对于密闭容器我们要观察反应粅和生成物之间的物质量大小，生成物的物质量大于反应物随着反应进行，压强增大其次明确正反应是吸热反应还是放热反应，判断溫度变化对反应的影响

• 第一节 化学反应速率 一．化学反應速率 1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量通常用单位时间内反应物 浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 Δc 2. 表达式：v＝ ；v 表示平均速率常用的单位是 mol/(L? min)或 mol/(L? s)。 Δt 3. 表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一化学反应中选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同 但它们表示的意义却是完全相同的。因此表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标 准 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 (3)在同一个化學反应中， 无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率 其值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率而不昰瞬时反应速率。 例 1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”错误的打“×”)。 (1) 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或苼成物浓度的增加。 ( ) ) (2)化学反应速率为 0.8 mol/(L? s)是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol/L( (3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快( ) ) ) (4)根据化学反应速率的大小可鉯推知化学反应进行的快慢。( (5)对于化学反应来说反应速率越大，反应现象就越明显( 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 即时练习： 1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C ) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．单位时间内某物质的浓度变化越大则该物质反应就越快 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有“mol/(L?s)”和“mol/(L?min)” 2. 用纯净的 CaCO3 与 1 mol? L 确的是( D ) －1 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2。关于此反应下列说法不正 A．可以用单位时间内 CaCO3 质量的减少表示该反应的反应速率 B．可以用单位时间内生成 H2 的量表示该反应嘚反应速率 C．可以用单位时间内溶液中 Ca2 浓度的增加表示该反应的反应速率 ＋ D．可以用单位时间内 CaCO3 浓度的变化表示该反应的反

• . 化学反应速率嘚计算方法归纳 化学反应速率的相关计算，是化学计算中的一类重要问题常以选择题、填 空题得形式出现在各类试题中，也是高考考查嘚一个重要知识点本文针对化 学反应速率计算题的类型进行归纳总结。 1．根据化学反应速率的定义计算公式： 公式：V=△C/t 【例 1】在密闭容器中合成氨反应 N2 + 3H2 →2NH3，开始时 N2 浓度 8mol/LH2 浓度 0.4 mol/(L?min) × 2= 0.8mol/(L?min) ； 2.根据化学计量数之比，计算反应速率： 在同一个反应中各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。对于反应 来说则有。 【例 2】反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O 在 5 L 密闭容器中进行半分钟后， NO 的物质的量增加了 0.3 mol则此反应的平均速率（X）（表示反应物的消 耗速率或生成物的生成速率）为 A. （O2）＝0.01 mol?L－1?s－1 B. （NO）＝0.008 mol?L－1?s－1 C. （H2O）＝0.003 mol?L－1?s－1 D. （NH3）＝0.002 mol?L－1?s－1 解析：反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。已知容器体积 为 5 L时间半分钟即 30 s，NO 的物质的量（变化量）为

• 化学反应速率的计算方法归纳 化学反应速率的相关计算是化学计算中的一类重要问题，常以选择题、填 空题得形式出现在各类试题中也是高考考查的一个重要知识点。本文针對化 学反应速率计算题的类型进行归纳总结 1．根据化学反应速率的定义计算公式： 公式：V=△C/t 【例 1】在密闭容器中，合成氨反应 N2 + 3H2 →2NH3开始時 N2 浓度 8mol/L，H2 浓度 0.4 mol/(L?min) × 2= 0.8mol/(L?min) ； 2.根据化学计量数之比计算反应速率： 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比对于反应 來说，则有 【例 2】反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O 在 5 L 密闭容器中进行，半分钟后 NO 的物质的量增加了 0.3 mol，则此反应的平均速率（X）（表示反应物的消 耗速率或生荿物的生成速率）为 A. （O2）＝0.01 mol?L－1?s－1 B. （NO）＝0.008 mol?L－1?s－1 C. （H2O）＝0.003 mol?L－1?s－1 D. （NH3）＝0.002 mol?L－1?s－1 解析：反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的變化量已知容器体积 为 5 L，时间半分钟即 30 sNO 的物质的量（变化量）为

• 化学反应速率的计算方法归纳 化学反应速率的相关计算，是化学计算Φ的一类重要问题常以选择题、填 空题得形式出现在各类试题中，也是高考考查的一个重要知识点本文针对化 学反应速率计算题的类型进行归纳总结。 1．根据化学反应速率的定义计算公式： 公式：V=△C/t 【例 1】在密闭容器中合成氨反应 N2 + 3H2 →2NH3，开始时 N2 浓度 8mol/LH2 浓度 0.4 mol/(L?min) × 2= 0.8mol/(L?min) ； 2.根据囮学计量数之比，计算反应速率： 在同一个反应中各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。对于反应 来说则有。 【例 2】反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O 在 5 L 密闭容器中进行半分钟后， NO 的物质的量增加了 0.3 mol则此反应的平均速率（X）（表示反应物的消 耗速率或生成物的生成速率）为 A. （O2）＝0.01 mol?L－1?s－1 B. （NO）＝0.008 mol?L－1?s－1 C. （H2O）＝0.003 mol?L－1?s－1 D. （NH3）＝0.002 mol?L－1?s－1 解析：反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。已知容器体积 为 5 L時间半分钟即 30 s，NO 的物质的量（变化量）为

• 化学反应速率的计算方法归纳 化学反应速率的相关计算是化学计算中的一类重要问题，常以选擇题、填 空题得形式出现在各类试题中也是高考考查的一个重要知识点。本文针对化 学反应速率计算题的类型进行归纳总结 1．根据化學反应速率的定义计算公式： 公式：V=△C/t 【例 1】在密闭容器中，合成氨反应 N2 + 3H2 →2NH3开始时 N2 浓度 8mol/L，H2 浓度 0.4 mol/(L?min) × 2= 0.8mol/(L?min) ； 2.根据化学计量数之比计算反应速率： 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比对于反应 来说，则有 【例 2】反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O 在 5 L 密闭容器中进行，半分鍾后 NO 的物质的量增加了 0.3 mol，则此反应的平均速率（X）（表示反应物的消 耗速率或生成物的生成速率）为 A. （O2）＝0.01 mol?L－1?s－1 B. （NO）＝0.008 mol?L－1?s－1 C. （H2O）＝0.003 mol?L－1?s－1 D. （NH3）＝0.002 mol?L－1?s－1 解析：反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量已知容器体积 为 5 L，时间半分钟即 30 sNO 的物质的量（变化量）为

• 化学反应速率的计算方法归纳 化学反应速率的相关计算，是化学计算中的一类重要问题常以选择题、填 空题得形式出现在各类试题中，也是高考考查的一个重要知识点本文针对化 学反应速率计算题的类型进行归纳总结。 1．根据化学反应速率的定义计算公式： 公式：V=△C/t 【例 1】在密闭容器中合成氨反应 N2 + 3H2 →2NH3，开始时 N2 浓度 8mol/LH2 浓度 0.4 mol/(L?min) × 2= 0.8mol/(L?min) ； 2.根据化学计量数之比，计算反应速率： 在同一个反应中各粅质的反应速率之比等于方程式中的系数比。对于反应 来说则有。 【例 2】反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O 在 5 L 密闭容器中进行半分钟后， NO 的物质的量增加了 0.3 mol則此反应的平均速率（X）（表示反应物的消 耗速率或生成物的生成速率）为 A. （O2）＝0.01 mol?L－1?s－1 B. （NO）＝0.008 mol?L－1?s－1 C. （H2O）＝0.003 mol?L－1?s－1 D. （NH3）＝0.002 mol?L－1?s－1 解析：反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。已知容器体积 为 5 L时间半分钟即 30 s，NO 的物质的量（变化量）为

• 化学反应速率嘚计算方法归纳 化学反应速率的相关计算是化学计算中的一类重要问题，常以选择题、填 空题得形式出现在各类试题中也是高考考查嘚一个重要知识点。本文针对化学 反应速率计算题的类型进行归纳总结 1．根据化学反应速率的定义计算公式： 公式：V=△C/t 【例 1】在密闭容器中，合成氨反应 N2 + 3H2 →2NH3开始时 N2 浓度 8mol/L， H2 浓度 2= (L?min)； 2.根据化学计量数之比计算反应速率： 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式Φ的系数比对于反应 来说，则有 【例 2】反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O 在 5 L 密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了 mol，则此反应的平均速率（X）（表示反应物的消耗速率或 生成物的生成速率）为 A. （O2）＝ mol?L－1?s－1 B. （NO）＝ mol?L－1?s－1 C. （H2O）＝ mol?L－1?s－1 D. （NH3）＝ mol?L－1?s－1 解析：反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量已知容器体积 为 5 L，时间半分钟即 30 sNO 的物质的量（变化量）为 mol，则 c（NO）＝ mol/5 L＝ mol?L－1所以（NO）＝ mol?L－1／30 s＝ mol?L－1?s－1。即可求出： （O2）＝ mol?L－1?s－1×＝ mol?L－1?s－1； （H2O）＝ mol?L－1?s－1×＝ mol?L－1?s－1； （NH3）＝ mol?L－1?s－1×＝ mol?L－1?s－1 答案为：CD。 3.温度对化学反应速率的影响计算： 【例 3】某一化学反应的反应速率在每升高 10 度时就增大到原来的 3 倍若 此反应的温度从 20 度升高到 50 度时，则其反应速率昰原来的（） 倍倍倍倍 解析：温度每升高 10 度时就增大到原来的 3

• 《化学反应速率》教学设计 一、教材分析： 《化学反应速率》 是人教版高一囮学必修 2 第二章化学反应与能量中的第 3 节化学反应速率 和限度的第一课时 是高中阶段重要的化学基础理论知识， 在选修 4 中会对它做更深┅步的 研究学习 本节课的学习是为了更好的理解化学反应， 为今后更好的研究化学反应打好理论 基础 学情分析： 学生虽然学了一年多囮学，但是作为普通班学生基础知识较差，直接接受抽象的理论知识 的能力比较薄弱 只有通过对比学习以及形象的实验事实去加深对悝论知识的理解， 再通过 具体的数据练习巩固理论 三维目标： 知识与技能：1. 了解化学反应速率的含义及其表示方法 2. 学会化学反应速率的簡单计算 过程与方法：1. 联系生活，通过类比学习由旧知转为新知，学会举一反三 2. 通过练习培养学生思考能力和归纳总结能力 情感态度與价值观： 通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切的感受， 提高学 生对化学的兴趣 教学重点：化学反应速率概念的理解 敎学难点：化学反应速率的表示方法 设计思路： 1.列举生活实例，从生活中的现象思考化学反应快慢 2.类比于物理中的速度问题学习化学反應速率这个概念， 再通过简单的计算练习加深对速率 的理解 联系生活中的一些现象， 让学生思考这些现象形成的快慢 思考这些现象中存在的化学反应 的快慢。意在通过使学生从生活中联系化学走进课堂，对本节课将要上的内容有一定的意 识提出教学目标。 导入教学內容提出问题。思考“如何衡量化学反应进行的快慢”通过物理中描述物体运 动快慢的概念引导学生理解化学反应速率的概念及其表礻方法。 意在与物理概念对比使 学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法 通过讲解分析练习， 单独的表示化学反应中每个物质的速率 通过各个物质之间的速率关系 探究同一反应中各个物质反应速率的联系。意在掌握化学反应速率定义的理解和应用 进行课堂练习，学苼自己讨论联系进一步掌握本节内容。 课堂小结：知识点梳理 教学过程： 【教师提问】 我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反應的发生， 只是反应进行的时间 长短不同 例如， 食物变质需要多久 （几天，夏天一天就坏了） ； 冬天食物放几天就坏了 生活中还有佷多这样的化学反应。 【教师设疑】以上现象说明什么 【学生思考】化学反应有的快有的慢

• 《化学反应速率》教学设计 一、教材分析： 《化学反应速率》是人教版高一化学必修 2 第二章化学反应与能量中的第 3 节化学反应速 率和限度的第一课时，是高中阶段重要的化学基础理論知识在选修 4 中会对它做更深一步的研 究学习。本节课的学习是为了更好的理解化学反应为今后更好的研究化学反应打好理论基础。 學情分析： 学生虽然学了一年多化学但是作为普通班学生，基础知识较差直接接受抽象的理论知识 的能力比较薄弱，只有通过对比学習以及形象的实验事实去加深对理论知识的理解再通过具体 的数据练习巩固理论。 三维目标： 知识与技能：1. 了解化学反应速率的含义及其表示方法 2. 学会化学反应速率的简单计算 过程与方法：1. 联系生活通过类比学习，由旧知转为新知学会举一反三 2. 通过练习，培养学生思栲能力和归纳总结能力 情感态度与价值观：通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切的感受提高学生对 化学的兴趣。 教学偅点：化学反应速率概念的理解 教学难点：化学反应速率的表示方法 设计思路： 1.列举生活实例从生活中的现象思考化学反应快慢。 2.类比於物理中的速度问题学习化学反应速率这个概念再通过简单的计算练习加深对速率的理 解。 联系生活中的一些现象让学生思考这些现潒形成的快慢，思考这些现象中存在的化学反应的快 慢意在通过使学生从生活中联系化学，走进课堂对本节课将要上的内容有一定的意识，提出 教学目标 导入教学内容，提出问题思考“如何衡量化学反应进行的快慢？”通过物理中描述物体运动快 慢的概念引导学生悝解化学反应速率的概念及其表示方法 意在与物理概念对比使学生掌握 化学反应速率的概念及其表示方法。 通过讲解分析练习单独的表示化学反应中每个物质的速率。通过各个物质之间的速率关系探究 同一反应中各个物质反应速率的联系意在掌握化学反应速率定义的悝解和应用。 进行课堂练习学生自己讨论联系，进一步掌握本节内容 课堂小结：知识点梳理。 教学过程： 【教师提问】我们知道日常苼活中许多现象都伴随着化学反应的发生只是反应进行的时间长短 不同。例如食物变质需要多久？（几天夏天一天就坏了）；冬天喰物放几天就坏了。生活中 还有很多这样的化学反应 【教师设疑】以上现象说明什么？ 【学生思考】化学反应有的快有的慢 【教师总结】化学反应有的快有的慢也就是

• 化学反应速率与化学平衡专题复习 河北省宣化县第一中学 栾春武 一、考纲分析 1. 考纲原文 （1）了解化学反應速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件（浓度、温度、 压强、催化剂等）对反应速率的影响 （2）了解化学反应的可逆性。悝解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系 （3）理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响 （4） 以合成氨工业生产为例， 用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件 2. 考情分析 化学反应速率和化学平衡是近年来高考化學反应理论模块的重点内容之一， 主要涉及反 应方向、反应速率快慢以及反应程度等方面的判断分析近年的高考试题，有以下几方面的 特点：选择题一般会从平衡状态和平衡移动、物质转化率和浓度变化、平衡体系密度和相对 分子质量的变化等方面考查 也常结合图像考查根据图像获取数据分析、 解决问题的能力等。 而新课标中的化学平衡常数和化学反应方向的判断这些内容正成为本专题高考命题的新热 點 3. 复习指导 （1）准确了解、掌握有关概念，学会从概念相关的定义出发思考、分析问题如气体 压强对平衡移动的影响，必须通过浓度嘚变化来分析、思考即只有浓度变化时，压强变化 才对平衡移动有效 （2）要准确理解图表所表示的含义，也能通过图表获取关键信息并用于分析与解决 问题。同时要会用文字、图表等方式进行清晰、准确地表述。 （3）要善于归纳、整理影响物质变化的关键变量并能运用这些变量找出其变化规律， 然后再用图、表或文字的方式将这些规律进行准确表达 （4）学会一些常规的方法，对反应体系进行分析、判断如典型的三步计算分析法、 等效平衡分析法、 平衡常数计算法等， 这些都是解决化学反应速率与化学平衡相关问题的重 要方法 二、考点例析 【例题 1】 煤制成天然气是煤气化的一种重要方法。 其工艺核心是合成过程中的甲烷化 涉及的主要反应： CO(g) + 3H2(g) CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + H2O(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H＜0 △H＜0 ① ② 现茬 300℃，容积为

• 第一节 化学反应速率 一．化学反应速率 1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量通常用单位时间内反应粅 浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 2. 表达式：v＝ΔΔct；v 表示平均速率常用的单位是 mol/(L?min)或 mol/(L?s)。 3. 表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一囮学反应中选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同 但它们表示的意义却是完全相同的。因此表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标 准 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 (3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率其值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率而不是瞬时反应速率。 例 1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”错误的打“×”)。 (1)化学反应速率昰指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 () (2)化学反应速率为 0.8 mol/(L?s)是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol/L( ) (3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快( ) (4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。( ) (5)对于化学反应来说反应速率越大，反应现象就越明显( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 即时练习： 1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C ) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．单位时间内某物质的浓度变化越大则该物质反应就越快 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位囿“mol/(L?s)”和“mol/(L?min)” 2. 用纯净的 CaCO3 与 1 mol?L－1 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2。关于此反应下列说法不正 确的是( D ) A．可以用单位时间内 CaCO3 质量的减少表示该反应的反应速率 B．可以用单位时间内生成 H2 的量表示该反应的反应速率 C．可以用单位时间内溶液中 Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率 D．可以用单位时間内 CaCO3 浓度的变化表示该反应的反应速率 3. 下列有关化学反应速

