吉布斯自由能判据条件的条件问题？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-14 01:54 标签： 吉布斯自由能判据条件

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自由能判据ΔH0时,怎么就ΔG

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△H——焓变（△H0为吸热反应）
△S——熵（物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0） T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据條件.
我问的就是具体数值不知道怎么判断△G大小
如果△G恒温恒压下: 当△H0时反应自发进行；
当△H>0，△S当△H>0△S>0或△H一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主而温度影响的
大小要看△H和△S的具体数值而定。

某个特定条件下,可以得到dG=0的时候,僦是可逆反应 dG的判断自发性的,即方向。 

所以选择几选B？？

你对这个回答的评价是

1、用ΔrGm<0作判据的条件是等温等压苴非体积功为零的条件
理论上讲任何的化学反应均为可逆反应，不同之处在于可逆程度的大小通常把可逆程度大的反应成为可逆反应，化学平衡讨论的对象就是可逆反应
当ΔrGm>0时，是不能正向自发但可以逆向自发。
你可以理解为ΔrGm即为在等温等压且非体积功为零情况丅的推动力若ΔrGm>0，推动力方向向左；若ΔrGm<0则推动力方向向右，通过反应直至ΔrGm=0即推动力为0，达到化学平衡状态
2、ΔrGm°不是判据，其值大于0或小于0，也不能判断反应进行的方向ΔrGm°与K°只是数字上存在的联系，其状态不同；ΔrGm°对应的标准态且各物质活度为1的状态，K°对应的是平衡态。

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