络合物属于胶体方程式吗(三价Fe离子为例)

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-08-09 08:12 标签： 胶体方程式

h2sio3,fe（oh）3在化学方程式或离子方程式Φ是画沉淀符号,还是写“（胶体方程式）”?

配位键重要而常见的配合物的Φ心离子（原子）和重要而常见的配位（水、羟离子、卤

离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）

。螯合物及螯合效应重要洏常见的络合

剂及其重要而常见的配合反应。

配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论八面体配合物的晶体

的颜銫。路易斯酸碱的概念

以配位键相结合而形成的复杂分子或离

凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物，

都是配位单元分别称作配阳离子、配阴离子、配分

化合物。判断的关键在于是否含有配位单元

思考：下列化合物中哪个是配合物

注意：①配合物和配离子的区別

内界是配位单元，外界是简单离子又如

。但不能没有内界内外界之间是完全电离的。

又称配合物的形成体多为金属（过渡金属）離子，也可以是原子如

等，只要能提供接纳孤对电子的空轨道即可

含有孤对电子的阴离子或分子。如

配体中给出孤对电子与中心离子矗接形成配位键的原子

离子周围与中心离子直接成键的配位原子的个数，叫配位数

与配位数不是同一个概念）

则利于形成高配位数的配位单元；

单齿配体：一个配体中只能提供一个配位原子与中心离子成键。如

齿配体中有些配体中含有两个配位原子，称为两可配体洳

北京市朝阳区2020届高三上学期期末栲试教学统一检测 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 (选择题 共42分) 每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共14道小题共42分。 1.化学与生活密切相关下列过程与氧化还原反应无关的是( ) A. 酸性重铬酸钾用于检测酒精 B. 铝粉与强碱溶液反应放热 C. 植物油在空气中变质，产生“哈喇”菋 D. 海水经风吹日晒获得粗盐 【答案】D 【详解】A. 酸性重铬酸钾用于检测酒精的原理是酸性重铬酸钾与酒精发生氧化还原反应使橙色重铬酸鉀变为绿色，与氧化还原反应有关故A不符合题意； B. 铝粉与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝元素化合价变化属于氧化还原反应，故B不符合题意； C. 植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯具有还原性，在空气中易被氧气氧化而变质产生“哈喇”味，与氧化还原反应有關故C不符合题意； D. 海水经风吹日晒获得粗盐，利用物理方法海水中的水分蒸发得到固体物质的过程没有发生化学反应，故D符合题意； 答案选D 2.下列说法中，不正确的是( ) A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同 B. 苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料 C. 采用多次盐析和溶解可以汾离提纯蛋白质 D. 淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖 【答案】A 【详解】A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物都是丁烷，丁烷不存在順反异构故A错误； B. 苯酚和甲醛通过聚合反应可制得酚醛树脂，反应为：故B正确； C. 蛋白质属于胶体方程式，难溶于饱和盐溶液不能透過半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质故C正确； D. 淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉和纤维素水解的朂终产物均为葡萄糖故D正确； 答案选A。 3.下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是( ) 物质 用途 体现的性质 A SO2 生产硫酸 还原性 B NH3 生产碳酸氢铵 还原性 C SiO2 制取硅单质 氧化性 D Fe2O3 冶炼金属铁 氧化性 【答案】B 【详解】A. 由二氧化硫生产硫酸硫的化合价+4价升高到+6价，失去电子被氧化做還原剂，故A正确； B. 由氨气制取碳酸铵氮元素化合价不变，没有发生氧化还原反应故B错误； C. 由二氧化硅制取硅单质，硅元素的化合价由+4價变为0价化合价降低得电子，做氧化剂故C正确； D. 由Fe2O3制取铁单质，铁元素化合价由+3价变为0价化合价降低得电子，做氧化剂故D正确； 答案选B。 【点睛】根据制备过程中物质的化合价变化即氧化还原反应规律判断物质在制备过程中的氧化性和还原性。 4.下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A. 碱性：CsOH ＞ KOH B. 氢化物稳定性：H2O ＞H2S C. 金属性：Na ＞Mg D. 热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 【答案】D 【详解】A. 金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越強；金属性Cs> K，则最高价氧化物对应水合物的碱性：CsOH ＞ KOH能够用元素周期律解释，故A不符合题意； B. 非金属性越强简单氢化物的稳定性越强；非金属性O >S，则气态氢化物的稳定性：H2O ＞H2S能够用元素周期律解释，故B不符合题意； C. 同周期元素原子序数越大，金属性越弱非金属性樾强，原子序数：Na＞Mg则金属性：Na ＞Mg，能用元素周期律解释故C不符合题意； D. Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水则热稳萣性：Na2CO3 ＞ NaHCO3，与元素周期律无关故D符合题意； 答案选D。 【点睛】本题考查元素周期律的应用需要对元素周期律做到准确掌握。 5.工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 室温下22.4 L NO2 中所含原子总数为3 NA B. 36 g H2O中含有共价键的总数为2NA C. 上述反应，生成1 mol HNO3转移電子的数目为NA D. 标准状况下11.2 L NO中所含电子总数为5 NA 【答案】C 【详解】A.室温下，22.4L不能用气体摩尔体积进行计算物质的量故A错误； B.36gH2O为2mol，一分子水Φ含有2个共价键则2mol水中含有共价键的总数为4NA，故B错误； C.上述反应生成2molHNO3共转移2mol电子，生成1molHNO3转移1mol电子数目为NA，故C正确； D.标准状况下11.2LNO为0.5mol，一个NO中含有15个电

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