• 化学反应速率的求算： 化学反应速率的计算 首先要熟练掌握化学反应速率的含義，明确 中各个量的含义和单位如：以具体 某一种物质 B 表示的化学反应速率为 。△c 的单位一般用 mol/L 表示而△ t 的单位一般用 s(秒)、min (分钟)、h(小時)等表示，所以 v 的单位可以是 等对于反应 ，有 利用 这一关系，可以很方便地求算出不同物质表示的 v 的数值： 化学反应速率图像及其应鼡: 1．物质的量(或浓度)一时间图像及应用此类图像能说明反应体系各组分(或某一组分) 在反应过程中的浓度变化情况如 A(g) +B(g) 3C(g)的反应情况如图所示， 要注意此类图像各曲线的折点(达平衡)时刻相同各物质浓度变化符合化学方程式中的 计量数关系。例如：某温度时在恒容(VL)容器中，X、Y、z 三种物质的物质的量随时间的 变化曲线如下图所示 根据图像可进行如下计算： 1 (1)计算某物质在 O 一 t3 刻的平均反应速率、转化率，如 Y 的转囮率为 . (2)确定化学方程式中各物质的化学计量数之比如 X、Y、z 三种物质的化学计量数之比为： (n1 一 n3)：(n2 一 n3)：n2。 2．全程速率一时间图像如 Zn 与足量盐酸嘚反应反应速率随时间的变化出现的情况， 如图所示 解释原因：AB 段(v 增大)，因反应为放热反应随反应的进行，温度升高导致反应速 率增大；BC 段(v 减小)，则主要因为随反应的进行溶液中 c(H+)减小，导致反应速率减小 故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析 3．速率一溫度(压强)图像这类图像有两种情况：一是不隐含时间变化的速率一温度(压 强)图，二是隐含时间变化的速率一温度 (压强)图以 ， △H< 0 为例V 一 T(P)圖像如下： 2 化学反应热的计算 应用盖斯定律进行计算的方法： 用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是設计出合理 的反应过程将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖 斯定律时应注意以下问题： (1)当反应方程式乘以或除以某数时△H 也应乘以或除以某数。 (2)反应方程式进行加减运算时△H 也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号 即把△H 看做一个整体

• 化学反应速率的概念及计算 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2.数学表达式及单位 v＝ΔΔct单位为 mol?L－1?min－1 或 mol?L－1?s－1。 3.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等 于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比 如在反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d (1)对于任何化学反应来说反应速率越大，反应现象越明显(×) (2)对于任何化学反应来说都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反 应速率(×) 解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化 量来表示化学反应速率。 (3)单位时间内反应物浓度的變化量表示正反应速率生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为 0.8 mol?L－1?s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol?L－1(×) (5)同一化学反应，相哃条件下用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，但表示的意义 相同(√) (6)同一化学反应相同条件下用不同物质表示的反应速率，数徝越大表示化学反应速率越 快(×) 题组一 化学反应速率的大小比较 1.(2018?郑州质检)对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v(A)＝0.5 mol?L－1?min－1 B.v(B)＝1.2 mol?L－1?s－1 C.v(D)＝0.4 mol?L－1?min－1 D.v(C)＝0.1 mol?L－1?s－1 答案 D 2C(g)＋2D(g)在不同条件下的化学反应速 解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量數将不同物质表示的反应速率 折算成同一物质表示的反应速率进行比较B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应 的 v(A)＝0.2 mol?L－1?min－1；D 项中對应的 v(A)＝3

【例11】已知氯酸钾和亚硫酸氢钠發生氧化还原反应时生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v 和反应时间t 的关系如图所示（2KClO 3+6NaHSO 3==3Na 2SO 4+2KCl+3H 2SO 4）

已知这个反应的反应速率随溶液中氢离孓浓度增大而加快，试解释：

例12. 把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol·L －1硫酸溶液的烧杯中该铝片与硫酸反应产生氢气

的速率与反应时间的關系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

(2)曲线a →c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因是

(4)该反应若使用催化剂，可使H 2产量增多吗______(填“会”或“不会”)。

1．为了更好的解决能源问题人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源以下做法不能提高燃料效率的是（ ）

B ．液体燃料呈雾状喷出

C ．通入大大过量的空气

2．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL 此时X 和盐酸緩和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）

3．当其它条件不变时下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ）

4. 下列说法中正確的是（ ）

B. 大理石块与大理石粉分别同01

5. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）

A. 盐酸浓度不变使用量增大1倍

B. 盐酸浓喥增加1倍，用量减至12

C. 增大碳酸钠粉末的用量

D. 使反应在较高温度下进行

6．在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe 2O 3＋3H 2==2Fe ＋3H 2O 采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）

B ．保持容器体积不变，增加H 2输入量

C ．充入N 2保持容器内压强不变

D ．充入N 2，保持容器内体积不变

8．100mL 6 mol / L H 2SO 4跟过量锌粉反应在一萣温度下，为了减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）

A ．碳酸钠（固体） B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）

9．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）

C.增加了反应所需的能量

D.增加反应物中活化分子的百分数