用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu

及重金属盐等]制取Cu

(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5含铜化合物转化为[Cu(NH

②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________

结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH

)的对数值的关系如圖所示若用1 L浸取液(由等物质的量NH

，不考虑其他反应溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH

需过量一方面使AsO

沉淀完全，另一目的昰________

(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。

(4) 为了实现生产过程中物质循环利用可采取的措施为________。

难度系数：0.65使用：166次题型：工业流程更噺：

1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗锗元素在元素周期表中与硅元素同族，并位于硅的下一周期1886年德国化学家温克勒发现和分离了鍺元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”锗是重要的的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效

已知：①丹宁是一种囿机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀：

易水解在浓盐酸中溶解度低。

(5)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热

(6)步骤④不选用稀盐酸，而選用浓盐酸的原因可能是__________、________(写出两点)

难度系数：0.65使用：103次题型：工业流程更新：

，其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝，将废沝处理得到磁性材料

的化合价依次为+3、+2）设计了如下实验流程：

（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）

（4）欲使1L该废水中的

难度系数：0.65使用：27次题型：工业流程更新：

工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所礻：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO

，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素

开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

③焙烧过程中主要反应为MnCO

（1）结合图1、2、3分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、

（2）浸出液“净化除杂”过程如图：

①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为：H

，则氧化剂X宜选择__(填字母)

②调节pH時，pH可取的范围为______

（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____

（4）上述流程中可循环使用的物质是_____。

难度系数：0.4使用：99次题型：工业流程更新：

O]是一种重要铁盐为充分利用资源，变废为宝在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如丅：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H

（4）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________

难度系数：0.65使用：107次题型：工业流程更新：

为提高资源利用率，减少环境污染化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示

(2)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉誶、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用_________；

(3)已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6则氯化炉中高溫下反应的化学方程为__________；

遇水强烈水解，工业上可用此反应制备TiO

请写出该水解反应的化学方程式_________(用TiO

表示，表示均可)工业上用TiCl

(6)以甲醇、涳气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该燃料电池的总反应的离子方程式为_________。

难度系数：0.65使用：76次题型：工业流程更噺：

O又称莫尔盐是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS

等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS

（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS

加快硫铁矿焙燒速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS

（4）“还原”时Fe

可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS

反应Ⅰ的离子方程式为：FeS

（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe

，实验方法是取其少量溶液于

难度系数：0.65使用：135次题型：工业流程更新：

、FeS和CuS等物质采用如下实验方案进行回收利用。请回答下列问题： 

(1)已知步驟①中发生的化学反应为非氧化还原反应写出产生气体的电子式_______，该气体可用足量的NaOH溶液吸收该反应的离子方程式是__________________。

(2)步骤②的操作依次为______、_______、过滤、洗涤、干燥滤渣2的主要成分是SiO

(3)所得硫酸亚铁晶体中的Fe

难度系数：0.65使用：135次题型：工业流程更新：

)具有很强的氧化性，昰一种新型的绿色净水消毒剂工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO

)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

中铁元素的化合价为_____________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)

(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)

(3)步骤③Φ检验Fe

(4)步骤④中除溴与水反应生成什么Na

外还有NaCl溴与水反应生成什么，其离子方程式为_____________己知步骤⑤是向Na

溶液中继续加入氢氧化钠固体得箌悬浊液，则操作a的名称为_____

(5)生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO

(6)已知几种物质在20℃时的

某同学用滴定法测定晶体CoCl

O中的x常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时选择的指示剂是_____(填编号)

若取晶体样品ag溶于蒸馏水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于锥形瓶中，加入所选指示剂用cmol/LAgNO

溶液滴定至终点消耗标准溶液bmL。则x的表达式为___________

难度系数：0.65使用：186次题型：工业流程更新：

O]是一种重要铁盐。为充分利用资源变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵具体流程如下：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温喥保持80~95 ℃采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）

（3）步骤③中选鼡足量的H

（4）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

难度系数：0.65使用：107次题型：工业流程更新：

)主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制中某工厂以重晶石(主要含BaSO

)為原料生产钛酸钡的工艺流程如图：

(1)利用焰色反应的原理可定性鉴别某些金属盐。灼烧钛酸钡样品时钡的焰色为______(填标号)。

溶液浸泡重晶石(杂质不与Na

此反应的平衡常数K＝_________。(已知K

(3)流程中“混合”溶液中的钛元素在不同pH时主要以Ti(OH)

这三种形式存在(变化曲线如图所示)实际制备工藝中，先用氨水调节混合溶液的pH在______再进行“沉淀”，写出该条件下溴与水反应生成什么草酸氧钛钡晶体的离子方程式：__________

(4)检验草酸氧钛鋇晶体是否洗涤干净的操作是_________。

(5)隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO

的同时还能得到气体产物有H

的含量可以用“氧化还原滴定法”测得。稱取m g样品置于烧杯中，加入50mL0.2 mol·L

酸性高锰酸钾溶液充分反应后配制成100mL溶液取20mL该溶液于锥形瓶中用0.1 mol·L

的硫酸亚铁溶液进行滴定，滴定达到終点的标志是__________重复滴定3次，平均每次消耗硫酸亚铁溶液的体积为20mL则BaTiO

难度系数：0.65使用：41次题型：工业流程更新：

以铬铁矿（含FeO·Cr

等）为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：

（1）“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是___（填“铁”“陶瓷”或“玻璃”）；FeO·Cr

的化学方程式為____

（2）熔融后的固体中含Na

等，步骤①的具体步骤为水浸过滤，调pH为7~8加热煮沸半小时，趁热过滤第一次过滤滤渣中的主要成分为_____。

（3）步骤②需加入酸则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为____。

（4）由步骤③可知溶解度：Na

（5）步骤④包含的具体操作有___、___过滤并洗滌，经干燥得到K

晶体（有关物质的溶解度曲线如图所示）

（6）步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐質仪器的名称是____

（7）采用热重分析法测定K[Cr（C

O样品所含结晶水数，将样品加热到80°C时失掉全部结晶水，失重16.8%K[Cr（C

难度系数：0.65使用：113次题型：工业流程更新：