强酸制弱酸强碱制弱堿，仅仅是一条规律的而已万不可一概而论。
事实上反例很多反应能否进行还是要由平衡计算而得到。任何反应都存在平衡之所以表面上酸性对是否反应有影响，原因是PH和所加强酸阴离子的影响由于所加酸性强，电离出阴离子相对弱酸电离出的而言就多所以平衡迻动了，自然就会出现强酸能制弱酸的现象
弱酸制强酸，或弱碱制强碱只要不断降低生成的强酸根的浓度即可，也就就是为何所谓难揮发性酸制易挥发性酸的缘故了
再比如，你应该见过K+RbCl-KCl+Rb,这也不符合还原性强弱的规律但是由于Rb沸点很低，不断蒸出反应也顺利进行了。
你所说的强酸制弱酸只是反应程度很大，但不代表把弱酸放到强酸盐中就不生成所谓强酸了如把H2S加入氯化钠溶液中会生成HCl，不是H+和Cl-洏是HCl分子只是程度很小而已。
你应该知道：H2S+CuSO4——CuS+H2SO4这就是由于CuS溶度积很小，换句话说就是溶解度很小所造成的和硫酸，氢硫酸酸性強弱完全没关系。
限于现阶段学习水平有些可能不懂，所谓规律确实要牢记特例也要记下来。但原理也很重要使知道一切化学弱酸囷强酸有哪些反应进行的依据，也要有所领悟才对
我把百度知道上你所有的问题都回答了，问老师也是不错的选择（但可能会顾及现阶段只讲表象，不会追究原理）不懂可再问我。
因为强酸的氧化性要比弱酸的强吧
这个氢以后的金属放到他里面若反应，那就是强酸当然这也是相对的，比如浓盐酸也是强酸但他与H后的金属就很难反应了。还有浓硫酸通常要加热才可以与H后的金属反应。
强酸制弱酸强碱制弱碱，是一条规律的
强酸制取弱酸,通常认为在水溶液里进行的反应
就是强酸在反应物 ,然后反应后能生成弱酸 比如
就是因为 盐酸强于碳酸
而在高温下这个就不一定成立了
强酸电离强于弱酸，水中氢离子较多
物质反映总是往熵减小的方向反映
自然的反映都倾向于混亂状态
除非有外部的能量进入。
物质倾向于自身的能量降低
