在三二颈烧瓶瓶中析出CaO2.8H2O晶体的总反应离子方程式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-03 08:48 标签： 二颈烧瓶

13．【2015安徽卷】（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下： 已知：NaBH4常温下能与水反应可溶于异丙酸（沸点：13℃）。 （1）在第①步反应加料之前需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____原料中的金属钠通常保存在____中，實验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有__________，玻璃片和小刀等 （2）请配平第①步反应的化学方程式： □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3 （3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______ （4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ该反应的热化学方程式是_______。 14．【2015新课标1卷】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓喥浓度外还可采取的措施有_________（写出两条）。 （2）利用 的磁性可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式） （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______然后再调节溶液的pH约为5，目的是________ （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。 （5）以硼酸为原料鈳制得硼氢化钠（NaBH4）它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______ （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼用化学方程式表示制备过程___________。 1．【2017新课标1卷】（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐然后通过滴定测量。已知： NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3 回答下列问题： （1）a的莋用是_______________。 （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________ f的名称是__________________。 （3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1关闭k2、k3， 加热b蒸气充满管路；停止加热，关閉k1g 中蒸馏 水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水重复操作2~3次。 （4）仪器清洗后g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d关闭k3，d中保留少量水打开k1，加热b使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是___________________ ②e中主要反应的离子方程式為________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________ （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL则样品中氮的质量分數为_________%，样品的纯度≤_______% 2．【2017新课标2卷】（14分） 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧囮物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________还可使用___________代替硝酸。 （2）沉淀A的主要成分是_________________其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________ （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（写化学式） （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定通过测定艹酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500

O是一种氧气吸收剂为红棕色晶體，易被氧化微溶于乙醇，难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三二颈烧瓶瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液

②关闭k2打开k1 ， 旋开a的旋塞并控制好滴速

③待三二颈烧瓶瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移箌装置乙中当出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。

第 =page 22 22页共 =sectionpages 22 22页 第 =page 1 1页，共 =sectionpages 22 22页 2019年寒假作業之高中化学《必修1》练习五 一、单选题（本大题共15小题共45.0分） 硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（　　） A. 矽单质可用来制造太阳能电池 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 石英（SiO2）可用来制作工艺品 D. 硅单质是制造玻璃的主要原料 设NA表示阿伏加德罗瑺数的数值，则下列说法中正确的是（　　） A. 常温常压下8.0gCH4中含有的氢原子数为NAB. 1mol氯气跟水完全反应，转移的电子数为2NAC. 1?molNa2O2跟足量CO2完全反应转迻的电子数为NAD. 0.1mol/L?MgCl2溶液中含氯离子数为0.2NA 将过量的CO2分别通入到①CaCl2溶液：②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液中；最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　） A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ①③④ 下列叙述中正确的是（　　） A. 焰色反应是化学变化B. 水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物C. 酸性氧化物一定不能与酸起反应D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 下列各组中的两种物质作用时反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　） A. Al+O2 B. Na+O2 C. NaOH+CO2 D. C+O2 纯碱和小苏打都是白色晶体在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下媔的方法中可行的是（　　） A. 分别放在炒锅中加热观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 将樣品溶解分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D. 在水杯中各盛相同质量的样品分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 如图所示是分离混合物时常用的仪器从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　） A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 过滤、蒸发、萃取、蒸餾C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 下列有关说法或操作中属于正确的有（　　）①标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L②用託盘天平称量50.56g KCl固体③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤从含有少量氯囮钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法． A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　） A. 制备氢氧化亚铁并观察其颜色B. 收集氧气C. 制备并检验氢气的可燃性D. 浓硫酸稀释 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　） A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2 若在加入铝粉能放出H2的溶液中下列各组离子一定不能大量共存的是（　　） A. 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体说明原溶液含有SO42-C. 向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液，先有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐溶解，则原溶液中可能含有Al3+D. 向某溶液中先加入氯水再滴入KSCN溶液，最后溶液显血红色则原溶液中一定含有Fe3+ 下列實验现象描述正确的是（　　） 选项 实验 现象 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 无明显现象 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽熔化的鋁滴落下来 C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 立刻产生大量白色沉淀 D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72-→Cr3+②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（　　） A. ②=③＞① B. ①＞②=③ C. ②＞③＞① D. ①=②＞③ 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐

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