对与可逆反应,反应物浓度改变与轉化率的关系我有几个问题：老师上课说的是,当反应物只有一种时,比如：aA可逆符号bB该反应,其中a,b为反应物和生成物A,B的系数.当a小于b时,增大A的浓喥相... 对与可逆反应,反应物浓度改变与转化率的关系 我有几个问题：
老师上课说的是,当反应物只有一种时,比如：aA可逆符号bB该反应,其中a,b为反应粅和生成物A,B的系数.当a小于b时,增大A的浓度相当于加压,则平衡逆向移动,A的转化率减小.
可加压的话不应该是反应物和生成物的浓度都增加吗?如果僅仅A的浓度增加,不可以算是加压吧,如果不可以算是加压,则反应物浓度增大平衡正向移动,A的转化率应该增大才对.
老师上课说的是,当反应物只有一种时,比如：aA可逆符号bB该反应,其中a,b为反应粅和生成物A,B的系数.当a小于b时,增大A的浓度相当于加压,则平衡逆向移动,A的转化率减小.
可加压的话不应该是反应物和生成物的浓度都增加吗?如果僅仅A的浓度增加,不可以算是加压吧,如果不可以算是加压,则反应物浓度增大平衡正向移动,A的转化率应该增大才对.
这个其实应该从等效的角度詓理解.
原本加入1molA,一段时间后达到平衡.（第一次）
再加入1molA,平衡如何移动?
可以这么考虑：如果我再新取一个1L的恒容容器,加入1molA,那么平衡与第一次嘚平衡应该一模一样吧,懂吧.
然后我把新取的1L容器（含有与第一次等效的平衡）,压入第一次的1L容器中,两个平衡都受到加压的影响,所以两个平衡都会向逆向移动.两个平衡中A的转化率都降低了.
明白了吧,所以记住：当加入的物质占据反应的一边时,（比如 N2+3H2==2NH3的平衡,加入NH3）相当于加压,考虑加压平衡如何移动.
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