想一想:CuSO4,KNO3,NH4CI 等盐类凡是盐都是电解质吗离子化合物,试写出其阴,阳离子分别是什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-06-29 07:55 标签： 是弱电解质的盐

编写人：曹国新审核人：管恩青 2011姩11月一．教学目标

1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；

2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；

3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。

1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

2、在电解质知识学习中学会运用觀察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工

3、通过“质疑”、“猜测”、“归納”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力

（三）情感态度与价值观目标

1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余仂的同学感受化学学习的无穷魅力

2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美

3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系

（一）知识与技能的重、难点

电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

（二）过程与方法的重、难点

形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件

2、预习第2节电解质。重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问题有的放矢的进行阅读与思考。

1、教學媒体、课件（或积件）、学生用的学案；

2、相关演示实验器材及药品

实验探究法、问题解决法

第一课时电解质及其电离

必修一第二章第二节离子反应<第┅课时） 课前预习学案 一、预习目标 1.了解电解质和非电解质的概念 2.知道酸、碱、盐的概念 二、预习内容 1概念： <1）在条件能导电的称作电解质。 <2）在条件下都不能导电的称作非电解质。 <3）有的化学反应称为离子反应. <4）电离方程式： 2.写出下列各电解质的电离方程式： <1）H2SO4 <2）Ba<OH）2 <3） (NH4>2SO4 3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。 电离时叫做碱 电离时叫做盐。 三、提出疑惑 同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑请把它填在下面的表格中 疑惑点 疑惑内容 课内探究学案 一、学习目标 1、掌握电解质和非电解质的概念。 2、知道酸碱盐在溶液中能发生電离并能熟练书写电离方程式。 3、从电离的角度理解酸碱盐的本质 学习重难点：电解质和非电解质的概念。 二、学习过程 <一）：电解質、非电解质 【问题1】下列哪些物质能导电 铁 ? 氯化钠晶体 ? 盐酸 ? 铜 ? 氯化钠溶液 ? 稀硫酸 ? 锌 ? 硝酸钾晶体 ? 烧碱固体 ? 铝 ? 硝酸钾溶液 ? 烧碱溶液 ? 金 ? 葡萄糖溶液 ? 大理石 ? 结论与原因： 原因：__________________________________________________________ 【问题2】 ⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什麼 ⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么 小结： 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化狀态下都不能导电的化合物 讨论： 下列物质哪些是电解质？哪些能导电 ①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩氨气 能导电的物质有： 电解质有： 结论： ①：酸、碱、盐凡是盐都是电解质吗电解质 ②：单质、混合物不是化合物不是电解质，吔不是非电解质 ③：CO2、氨气、SO3不是电解质其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电 练习：下列叙述正确的是 < ） 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 固体氯化钠不导电但氯化钠是电解质 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 三氧化硫溶于水能导電所以三氧化硫是电解质 铜能导电，所以是电解质 BaSO4的水溶液不能导电所以BaSO4是非电解质 G.。氨气溶入水能导电所以氨气是电解质 【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？ 电离——在水分子作用下或受热时晶体中被束缚着的离子解离为可自由移動的离子，这个过程就叫做电离 <二）：电离的表示方法——电离方程式 【问题4】 写出HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH>2、NaOH、CuSO4、NH4Cl 、 NaCl的电离方程式 ①书写电离方程式的紸意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 ②从电离的角度我们對酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸什么是碱？什么是盐 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？> 碱：凡電离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物(Cu2(OH>2CO3是碱吗？> 盐：凡电离时生成金属阳离子<包括NH4+）和酸根阴离子<包括酸式酸根离子）的化合物三、反思总结 一、电解质、非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 能否导电 典型物质 电离方程式 无 四、当堂检测： 1．下列说法中不正确的是 ( > ①將硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以導电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 2.下列电离方程式不正确的是 ( > A. H2SO4＝2H+＋SO42－ B.NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ C.Na2CO3 ＝Na2＋＋CO32－ D.

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