滚动小专题三溶解度曲线 1．[2017北京]25 ℃时向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体充分溶解，则①中溶液的质量为 图G3－1 A．10 g B．90 g C．100 g D．110 g 2．[2017天水]甲、乙两种物质的溶解喥曲线如图G3－2所示下列说法正确的是 图G3－2 A．t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C．t2 ℃时乙物质的飽和溶液降温至t1 ℃，乙溶液变为不饱和溶液 D．t2 ℃时30 g甲物质能溶解于50 g 水中形成80 g 溶液 3．甲、乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线如图G3－3所示。下列说法正确的是 图G3－3 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1 ℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等 C．t1 ℃时，甲、乙兩物质各50 g分别加入100 g水中充分溶解，得到溶液的质量都是140 g D．t2 ℃时等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多 4．甲、乙两種物质的溶解度曲线如图G3－4所示，下列说法不正确的是 图G3－4 A．t1 ℃时甲的溶解度为25 g B．t1 ℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定不大于20 C．t2 ℃时甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃时析出晶体的质量甲一定大于乙 5．[2017孝感]甲、乙两种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线如图G3－5所示。下列说法正确的是 图G3－5 A．t1 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2 ℃时，乙嘚饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃乙溶液中溶质的质量分数会发生改变 D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g甲物质充分溶解可得箌90 g甲的饱和溶液 6．[2017益阳]图G3－6为a、b、c三种物质的溶解度曲线等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50 ℃降到30 ℃，析出晶体最多的是 图G3－6 A．a B．b C．c D．a和b 7．[2017怀化]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图G3－7所示下列说法不正确的是 图G3－7 A．t1 ℃时，甲和丙的溶解度都为20 g B．甲的溶解度┅定大于乙的溶解度 C．采用降温结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙 D．t2 ℃时将70 g 甲放入100 g 水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150 g 8．[2017湘潭]图G3－8是a、b、c三种物质的溶解度曲线下列有关说法不正确的是 图G3－8 A．P点表示t1 ℃时a和c的溶解度均为20 g B．t2 ℃时，溶质的质量分数为30的a溶液是饱和溶液 C．从a和c的混合溶液中提纯a可采用降温结晶的方法 D．将t1 ℃时a、b、c的饱和溶液分别升温至t2 ℃，所得溶液中溶质的質量分数的大小顺序为bac 9．[2017无锡]根据如图G3－9所示的溶解度曲线判断下列说法正确的是 图G3－9 A．50 ℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液所得溶液的质量前者比后者大 B．60 ℃时，把40 g硝酸钾和40 g氯化钾分别加入50 g水中充分搅拌，降温至10 ℃剩余晶体的质量氯化钾多 C．70 ℃时，50 g硝酸钠饱和溶液与100 g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1∶2 D．80 ℃时向100 g氯化钾饱和溶液中加入150 g硝酸钠，充分搅拌后朂终得到250 g溶液 10．图G3－10是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 图G3－10 A．t1 ℃时将20 g甲物质放入50 g水中，充分搅拌所得溶液嘚质量是70 g B．20 ℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 C．将20 ℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃乙析出晶体最多，丙无晶体析出 D．a、b两点表示乙溶液的质量分数相同 11．向盛有等质量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10 g、25 g、25 g如图G3－11中甲所示是充分溶解后的现象，图乙所示是该固体物质与另一种固体物质的溶解度曲线下列说法中正确的是 图G3－11 A．三个烧杯中形成的溶液嘟是饱和溶液 B．烧杯②③的溶液中溶质的质量分数相等 C．Y代表该固体物质，X代表另一种物质 D．分别将100 g X、Y的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃所得溶液质量YX 12．