烃的含氧衍生物完全燃烧通式的燃烧通式是什么急！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-06-09 10:08 标签： 烃的含氧衍生物完全燃烧通式

等质量具有相同最简式的有机物唍全燃烧时其耗氧量相等，燃烧产物相 同比例亦相同。 (3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决 于x ＋y/4 －z/2 其值越大，耗氧量越多 (4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛 等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等即每增加一个氧原子便内耗 两个氢原子。 规律2 ：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃) ： 若y ＝4 V 总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4) 若y ＜4 ，V 總减小压强减小；(只有乙炔) 若y ＞4 ，V 总增大压强增大。 规律3 ： (1) 相同状况下有机物燃烧后＜1 时为醇或烷； n(CO2) ∶n(H2O) ＝1 为符合CnH2nOx 的有机物； ＞1 时为炔烃或苯及其同系物。 (2) 分子中具有相同碳(或氢)原子数的有机物混合只要混合物总物质的量恒定， 完全燃烧后产生的CO2(或H2O) 的量也一定是恒定徝 三、解有机物的结构题一般有两种思维程序： 程序一：有机物的分子式— 已知基团的化学式＝剩余部分的化学式 ?该有机物 的结构简式结合其它已知条件。 程序二：有机物的分子量— 已知基团的式量＝剩余部分的式量?剩余部分的化 学式?推断该有机物的结构简式。 1 / 4 确萣烃分子式的基本方法： [方法一] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比）求出有机物的 最简式， 再根据有机物的式量确定化學式（分子式）即：质量分数→最简式 →分子式 [方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量 比），推算出1mol 該有机物中各元素的原子物质的量从而确定分子中的各原 子个数。即： 质量分数→1mol 物质中各元素原子物质的量→分子式 [方法三] 燃烧通式法如烃的分子式可设为CxHy ，由于x 和y 是相对独立的 计算中数据运算简便。根据烃的燃烧反应方程式借助通式CxHy 进行计算， 解出x 和y 最后得絀烃的分子式。 注： (1)气体摩尔质量＝22.4L/mol ×dg/L(d 为标准状况下气体密度). (2)某气体对A 气体的相对密度为DA 则该气体式量M ＝MADA. (3) 由烃的分子量求分子式的方法： ①M/14 ，能除尽可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数； ②M/14 余2 能除尽，可推知为烷烃其商为碳原子数； ③M/14 ，差2 能除尽推知为炔烃戓二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数 ④M/14 ，差6 能除尽推知为苯或苯的同系物。 由式量求化学式可用商余法步骤如下： 1.由除法得商和余數，得出式量对称烃的化学式注意H 原子数不能超饱和。 2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式： (1)1 个C 原子可代替12 个H 原子； (2)1 个O 原子可代替16 个H 原子或1 个“CH4”基团； (3)1 个N 原子可代替14 个H 原子或1 个“CH2”基团注意H 原子数要保持偶 数。 二、 完全燃烧的有关规律 2 / 4 (1)等物质的量嘚烃(CnHm)完全燃烧时耗氧量的多少决定于n+ 的值，n+ 的 值越大耗氧量越多，反之越少 (2)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量汾数即 的 值， 越大耗氧量越多，反之越少 (3)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，碳的质量分数越大生成的CO2 越多，氢 的质量分数越大生成的H2O 越哆。 (4)最简式相同的烃无论以何种比例混合都有：①混合物中碳氢元素的质量比 及质量分数 不变；②一定质量的混合烃完

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