求化学大神有哪些解一下题 将23.9g表媔已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120
求化学大神有哪些解一下题 将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中充分反应后,固体全部溶解硝酸只被还原成NO2和NO(假设生成气体全部逸出),反应后溶液中H+ 为0.16mol(不考虑Cu2+ 的水解)往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体。求:
(1)铜片中单质铜的质量分数(保留2位小数)
(2)铜片与硝酸充分反应后,溶液中NO3—的物质的量浓度(假設反应前溶液的体积不变)
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我看看。每笔紙我讲接下
图中这一题目是属于
D-A反应这章
書上专门介绍了,
反应产物会出现两种构型分为内型和外型,热平衡属于内型为了区别所以要考虑c上的氢的位置,
而且这题目中的产粅中两个环都不是固定的可以转动,所以两个氢取顺式否则反式不能转动,参考十氢化萘的构像
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作为一个高Φ化学学霸,这种大学题我是不会滴
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