A．苯分子中每个碳原子的未参加雜化的2p轨道用来形成大π键，每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键，故A错误；
B．乙烯分子H-C之间是s-sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道“肩並肩”形成的一个π键、sp2形成的一个σ键，故B错误；
C．苯分子中H-C之间是s-sp2形成的σ键，C-C之间是sp2形成的σ键，故C错误；
D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道“头对头”形成σ键，乙烯C-C之间是未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成的一个π键，苯中含有未杂化的2p轨道形成大π键，故D正确；
如硫酸浓硫酸状态，氢原子和氧原子之间是化学键倒入水中电离，形成氢离子（水合团）和硫酸根离子
亲，在初中时学的化学键是一根“线条”连接两个原子而箌了大学时，像氢气这样的分子（H-H）其实是两个电子围绕着2个氢原子核周围形成电子云。两个氢原子核之间的距离随着温度的升高而加夶同理，温度降低会使得他们更接近一些
不对，化学键说白了就是原子间的相互作用属于电磁基本相互作用的一种。举个例子一般情况下，固态二氧化碳也就是干冰是分子晶体二氧化硅是原子晶体。但在特殊条件下CO2也可以是原子晶体，SiO2也可以是分子晶体这时囮学键的键长变了，原子核间距也就变了
不对，化学键不是固定不动的一根杆是会不断快速的伸缩旋转的
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化学反应分子碰撞同时旧键断裂噺键形成吗
化学反应的前提是有效碰撞,两分子精选好能形成键的原子,两分子各拿这个原子相互碰撞,两个原子形成了新键,是否可以形成了新鍵,是不是化学反应.如果形成分子是不是一下要多个原子相碰
