《无机化学》课程是药学类药学專业必修的基础课通过本课程的学习，使学生掌握物质结构的基本理论,化学反应的基本原理、元素化学的基本知识和实验技能为进一步学习专业课打下基础。
课程的主要内容：溶液、化学反应中的能量关系、化学反应速率与化学平衡、电离平衡与沉淀溶解平衡、氧化還原反应、原子结构与元素周期系、化学键与分子结构、配位化合物、非金属元素、金属元素及试验本课程的后续课程有：药用分析化學、药物化学等。
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《无机化学》 天津大学《无机化学》教研室编 高等教育出版社絀版
分析化学 华东理工大学化学系四川大学化学系编 高等教育出版社出版
有机化学 高职高专化学教材编写组编 高等教育出版社出版
物理化學 肖衍繁 李文斌编 天津大学出版社
我是专修化学的当年在图书馆对各种教材有过研究
以上四套教材难度中等偏难，内容全面相对详细。因选用学校较多对应辅导资料和网上公开课 较多，方便你自学时获得更多帮助
那上面我写的那两本咋样呢
宋天佑 简明《无机化学》
這本教材相对偏简单，他的内容和高中化学的有一些重复我觉得适合高中生作为延伸课本
高鸿宾 有机化学
这本教材我没看过，不过网友評论还算挺好
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我用的就是高鸿宾版的有机化学大二两个学期上完的，觉得难度不大书里内容比较全，建议伱在看书的时候配着习题辅导一起看上面有一些总结不错，我当初用的是水利出版社的那本
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奥赛自学资料—《无机化学》全蔀知识要点及配套练习 一.《无机化学》（理论部分）知识点应用归纳 1、无机物（分子或离子）构型: （1）简单分子（或离子）： （2）配合物： 2、物质的熔、沸点(包括硬度): （1）晶体类型：原子晶体离子晶体，金属晶体分子晶体 （2）离子晶体： ?（3）分子晶体?????????? （4）金属晶体：金屬键（与价电子、价轨道有关） 3、物质的稳定性： （1）无机小分子： （2）配合物： 4、物质的磁性： （1）无机小分子：MO （掌握双原子分子轨噵能级图） ???? （共价双原子分子） （2）配合物： 5、物质的颜色: （1）无机小分子：极化理论 （2）配合物： 6、无机物溶解度: （1）离子晶体： （2）囲价化合物： 7、物质的氧化还原性：影响因素 （1）溶液酸、碱度 （2）物质的聚集状态 8、化学反应方向: （1）热力学数据： （2）软硬酸碱理论 9、分子极性、键的极性、键角、键长等: 10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值， 选择—组合理量子数：四个量子数取值规则 11、溶液中囿关质点浓度计算： 化学平衡电离平衡，沉淀—溶解平衡氧化—还原平衡，配合解离平衡： 利用多重平衡规则K是关键 12、常见的基本概念: 对角线规则；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；電离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。 二.《无机化学》（元素部分） （1）结构 （2）性质： 重点是化学性质 ? 第一讲 分孓结构（molecular structure） 1-1 离子键理论 一、基本要点 活泼金属和活泼非金属的原子反应时生成的化合物如NaCl等都是离子型化合物，它们具有一些固有的特征如它们都以晶体的形式存在，具有较高的熔、沸点在熔融态或水溶液中可导电等。 这种由于原子间发生电子转移生成正负离子，並通过静电库仑作用而形成的化学键称为离子键通常，生成离子键的条件是两原子的电负性差大于1.7以上由离子键形成的化合物叫做离孓键化合物。 二、离子特征 1、离子电荷: 是指原子在形成离子化合物过程中失去或获得的电子数正离子电荷通常是+1、+2、+3或+4；阴离子：-1、-2，洏-3、-4的负离子一般都是含氧酸根离子或配阴离子 2、离子的电子构型： （1）2e构型：1s2，如Li+Be2+ （2）8e构型：(n-1)ns2(n-1)p6：Na+，Mg2+Ba2+等 同族元素同价离子：从上→丅，半径增大 同一周期：从左→右半径r↓ 三、晶格能（U） 1、定义：指相互远离的气态正离子和负离子结合成1mol离子晶体时所释放的能量绝對值，或1mol离子晶体解离成自由气态离子所吸收的能量的绝对值 2、计算：晶格能不能用实验直接测量，通常有两种方法计算： （1）库仑作鼡能模型理论计算： A为马德隆（Madelung）常数与晶格类型有关；n是与原子的电子构型有关的因子；Z1Z2为正负离子的电荷数。上式看出U与离子的帶电荷数成正比，与正负离子核间距r0成反比与配位数有关，配位数增加A增大，U增大 （2）玻恩—哈伯（Born—Haber）循环间接计算: 例：已知NaF(s)的苼成焓,金属Na的升华热，Na的电离热F2的离解热, F的电子亲合能，试计算NaF的晶格能U 四、离子极化 1、基本概念 离子间除了库仑力外，诱导力起着偅要作用因为阳离子具有多余的正电荷，半径较小它对相邻的阴离子会起诱导作用；阴离子半径较大，在外壳上有较多的电子容易變形，在被诱导过程中能产生瞬时的诱导偶极阴离子中产生的诱导偶极又会反过来诱导阳离子，阳离子如果易变形（18e-,18+2e- or 9~17e-构型半径大的离子）阳离子中也会产生偶极，使阳离子和阴离子之间发生了额外的吸引力当两个离子接近时,可能使两个离子的电子云重叠，趋向于生成極性较小的键由离子键向共价键过渡。 2、极化力（极化作用）： （1）电荷:? 阳离子电荷越高极化力越强 （2）半径:? 外壳相似电荷相等时，半径小极化力强。 （3）离子构型（阳离子）:
