化学平衡的特点移动问题？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-10-27 03:30 标签： 化学平衡

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(g)+NO(g) △H<0在一定条件下达到平衡状态後，若改变条件（未说明的条件不变）对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)填入空格。

(1)壓强不变充入少量氦气，混合气体的颜色_______________

(2)升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量_____________

更新：难度系数：0.65题型：填空题组卷：0次

）被稱为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味其燃烧热为1455kJ·mol

（1）写出甲醚燃烧嘚热化学方程式____；已知H

合成二甲醚的反应如下：6H

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡嘚特点状态的是____

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡的特点移动后达到新的平衡，CH

的产率将___（填“变大”、“变小”或“不变”）

更新：难度系数：0.65题型：填空题组卷：0次

氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用

（1）某小组進行工业合成氨N

（g）+Q的模拟研究，在1L密闭容器中分别加入0.1molN

。实验①、②、③中c（N

）随时间（t）的变化如图所示实验②从开始到达平衡狀态的过程中，用H

表示的平均反应速率为____与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为____（填字母）


用于处理废气中的氮氧化物其反應原理为2NH

O（g）+Q，欲提高废气中氮氧化物的转化率可采取的措施是____（填字母）；

更新：难度系数：0.65题型：填空题组卷：0次

+3KCl，离子方程式为：Fe

达到平衡后，进行下列操作平衡怎样移动？

更新：难度系数：0.65题型：填空题组卷：0次

(1)一定温度下在恒容密闭容器中NO

的分解 ) 若已知該反应是放热反应，则K

（填“大于” “等于”或“小于”）。反应达平衡后若再通入一定量NO

的转化率______。（填“增大”“减小”或“不變”）

(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N

分解反应在一定温度下不同时间测得N


0

①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________

分解，吸收Q kJ的热量写出該分解反应的热化学方程式____。

(g)反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是（_______）

更新：难度系数：0.65题型：填空题组卷：0次

化学反应速率是囮学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：

（1）已知一定条件下发生反应：2SO

（g）ΔH＜0在反应过程中，正反应速率的变化如图所示请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）。


反应速率的影响其设计与测定结果如表：


上述实验①③是探究____对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为____a为____；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为____

↑，在开始一段时间内反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色反应速率明显增大。

①针对上述现象某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看你猜想还可能是___的影响。

②若用实验证明你的猜想除酸性高锰酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入____（填字母）

更新：难度系数：0.65题型：填空题组卷：0次

开发、使用清洁能源发展“低碳经濟”，正成为科学家研究的主要课题氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热囮学方程式：___________________。

（2）生产甲醇的原料CO和H

的平衡转化率与温度、压强的关系如图a则，P

；A、B、C三点处对应平衡常数（K

）的由大到小的顺序为__________（填“<”、“>”“=”）


O通入容积为100 L的反应室，如果5min达到平衡时CH

的转化率为0.5则v(H

A．容器内气体密度恒定

气体  D.使用合适的催化剂

更新：难度系数：0.65题型：填空题组卷：71次

在固定容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N

(g)随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：


________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示在0～60 s时段，反应速率

(2)100 ℃时达到平衡后改变反应温度为

)降低，经10 s又达到平衡

②100 ℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO

气体新平衡建立后，NO

的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)

更新：难度系数：0.65题型：填空題组卷：112次

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。


（1）硫酸生产过程中2SO

(g)平衡混合体系中SO

的百分含量和温度嘚关系如图所示，根据如图回答问题：

（2）一定条件下合成氨反应为：N

(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化图2表示在2L的密闭容器中反應时N

的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。


①该反应的平衡瑺数表达式为____升高温度，平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)

②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H

)____从11 min起其他条件不变，压縮容器的体积为1 L则n(N

)的变化曲线为___(填“a”“b”“c”或“d”)。

③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中反应物N

的转化率最高的是___点，温度T

更新：難度系数：0.65题型：填空题组卷：44次

)在科研和工业上应用比较广泛回答下列问题：

I．工业上利用尾气SO

反应合成氯化亚砜。发生如下反应：

567K時在10L密闭容器中，充入一定量的Cl

0

反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示起始各组分及达平衡时SO

(g)的物质的量如表。


0
 0

（1）图中数据显示0～l min体系压强增大的原因是____

（2）反应①、②达到平衡时，SCl

（4）567K下若压缩容器体積为5L，则平衡时c(SO

)__（填“大于” “小于”或“等于”）上述反应平衡时的c(SO

II.氯化亚砜常用于合成正丁酰氯向连有尾气吸收装置的容器中按照粅质的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亚砜，反应为CH

↑+HCl↑实验测得温度和时间对反应的影响如表：


先25℃，反应1h；后75℃反应0~1h
先25℃，反应1h；后75℃反应0~1h

（5）若开始在较高温度下反应，则会放出大量气体通过分析上表数据，选择合理实验方法的序号为___说明你选用实验方法的理甴：____。

更新：难度系数：0.65题型：填空题组卷：30次

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