（2分）（3）.……（2分）

（提示：A、B、C、D、E五种物质分别为：NH3、N2、NO、NO2、HNO3）

30.(6分) (1)发生水蒸气 (2)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ (3)试管口向下用拇指堵住试管口，靠近火焰松开拇指，能燃烧或发出爆鳴声说明收集的气体是H2 。(每小题2分共6分)

(3)若pH=5，该酸是强酸；若pH<5该酸是弱酸

21.环己烷；乙炔、苯；甲烷；甲苯

22.高锰酸钾；水；蒸馏法；取┅支小试管，打开分液漏斗的活塞慢慢放出少量液体，往其中加入少量水如果加水后，试管中的液体不分层说明分液漏斗中下层是沝层，反之则上层是水层

22．（1） （2）② ④