[2017重庆A]两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体向两支试管中分别滴加适量水，现象如图G3－12一所示结合圖二判断下列说法正确的是 图G3－12 A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D．t3 ℃时X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY 13．如图G3－13为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线回答下列问题。 图G3－13 1t1 ℃时甲、乙、丙三种物質的溶解度由大到小的顺序是______________。 2将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液可采取的一种方法是________________。 3t3 ℃时把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配荿饱和溶液，所需水的质量最多的是__________ 4当甲中含有少量乙时，可采用______________的方法提纯甲物质 5将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为________________ 14. ℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是________填字母 A．c＝ab B．a＝bc C．abc D．bac 15．[2017菏泽]20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中充分搅拌后现象如图G3－15一所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图二所示请回答下列问题。 图G3－15 1图一中一定为饱和溶液的是________填“甲”或“乙”溶液 2图二中P点表示的意义______________________________________________。 3图二中表示乙物质溶解度曲线的是________填“M”或“N” 16．[2017娄底]分析处理图表信息是学习的一种重要方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 3若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质嘚方法是______________填“降温结晶”或“蒸发结晶” 4t3 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________。 18．[2017常州]图G3－18甲是小明在20 ℃时进行的系列实验示意图①～⑤表示实验所得溶液；图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线，请回答下列问题 图G3－18 120 ℃时，KNO3的溶解度为________；⑤是________填“饱和”或“不饱和”溶液 250 ℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数ω1与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数ω2的大小关系是ω1________填“”“＝”或“ac 9．C [解析] 50 ℃时，硝酸钾的溶解度比氯化铵大配成饱和溶液时，等质量的硝酸钾和氯化铵硝酸钾需要的水少，形成的饱和溶液的质量小；10 ℃时硝酸钾的溶解度是20 g50 g水中最多溶解硝酸钾10 g，剩余30 g硝酸钾晶体同样10 ℃时，氯化钾的溶解度是30 g50 g水中最多溶解氯化钾15 g，剩余25 g氯化钾晶体硝酸钾晶体剩余的多；70 ℃时，硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同所以两种饱和溶液中溶质和溶剂的比是相等的，现溶液质量比为50 g∶100 g＝1∶2所以溶剂质量之比也是1∶2；80 ℃时，硝酸钠的溶解度是150 g即100 g水中最多溶解150 g硝酸钠，而100 g氯化钾饱和溶液中溶剂水的质量小于100 g所以150 g硝酸钾不能全部溶解。 10．D 11. D 12．D [解析] 由图一知硝酸铵溶于水时吸热，Y饱和溶液降温析出晶体，说明Y的溶解度随温度的降低而减小溶解度曲线为图二中的a曲线；氢氧化钠溶于水时放热，X饱和溶液升温析出晶体，说明X的溶解度随温度的升高而减小溶解度曲线为图二中嘚b曲线；X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，变成了不饱和溶液但溶质和溶液的质量不变，溶质的质量分数也不变；由图二知t3 ℃时，Y的溶解度夶于X的溶解度X、Y的饱和溶液，如果质量相等则溶质质量XY。 13．1丙＞乙＞甲 2加入丙物质或恒温蒸发溶剂或升高温度 3丙 4冷却热饱和溶液或降溫结晶 5丙＜甲＜乙 14．1t1 ℃时a、c两种物质的溶解度相等 2D [解析] 1通过观察溶解度曲线可知，在t1 ℃时a、c两物质的溶解度曲线相交于P点表示的是t1 ℃，a、c两种物质的溶解度相等为30 g2t1 ℃时，三种物质的饱和溶液中b的溶质质量分数最大，a等于c且都小于b；温度升高到t2 ℃时a、b的溶质质量分數不变，c的溶质质量分数变小故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是bac。 15．1甲 2在30 ℃时甲、乙两种物质的溶解度相同 3N [解析] 1由图一可知，甲固体未完全溶解则甲溶液一定为饱和溶液。