左边的V为理想气体的体积正确嘚理想气体状态方程为pV = nRT。
这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强V为理想气体的体积，n表示气体物质的量而T则表示理想气体的热力学溫度；还有一个常量：R为理想气体常数。
可以看出此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称对常温常压下的空氣也近似地适用。
理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。
极低的压强意味着分子之间的距离非常大此时分子之间的相互莋用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点
于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念
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1、这是理想气体的状态方程
2、P、V、R、T 都必须大写不可以小写，
3、摩尔数可以用 英文字母 n，也可以用希腊字母 ν，读nu
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1、这是理想气体的状态方程
2、P、V、R、T 都必须大写，不可以小写
尤其是绝对温标 T ，如果小写了就会
跟摄氏温标 t 混淆；
3、摩尔数，可以用 英文字母 n也可以用希腊字母 ν，读nu，
好像读英文的 new不要将 ν 当成英文字母的 V、v
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