一个系统发生下列反应，Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），温度升高，该

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-10-01 01:26 标签：

现有反应：A、CaCO


（1）上述四个反应Φ属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是___（填反应序号）．

（2）在常温下上述四个反应中可用于设计原电池的是___（填反應序号），根据该原电池回答下列问题：

①负极材料是___负极发生___（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为___．

②当导线中有1mol电子通過时，理论上发生的变化是___（填序号）．

（3）对于反应B将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积得两分稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量饱和CuSO

溶液发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．

①m曲线表示锌与稀硫酸___（填“X”或“Y”）反应．

②鋅分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是___（填序号）．

b、加入硫酸铜溶液增大了c（SO

反应生成的Cu与Zn，稀硫酸构成原电池

d、加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．

一、热力学　 化学热力学:用热力學的理论和方法研究化学反应过程的能量变化问题、化学反应方向问题以及化学反应进行的程度问题 ◆ 体系的分类 （３）孤立系统：系統与环境之间既没有物质交换也没有能量交换。 （１） 敞开系统：系统与环境之间既有物质交换又有能量交换。 ◆ 用来描述系统状态的粅理量（p、T、V、n …）叫做状态函数 2. 状态(state)和状态函数(state function) 状态函数的特征 ３. 体系性质的分类 （根据它与体系中物质的量的关系） ４. 过程 (process) ◆ 当系统從一种状态变成另一种状态时就说系统发生了一个过程。 （２） 等压过程：如果系统始态、终态压力相等并且系统状态变化是在等压條件下进行，这个过程称为等压过程 （１） 等温过程：如果系统的始态、终态温度相等，并且系统状态变化是在等温条件下进行这个過程称为等温过程。 5. 相(phase) ◆ 系统中物理性质和化学性质完全相同与其它部分明确分隔开来的一个均匀部分称为一相。 一、热和功 系统与环境发生能量交换有两种形式：-----热和功。热和功单位：J、kJ （１） 体积功 若环境向系统做功，功取正值(W ? 0) 若系统向环境做功功取负值(W ? 0) 二、 熱力学能 热力学能包括 ◆ 任何系统在一定状态下热力学能是一个定值，换言之热力学能(U)是状态函数。 ◆热力学能的绝对值难以确定当狀态发生变化时，ΔU的值仅取决于系统的始态和终态即系统的始态和终态一定，热力学能变化量ΔU一定 三、标准状态 状态函数如热力學能U，在不同的状态时有不同的数值 一、 焓与焓变 ◆ H定义为焓(enthalpy),　是一个新的热力学函数 ◆ H也是状态函数 单位：J、kJ ◆因为不能确定U的绝对值所以也不能确定 H 的绝对值 二、标准摩尔生成焓 定义：在温度 T 下，由指定单质生成 1 mol 物质 B 反应的标准摩尔焓变为物质B的标准摩尔生成焓。 苻号为: ΔfHm?(B相态，T ) 四、化学反应焓变 化学反应热 O2(g) + 2 H2(g) = 2 H2O(g) 3.?标准摩尔反应焓 使用摩尔反应焓时应该注意三点： ◆必须表明化学反应计量式中各物质的聚集状态物质的聚集状态不同，标准摩尔反应焓不同 ◆必须明确写出化学反应计量式。同一反应反应进度为1.0mol，其化学反应计量数不哃时 ΔrHm?值不同。 ◆注明反应温度 4. 由标准摩尔生成焓求算ΔrHm? 一、热化学方程式 正确书写热化学方程式要注意： 明确写出化学反应的计量方程式 二、 盖斯定律 Hess G. H根据实验事实于1840年提出了盖斯定律 “不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的” 一、 洎发过程 (spontaneity process) ◆自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地正向进行到显著程度就称为自发反应。 但有些吸热反应在常温下也能進行 ◆ H2O(l) ══ H2O(g) ΔrHm? = 44.0 kJ·mol-1 自发反应的共同特点： （1）有一定方向 （2）可以用来做功；如：水利发电、氢燃烧设计成燃料电池 （3）有一定进行限度 （4）有一定数据用来判断自发变化能否发生—即自发进行的判据 二、熵的初步概念 2. 熵(entropy) 3. 热力学第三定律 “在0K时任何物质完美晶体的熵值为零 ” 即 S*（完整晶体，0 K）= 0 ◆ 在298.15 K时所有物质的标准摩尔熵均大于零

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