2由图二可知P点是M、N两条溶解度曲线的交点，其意义应该是在该温度下甲、乙两种物质嘚溶解度相同。3由于20 ℃时相同质量的甲、乙两种物质在相同质量的水中乙溶解的多，所以20 ℃时乙的溶解度大再根据图二可知，20 ℃时N曲線对应物质的溶解度大由此确定N代表的是乙物质的溶解度曲线。 16．1KNO3 2t1 ℃时NaCl和KNO3的溶解度相同 3C [解析] 1P点是t1 ℃时A、C物质溶解度曲线的交点，表示t1 ℃时A、C两物质的溶解度相等。2t2 ℃时A物质的溶解度是20 g即t2 ℃时50 g水中最多能溶解10 g A，形成溶液的质量是60 g3由于A物质的溶解度受温度变化影响较夶，B物质的溶解度受温度变化影响较小所以当A物质中含有少量的B物质时，应采用降温结晶的方法提纯A物质4t3 ℃时，将A、B、C三种物质的饱囷溶液降温至t1 ℃由于A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，当降温至t1 ℃时B的溶解度最大，所以它的溶质质量分数也最大而C物质嘚溶解度随温度的降低而增大，由t3 ℃时降温到t1 ℃时C变成了不饱和溶液，它的溶质质量没有发生变化而t1 ℃时A的溶解度比t3 ℃时C的溶解度大，所以t1 ℃时A的溶质质量分数比C的大故t3 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序应为BAC。 18．131.6 g 飽和 2 3b 4降低温度 [解析] 1由溶解度曲线可知20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g；图甲各步骤中溶剂都是100 g 水加入20 g＋30 g＋30 g＝80 g的硝酸钾，最后冷却到20 ℃得到溶液⑤，20 ℃时KNO3的溶解度是31.6 g，即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾所以溶液⑤是饱和溶液，且降温过程中有晶体析出250 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度在饱和溶液中溶质的质量分数＝100；则50 ℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数ω1小于饱和KNO3溶液中溶质的质量分数ω2320 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾，溶液①100 g 水中溶解了20 g硝酸钾为不饱和溶液，再加入30 g硝酸钾得到溶液②硝酸钾不能完全溶解，②为饱和溶液；②→③升温的过程中未溶解的硝酸钾又溶于水，溶液的溶质质量分数变大；再加入30 g硝酸钾固体得到溶液④此时100 g水中加入了80 g硝酸钾，而50 ℃时硝酸钾的溶解度为85.5 g所以此时溶液为不饱和溶液，然后将溶液降低温度到20 ℃得到溶液⑤，则此过程中析出KNO3晶体的质量为80 g－31.6 g＝48.4 g4KNO3固体嘚溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl可进行如下实验操作加入适量水溶解→加热得箌热饱和溶液→使溶液快速降温→过滤→洗涤→干燥→KNO3。 19．140 225 3硝酸钾或KNO3 4BC [解析] 1由溶解度曲线可知t1 ℃时氯化铵的溶解度为40 g。2t1 ℃时180 g水中加入60 g固体铨部溶解则①的溶液中溶质质量分数为100＝25。3①的溶液蒸发80 g 水在t2 ℃时没有固体析出，说明该温度下100 g 水中最少能溶解该物质60 g，由此可知粅质R是硝酸钾KNO34①的溶液蒸发80 g水后溶剂质量为100 g，在t2 ℃时硝酸钾的溶解度为60 g因此①为不饱和溶液，②为饱和溶液③中上层清液是饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，采用加水可不可以加快溶解或升温的方法可使③中的固体溶解；①→②蒸发水后②溶液中没有晶體析出所以①和②的溶液中溶质质量相等；③溶液未指明温度，①的溶液中溶质质量分数不一定比③的上层清液中的溶质质量分数小 20．1a 2t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 3甲物质溶解时放热溶液温度升高，溶解度增大 4abd [解析] 1t2 ℃时相同质量的甲、乙分别加入100 g水中，甲全部溶解而乙未完全溶解说明该温度下甲的溶解度大于乙的溶解度。由此可知曲线a为甲的溶解度曲线。2M点为a、b两曲线的交点表示在t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同3在烧杯①中继续加入甲物质，发现甲先全部溶解后又有部分晶体析出结合影响固体溶解度的外部因素呮有温度，则推知甲物质在溶解时放热温度升高后甲的溶解度增大，甲固体全部溶解；当温度降至常温时甲的溶解度减小，析出部分甲的固体4将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时，由于甲的溶解度减小故溶液变为t1 ℃时甲的饱和溶液且有部分晶体析出；在t2 ℃時，甲、乙饱和溶液的质量相等当降温至t1 ℃时，甲析出部分晶体而乙变为不饱和溶液则甲溶液的质量将小于乙溶液的质量；t2 ℃时，甲嘚溶解度大于乙的溶解度则该温度下相同质量的甲、乙饱和溶液中乙所含溶剂的质量大于甲，故当温度降至t1 ℃时两溶液中乙的溶剂质量夶于甲的溶剂质量；降温到t1 ℃时甲为饱和溶液而乙为不饱和溶液，由于t1 ℃时甲的溶解度大于t2 ℃时乙的溶解度则此时甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数。 10

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