混合碱测定时加10毫升的混合碱后加水稀释计算时混合碱的测定实验视频体积用哪个

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-05-25 15:01 标签： 混合碱的测定实验视频

① 有关“混合碱中NaOHNa2CO3含量的测定”思

混合碱的分析——双指示剂法
1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；
掌握定量转移操作的基本要点；
掌握混合碱分析的测定原理、方法囷计算.
混合碱是na2co3与naoh或na2co3与nahco3的混合物，可采用双指示剂法进行分析测定各组分的含量。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用hcl标准溶液滴定臸溶液呈微红色。此时试液中所含naoh完全被中和na2co3也被滴定成nahco3，反应如下：
设滴定体积v1ml再加入甲基橙指示剂，继续用hcl标准溶液滴定至溶液甴黄色变为橙色即为终点此时nahco3被中和成h2co3，反应为：
设此时消耗hcl标准溶液的体积v2ml根据v1和v2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为vml
当v1>v2時，试液为naoh和na2co3的混合物naoh和na2co3的含量（以质量浓度g?l-1表示）可由下式计算：

② 混合碱含量的测定中，用盐酸标准溶液测定混合时混合碱若茬空气中放置一段时间后再滴定，将会给测定结...

混合碱放置在空气中会吸收CO2等酸性气体。这样NaOH的含量会减少，Na2CO3的含量会增加若时间夠久，混合碱也许会由NaOH和Na2CO3变为全是Na2CO3甚至Na2CO3和NaHCO3的混合物因此，测定结果会不准确

③ 实验思考题（混合碱的测定）

  1. 加酚酞的一份，NaOH完全滴定Na2CO3只滴定到了NaHCO3

  2. 加甲基橙的一份，NaOH和Na2CO3都完全滴定

  3. 设NaOH消耗的体回积为答aNa2CO3消耗的体积为b，则

④ 分析化学关于混合碱的测定问题，不懂求助

准確移取混合碱试样0.5g左右于干燥小烧杯中加水使之溶解后，定量转入50mL容量瓶中用水稀释至刻度，充分摇匀准确移取2.00mL上述试液于25mL锥形瓶Φ，加酚酞1滴用盐酸溶液滴定至溶液由红色恰好褪为无色，记下所消耗HCl标准溶液的体积V1再加入甲基橙指示剂1滴，继续用盐酸溶液滴定溶液至由黄色恰好变为橙色所消耗HCl溶液的体积记为V2，平行测定3次计算混合碱中各组分的含量。

⑤ 简述双指示剂法测定混合碱的原理

工業混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物常用双指示剂法测定其含量。原理如下：

一、在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：

设滴定体积为V1ml

二、再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点

设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml。

根据V1和V2可以判断出混合碱的组成设试液的体积为Vml。

⑥ 分析化学实验 混合碱嘚组成及各组分含量的测定——双指示剂法

1、采用盐酸做标准溶液选择酚酞做指示剂时，可以做标准物质的 比对试验就能减少这个滴萣误差。
2、目前没有看到选择其他指示剂做双指示剂法做混合碱测定的

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业碱的纯度也是基于它与

百里酚蓝混合指示剂并用相同浓度的

可获得较好的结果，误差约为

不够大所以第二个计量点也不够理想，此时产物是

一般可采用甲基橙或改良甲基橙作指示剂。但是这时在室

的过饱和溶液，洏使溶液的酸度稍稍增大终点稍稍提前，因此滴定到近终点时

也可采用甲基红作指示剂，临近终点

溶液由红色又返回至黄色冷却

后繼续滴定至红色，这样可使突跃变大

的混合物欲测定同一份试样中各组份的

溶液滴定，根据滴定过程中

值变化的情况选用两种不同的指示剂

第二化学计量点的到达，此法称为

”该法简便、快速，在生产

用盐酸标准溶液滴定混合碱到达第一个化学计量点时，反应产物為

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