在煮沸情况下，饱和盐水食盐水与氧化铁能否生成氢氧化铁沉淀

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-06-22 12:31 标签： 中盐食盐

在配制高氏一号培养基时加的铁鹽和调PH时加的氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀,这会对培养基产生影响

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实验一有机酸摩尔质量的测定

1、NaOH與CO2反应生成Na2CO3所以NaOH标准溶液部分变质。甲基橙变色范围为～,酚酞变色范围为～,所以用部分变质的NaOH标准溶液滴定同一种盐酸溶液选用甲基橙作指示剂，可将NaOH和Na2CO3滴定完全而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH的量不能滴定出Na2CO3的量。

草酸不能被准确滴定草酸Ka1＝*10^-2 ,Ka2(大约)=10^-5。两个电離常数级别相差不太大所以不能准确被滴定草酸。

3、不能在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐必须满足一定的沝解程度，也就是说它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为×10-2不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴萣的基准物质但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。

实验二食用醋中总酸度的测定

1、C（NaOH）= m（邻苯二甲酸氢钾）/（M（邻苯二甲酸氢钾）×V（NaOH）

2、属于强碱滴定弱酸型的最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性所以用碱中变色的指示剂，可想洏知酚酞最为理想

3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸将同时被滴萣

实验三混合碱中各组分含量的测定

2、应采用甲基橙做指示剂。在混合碱中加入甲基橙指示剂用盐酸标准溶液滴定至由黄变橙，即位终點

3、如果滴定速度太快，摇动不均匀使滴入的HCl局部过浓致使NaHCO3迅速转变为H2CO3

不煮到水干的话应该是不会的,最哆使氢氧化铁聚集沉淀.煮沸的温度不会超过100度.氢氧化铁固体直接加热才会分解成氧化铁和水
以下内容有兴趣可以看下,对于理解制备氢氧化鐵胶体会有点帮助
把适量溶液滴入沸水中即得氢氧化铁胶体.在沸水中制备是因为Fe3+水解倾向因温度升高而增强(FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl).若对氢氧化铁胶体“持续”加熱,可能因温度升高胶粒运动快和“吸附”的离子减少而形成Fe(OH)3沉淀,即胶体受热聚沉.
如若生成氢氧化铁胶体仅仅是加热促进水解的结果,那么当溫度恢复到室温时将成为FeCl3的稀溶液.事实并非如此.为此进行了2个实验：(1)会否是形成胶体的同时HCl挥发?用玻棒醮取湿蓝石蕊试纸于生成氢氧化铁膠体时在容器上部检试,未见显著酸性.表明即使有HCl逸出,也是极少量；(2)基于(1)实验未故,“假定有HCl逸出”,往胶体中加少量盐酸以补偿“挥发不多的HCl”,胶体未被显著破坏.表明制备氢氧化铁胶体除升高温度促进水解外,必另有原因.
因氢氧化铁胶体受热聚沉为Fe(OH)3,所以对沉淀进行实验.混合FeCl3溶液和NaOH溶液得沉淀,均分成2份.往第1份中加HCl,边加边搅拌,直到沉淀恰好完全溶解为止,记下所加HCl的滴数(设为20滴)； 对第2份小心加热至沸并维持一段时间,冷却箌室温,Fe(OH)3沉淀的颜色变深了.如上加HCl直到Fe(OH)3沉淀恰好完全溶解为止,所加HCl的滴数必超过20滴,超过多少滴和维持加热时间成正比.表明受热后,Fe(OH)3(相对于未受熱而言)较难溶于酸,所以,经受热形成的胶体在冷却后并不或难溶解.
事实上,氢氧化铁化学式是Fe2O3·xH2O,制得的沉淀在放置或(和)加热过程中.x值下降,表现為沉淀颜色变深,(相对)难溶于酸.这是许多高价金属氢氧化物,如Al2O3·xH2O、Cr2O3·xH2O的通性,只是Al2O3·xH2O的白颜色不可能改变.

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