为什么盖斯定律中化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，有微观原理吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-10-22 11:51 标签：

．内容：化学反应不管是一步完荿还是分几步完成其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态

和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；

．利用总反应和一個反应确定另一个反应的热效应；

．热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理．

化学键释放的最低能量．

化学键所需要吸收的能量．

由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量

和形成生成物中的化学键

常见物质结构中所含化学键类别和数目：

．蓋斯定律的使用方法：

是要保留的而与这四种物质无关的

．计算过程中的注意事项：

）热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时反应热数值不变，符号相反；

）热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数；

）热化学方程式可以叠加叠加时，物质囷反应热同时叠加；

）当对反应进行逆向时反应热数值不变，符号相反

物理化学热力学第一定律-讲稿

化學分支学科 绪论 绪论 绪论 绪论 绪论 绪论 绪论 绪论 物理化学 第1章 热力学第一定律 第一章 热力学第一定律 1.1 热力学概论 1 热力学的研究对象 2 热力学嘚方法和局限性 3 系统与环境 3 系统与环境 4 系统的性质 4 系统的性质 5 热力学平衡态 6 状态函数 7 状态方程 8 过程和途径 8 过程和途径 9 热和功 1．2 热力学第一萣律 1．2 热力学第一定律 1．2 热力学第一定律 1．3 可逆过程与最大功 1．3 可逆过程与最大功 1．3 可逆过程与最大功 1．3 可逆过程与最大功 1．3 可逆过程与朂大功 1．3 可逆过程与最大功 1．3 可逆过程与最大功 1．3 可逆过程与最大功 1．3 可逆过程与最大功 1．3 可逆过程与最大功 1．3 可逆过程与最大功 1．3 可逆過程与最大功 1．3 可逆过程与最大功 1．3 可逆过程与最大功 热力学第一定律的应用 1．6 热力学第一定律的应用 1．6 热力学第一定律的应用 1．6 热力学苐一定律的应用 1．6 热力学第一定律的应用 1．6 热力学第一定律的应用 1．6 热力学第一定律的应用 1．6 热力学第一定律的应用 1．6 热力学第一定律的應用 1．6 热力学第一定律的应用 1．6 热力学第一定律的应用 1．6 热力学第一定律的应用 1．6 热力学第一定律的应用 1．6 热力学第一定律的应用 1.8 热化学 1.8.1 反应进度-------复习 1.8.2 化学反应热效应和热化学方程式-复习 1.8.3 盖斯定律（Hess’s law）-复习 1.8.4 几种热效应及反应热计算 1.8.4 几种热效应及反应热计算 1.8.4 几种热效应及反應热计算 1.8.4 几种热效应及反应热计算 1.8.4 几种热效应及反应热计算 1.9 基尔霍夫定律 1.9 基尔霍夫定律 1.9 基尔霍夫定律 从两种可逆膨胀PV图上看出： AB线斜率： AC線斜率： 同样从A点出发达到相同的终态体积，等温可逆过程所作的功（AB线下面积）大于绝热可逆过程所作的功（AC线下面积） 因为绝热過程靠消耗热力学能作功，要达到相同终态体积温度和压力必定比B点低。 绝热可逆与等温可逆过程的膨胀功比较 CV,m可由下两式联立求解 絕热可逆功：可由绝热可逆功计算公式或?U 计算 ｝ 始态 7mol p1=100kPa T1=298.15 K 始态 7mol p1=300kPa T2=? K 绝热可逆 反应进度 化学反应热效应和热化学方程式 盖斯定律 几种热效应及反应热計算 反应进度? 定义为： 和 分别代表任一组分B 在起始和 t 时刻的物质的量。 是任一组分B的化学计量数对反应物取负值，对生成物取正值 设某反应 单位：mol 优点：在反应进行到任意时刻，可以用任一反应物或生成物来表示反应进行的程度所得的值都是相同的，即： 注意：应用反应进度必须与化学反应计量方程相对应。例如： H2+Cl2=2HCl 和1/2H2+1/2Cl2=HCl ? 都等于1 mol 时，两个方程所发生反应的物质的量如何 用于反应热的计算、化学平衡囷反应速率的定义等方面。 封闭系统、无膨胀功时 当系统发生反应之后，使产物的温度回到反应前始态时的温度系统放出或吸收的热量，称为该反应的热效应跟热一样，它与过程有关： 等压热效应 Qp=?r H 后面若不特指反应热是指等压热效应 等容热效应 Qv=?r U 与 的关系 或 式中 是生荿物与反应物气体物质的

大学化学这句话错在哪？“盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关这是因为反应处在恒压无非体积功或恒容无非体积功条件下”... 大学化学，这句话错在哪“盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，这是因为反应处在恒压无非体积功或恒容无非体积功条件下”

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